Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!
Водород. Галогены
|
|
1. Охарактеризуйте промышленные и лабораторные способы получения водорода.
а) Составьте уравнения реакций взаимодействия хлора с гидроксидом калия при нагревании; гидрида натрия с водой; термического разложения хлората калия в присутствии катализатора.
б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:
Cl2 → NaClO3 → NaClO4 → HCl → PCl5 → HClO.
2. Как изменяются сила кислот и их окислительные свойства в рядах: HClO – HClO2 – HClO3 – HClO4 и HClO – HBrO – HIO?
Ответ обоснуйте.
а) Составьте уравнения реакций взаимодействия хлора с гидроксидом калия в охлажденном растворе; перманганата калия с концентрированной соляной кислотой; термического разложения хлората калия без катализатора.
б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:
H2 → NaOH → NaH → H2 → Mg(OH)2 → H2.
3. Как и почему изменяются кислотные и окислительно-восстановительные свойства веществ в ряду галогеноводородов?
а) Составьте уравнения реакций взаимодействия иода с хлором в водном растворе; дихромата натрия с иодидом калия в присутствии серной кислоты; гидрида кальция с соляной кислотой.
б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:
LiCl → LiClO3 → Cl2 → Ca(ClO)2 → HCl → PCl3.
4. Охарактеризуйте лабораторные способы получения всех галогеноводородов. Почему HBr и HI получить взаимодействием соответствующих солей с концентрированной серной кислотой? Приведите уравнения соответствующих реакций.
а) Составьте уравнения реакций взаимодействия бромида калия с концентрированной серной кислотой; фтора с водой; гидрида бария с бромоводородной кислотой.
б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:
KBr → CsBrO3 → HBr → NaBrO → Br2→ Ba(BrO3)2.
5. Охарактеризуйте химические свойства и применение водорода.
а) Составьте уравнения реакций взаимодействия иодида кальция с концентрированной серной кислотой; брома с хлором в водном растворе; алюминия с гидроксидом рубидия в водном растворе.
б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:
KIO3 → HI → NaIO → I2 → HIO3 → PI3.
6. Охарактеризуйте химические свойства воды. Какие вещества называются кристаллогидратами? Приведите примеры.
а) Составьте уравнения реакций взаимодействия иода с раствором гидроксида кальция при нагревании; хлората натрия с концентрированной соляной кислотой; водорода с оксидом углерода(II).
б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:
HBr → Ca(BrO3)2 → Br2 → NH4Br → KBrO → PBr3.
7. Oхарактеризуйте химические свойства галогеноводородов. В чём заключаются химические особенности фтороводородной (плавиковой) кислоты? Чем их можно объяснить?
а) Составьте уравнения реакций взаимодействия фтора с раствором гидроксида натрия; иодида аммония с концентрированной серной кислотой; золота со смесью концентрированных соляной и азотной кислот.
б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:
Cl2 → KClO3 → HCl → PCl5 → AgCl → Ca(ClO)2.
8. Охарактеризуйте взаимодействие галогенов с водой и растворами щелочей (при охлаждении и при нагревании). Что представляет собой «хлорная известь» и где она используется?
а) Составьте уравнения реакций взаимодействия фтороводорода с оксидом кремния(IV); иода с тиосульфатом натрия; хлора с сероводородом в водном растворе.
б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:
NaClO3 → NaClO4 → Cl2 → CsClO → Cl2 → ClO2.
9. Охарактеризуйте получение и химические свойства хлората калия («бертоллетовой соли»). Где она находит практическое применение?
а) Составьте уравнения реакций взаимодействия хлорида калия с оксидом марганца(IV) в присутствии серной кислоты; брома с гидроксидом стронция в горячем растворе; хлора с сульфитом натрия в водном растворе.
б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:
NaCl → Cl2O → KClO3 → ClO2 → KClO4 → Cl2.
0. Охарактеризуете кислотные и окислительно-восстановительные свойства хлороводородной (соляной) кислоты.
а) Составьте уравнения реакций взаимодействия иодида кальция с концентрированной серной кислотой; иода с концентрированной азотной кислотой; гидрида лития с гидридом алюминия.
б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:
Br2 → KBrO3 → HBr → PBr3 → NH4Br → NaBrO.
|
|