Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






ПРИЛОЖЕНИЯ. Буквы греческого алфавита Буква Название / произношение Примеры использования заглавная прописная А α альфа






Таблица 1

Буквы греческого алфавита

Буква Название / произношение Примеры использования
заглавная прописная
А α альфа положение заместителя в органических соединениях, степень ионизации
В β бета положение заместителя в органических соединениях
Г γ гамма положение заместителя в органических соединениях
Δ δ дельта приращение функции, частичный заряд
Ε ε эпсилон диэлектрическая проницаемость среды,
Ζ ζ дзета электрохимический потенциал
Η η эта выход продукта
Θ θ тета углы
Ι ι йота  
Λ λ лямбда длина волны
Μ μ мю химический потенциал, магнитная проницаемость вещества
Ν ν ню количество вещества
Ξ ξ кси  
Ο ο омикрон  
Π π пи обозначение типа ковалентной связи
Ρ ρ ро плотность
Σ σ сигма обозначение типа ковалентной связи
Τ τ тау время
Υ υ ипсилон  
Φ φ фи окислительно-восстановительный потенциал
Χ χ хи молярная доля вещества
Ψ ψ пси волновая функция
Ω ω омега массовая доля, положение заместителя в органических соединениях

Таблица 2

Плотности растворов кислот и щелочей при 20°С; г/мл

 

ω % H2SO4 HNO3 HCl KOH(при 15°С) NaOH NH3∙ Н2О
  1, 012 1, 009 1, 008 1, 016 1, 021 0, 990
  1, 025 1.020 1, 018 1, 033 1, 043 0, 981
  1, 038 1, 031 1, 028 1, 048 1, 065 0, 973
  1, 052 1, 043 1, 038 1, 065 1, 087 0, 965
  1, 066 1, 054 1, 047 1, 082 1, 109 0, 958
  1, 080 1, 066 1, 057 1, 100 1, 131 0, 950
  1, 095 1, 078 1, 068 1, 118 1, 153 0, 943
  1, 109 1, 090 1, 078 1, 137 1, 175 0, 936
  1, 124 1, 103 1, 088 1, 156 1, 197 0, 930
  1, 139 1, 115 1, 098 1, 176 1, 219 0, 923
  1, 155 1, 128 1, 108 1, 196 1, 241 0, 916
  1, 170 1, 140 1, 119 1, 217 1, 263 0, 910
  1, 186 1, 153 1, 129 1, 240 1, 285 0, 904
  1, 202 1, 167 1, 139 1, 263 1, 306 0, 898
  1, 219 1, 180 1, 149 1, 286 1, 328 0, 892
  1, 235 1, 193 1, 159 1, 310 1, 349  
  1, 252 1, 207 1.169 1, 334 1, 370  
  1, 268 1, 221 1, 179 1, 358 1, 390  
  1, 284 1, 234 1, 189 1, 384 1, 410  
  1, 303 1, 246   1, 411 1, 430  
  1, 321 1, 259   1, 437 1, 449  
  1, 338 1, 272   1, 460 1, 469  
  1, 357 1, 285   1, 485 1, 487  
  1, 376 1, 298   1, 511 1, 507  
  1, 395 1, 310   1, 538 1, 525  
  1, 415 1, 322   1, 564    
  1, 435 1, 334   1, 590    
  1, 456 1, 345   1, 616    
  1, 477 1, 356        
  1, 498 1, 367        
  1, 520 1, 377        
  1, 542 1, 387        
  1, 565 1, 396        
  1, 587 1, 405        
  1, 611 1, 413        
  1, 634 1, 422        
  1, 657 1, 430        
  1, 681 1, 438        
  1, 704 1, 445        
  1, 727 1, 452        
  1, 749 1, 459        
  1, 769 1, 466        

Продолжение таблицы 2

 

ω % H2SO4 HNO3 HCl KOH(при 15°С) NaOH NH3∙ Н2О
  1, 787 1, 472        
  1, 802 1, 477        
  1, 814 1, 483        
  1, 824 1, 487        
  1, 832 1, 491        
  1, 835 1, 495        
  1, 837 1, 501        
  1, 838 1, 513        

 


Таблица 3

Стандартные величины энергии Гиббса, энтальпии и энтропии веществ

∆ HO298 обр - стандартная теплота образования вещества, кДж/моль;

∆ GO298 - стандартное изменение энергии Гиббса при образовании сложного вещества из простых веществ, кДж/моль;

SO298 - стандартная энтропия вещества, Дж/(моль·К);


к - кристаллическое состояние;

ж - жидкое состояние;

г - газообразное состояние;

aq - вещество (ион) в водном растворе.


 

Вещество или ион Состояние ∆ HO298 обр ∆ GO298 SO298
AgCl к -127 -109, 7 96, 1
AgNO3 к -123 -32, 2  
Ag2O к -30, 6 -10, 8  
Al к     28, 3
Al3+ aq -525 -481 -313
Al2O3 корунд -1670 -1576  
Аl2O3·3Н2O к -2568 -2292  
В2O3 к -1264 -1184  
Н3ВОз к -1089 -963 89, 6
Н3ВОз aq -1068 -963  
Ва2+ aq -538 -561 12, 6
ВаСl2 к -860 -811  
ВаСl2·2Н2O к -1462 -1296  
BaSO4 к -1465 -1353  
Вг2 ж      
Вг2 г 30, 7 3, 1  
С графит     5, 7
С алмаз 1, 9 2, 9 2, 4
CO г -111 -137  
CO2 г -393, 5 -394, 4  
CO2 aq -413 -386  
Н2СO3 aq -700 -623  
HCO-3 aq -691 -587  
CO32- aq -676 -528 -53
Са2+ aq -543 -553 -55
СаО к -636 -603  
Са(ОН)2 к -987 -897  
CaSO4 к -1432 -1320  
CaSO4·2H2O к -1762 -1565  
СаСl2 к -795 -750  
СаСl2 aq -878 -815  
СаСl2·6Н2O к -2607    
СаСОз к -1207 -1129  
Сl2 г      
Сl2O г      
НСl г -92, 3 -95, 3 186, 7
НСl aq -167 -131  

Продолжение таблицы 3

Вещество или ион Состояние ∆ HO298 обр ∆ GO298 SO298
CrO42- aq -863 -706 38, 5
Cr2O72- aq -1461 -1257  
Cu2+ aq 64, 4    
CuCl к -136 -118 84, 5
CuCl2 к -206    
CuSO4 к -770 -662  
CuSO4·5H2O к -2278 -1880  
F- aq -329 -276 -9, 6
HF г -269 -271  
Fe к     27, 2
Fe2+ aq -88 -85 -113
Fe3+ aq -48 -11 -293
Fe(OH)3 к -824    
FeCO3 к -753 -680  
FeCl3 к -405    
FeCl3·6H2O к -2226    
FeSO4 к -923 -820  
FeSO4·7H2O к -3007"    
H2 г      
H+ aq      
OH- aq -230 -157 -10, 5
H2O ж -286 -237  
H2O г -242 -229  
H2O2 ж -188 -118  
H2O2 aq -191    
Hg ж      
Hg г      
Hg2+ aq   -165  
HgCl2 к -230 -177  
Hg2Cl2 к -265 -211  
HgO к -90 -58, 4  
K+ aq -251 -282  
KOH aq -477 -441  
KAl(SO4)2·12H2O к -6057 -5137  
KBr к -392 -379  
KBr aq -372 -385  
КСl к -436 -408  
KCl г -216 -235 239, 5
KCI aq -419 -413  
KClO3 к -391 -290  
KI к -328 -322  
KI aq -307 -334  
KNO3 к -493 -393  
KNO3 aq -458 -393  

 

 

Продолжение таблицы 3

Вещество или ион Состояние ∆ HO298 обр ∆ GO298 SO298
KMnO4 к -813 -714  
K2SO4 к -1438 -1320  
Li+ aq -278 -294  
LiOH к -487 -444  
Li2CO3 к -1215 -1130  
Mg2+ aq -462 -456 -118
MgCO3 к -1113 -1029  
MgCl2 к -642 -592 89, 5
MgCl2·6H2O к -2500 -1279  
MgO к -602 -570  
Mg(OH)2 к -925 -834  
MgSO4 к -1278 -1174 91, 6
MgSO4·7H2O к -3384    
Mn2+ aq -219 -223 -84
MnSO4 к -1064 -956  
N2 г     191, 5
NH3 г -46, 2 -16, 6 192, 5
NH3 aq -80, 8 -26, 6  
NH4+ aq -133 -79, 5  
NH4Cl к -315 -204 94, 6
(NH4)2SO4 к -1179 -900  
N2O г 81, 5 103, 6  
NO т 90, 4 86, 7 210, 6
NO2 г 33, 8 51, 8 240, 5
N2O4 г 9, 7 98, 3 304, 3
HNO2 aq -119 -56  
HNO3 ж -173 -80  
NO3- aq -207 -114  
Na к      
Na+ aq -240 -262  
Na2CO3 к -1131 -1048  
Na2CO3·10H2O к -4082 -3906  
NaHCO3 к -948 -852  
NaF к -569 -541  
NaCl к -411 -384  
NaNO2 к -359    
NaNO3 к -425 -366  
NaOH к -427 -380  
Na2SO3 к -1117 -1043  
Na2SO4 к -1384 -1267  
Na2SO4·10H2O к -4324 -3644  
Na2S2O3·5H2O к -2602    
O2 г      
O3 г      

 

 






© 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.