💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!

Количественного состава растворов

1. Дайте определение понятия «раствор» и приведите примеры растворов в разных агрегатных состояниях. Объясните сущность процессов растворения твердых, жидких и газообразных веществ в воде с точки зрения молекулярно-кинетических представлений.

a) Газообразный оксид серы(VI) объемом 112 дм³ (н. у.) растворили в воде объемом 1 дм³. Определите массовую долю, массовую концентрацию, молярную концентрацию и моляльность растворенного вещества в образовавшемся растворе, если плотность раствора равна 1, 26 г/см³.

б) Вычислите молярную и эквивалентную концентрации ортофосфорной кислоты, если ее массовая доля в растворе составляет 40 %, а плотность этого раствора равна 1, 254 г/см³.

2. Что представляет собой коэффициент (константа) растворимости вещества и каковы его единицы? Какие факторы и как влияют на растворимость твердых, жидких и газообразных веществ в воде?

a) Рассчитайте молярную концентрацию и моляльность щелочи в растворе, если массовая доля гидроксида натрия составляет 18 %, а плотность раствора равна 1, 203 г/см³.

б) Рассчитайте объем раствора с массовой долей серной кислоты, равной 96 % (плотность раствора – 1, 84 г/см³), необходимый для приготовления нового раствора объемом 3 дм³ с эквивалентной концентрацией кислоты, составляющей 0, 4 моль/дм³. Чему равна массовая концентрация кислоты в приготовленном растворе?

3. Перечислите основные способы выражения количественного состава растворов и соответствующие им единицы размерности.

a) В растворе объемом 1 дм³ содержится азотная кислота массой 224 г. Рассчитайте эквивалентную и массовую концентрации, моляльность кислоты в данном растворе, если его плотность равна 1, 12 г/см³.

б) Насыщенный при 60 °С раствор нитрата калия массой 1100 г охладили до температуры 25 °С, в результате чего выделился осадок безводной соли. Рассчитайте его массу, если коэффициенты растворимости нитрата калия при 60 °С и 25 °C равны, соответственно, 110, 2 и 37, 9 г на 100 г воды.

4. Что представляет собой массовая доля растворенного вещества в растворе? Как влияют температура и давление на растворимость газов в воде?

a) К воде объемом 500 см³ добавили раствор объемом 400 см³ с массовой долей серной кислоты, равной 70 % (плотность раствора – 1, 61 г/см³). Рассчитайте массовую долю, эквивалентную концентрацию и моляльность кислоты в приготовленном растворе, если его плотность равна 1, 30 г/см³.

б) Определите эквивалентную и массовую концентрации гидроксида бария в растворе, если его массовая доля составляет 18 %, а плотность раствора равна 1, 203 г/см³.

5. Что представляет собой и как выражается молярная концентрация вещества в растворе? Чем отличаются растворы от механических смесей и от химических соединений? Приведите соответствующие примеры.

a) Массовая доля хлороводорода в растворе равна 36, 5 % (плотность раствора – 1, 185 г/см³). Рассчитайте молярную и эквивалентную концентрации, а также моляльность растворенного вещества в данном растворе.

б) Пентагидрат сульфата меди(II) массой 25 г растворили в воде объемом 150 см³. Рассчитайте массовую долю, массовую и молярную концентрации соли в приготовленном растворе, если его плотность раствора составляет 1, 10 г/см³.

6. Что характеризует и как выражается молярная концентрация эквивалента (эквивалентная концентрация) растворенного вещества? Какова связь между эквивалентной и молярной концентрациями вещества в одном и том же растворе? Приведите соответствующие примеры.

a) К раствору объемом 200 см³ с массовой долей нитрата кальция, равной 20 % (плотность раствора – 1, 16 г/см³) добавили раствор объемом 500 см³ с массовой долей того же вещества, составляющей 30 % (плотность раствора – 1, 26 г/см³). Рассчитайте эквивалентную и массовую концентрации соли в приготовленном растворе, если его плотность равна 1, 24 г/см³.

б) В воде объемом 1 дм³ растворили хлороводород объемом 125 дм³. Рассчитайте массовую долю и массовую концентрацию растворенного вещества в приготовленном растворе, если плотность раствора равна 1, 09 г/см³.

7. Справедливо ли утверждение, что объем жидкого раствора всегда равен сумме объемов растворителя и растворяемого вещества? Чем это можно объяснить? Какие растворы называются насыщенными и пересыщенными? Как можно приготовить такие растворы и каковы их свойства?

a) Для нейтрализации раствора объемом 8 см³ с эквивалентной концентрацией гидроксида натрия, равной 0, 5 моль/дм³, был использован раствор серной кислоты объемом 20 см³. Рассчитайте эквивалентную, молярную и массовую концентрации кислоты в данном растворе.

б) Рассчитайте объем хлороводорода (н. у.), который нужно растворить в воде объемом 1 дм³ для получения раствора с массовой долей растворенного вещества, равной 36 %. Чему равны молярная и массовая концентрации кислоты в данном растворе, если его плотность составляет 1, 18 г/см³.

8. Какая зависимость существует между объемами растворов и эквивалентными концентрациями реагирующих веществ? Что характеризует и как выражается моляльность растворенного вещества?

a) При охлаждении раствора массой 10 кг с массовой долей соли, равной 55 %, выделился ее осадок массой 1820 г. Рассчитайте массовую долю и массовую концентрацию соли в растворе над осадком, если плотность этого раствора равна 1, 22 г/см³.

б) В образце технической кристаллической соды массовая доля декагидрата карбоната натрия составляет 90 %. Рассчитайте, какова масса такой соды необходима для приготовления раствора объемом 10 дм³ с эквивалентной концентрацией карбоната натрия, равной 0, 5 моль/дм³.

9. Какова зависимость коэффициентов растворимости солей от температуры? Приведите примеры. Почему растворение одних веществ сопровождается выделением теплоты, а других – ее поглощением?

a) Насыщенный при 90 °С раствор хлората калия массой 7 кг охладили до 10 °С. Рассчитайте массу образовавшегося при этом осадка безводной соли, если коэффициенты ее растворимости при указанных температурах равны, соответственно, 46, 1 и 5, 2 г на 100 г воды.

б) Массовая доля серной кислоты в растворе равна 55 % (плотность раствора – 1, 44 г/см³). Рассчитайте молярную, эквивалентную и массовую концентрации кислоты в данном растворе.

0. Что представляют собой сольваты, гидраты и кристаллогидраты? Приведите примеры.

a) К раствору ортофосфорной кислоты объемом 100 см³ добавили раствор объемом 300 см³ с эквивалентной концентрацией гидроксида калия, равной 0, 3 моль/дм³. Рассчитайте молярную концентрацию кислоты в исходном растворе, если в результате реакции образовалась средняя соль.

б) Рассчитайте объем раствора серной кислоты с массовой ее долей, равной 60 % (плотность раствора – 1, 50 г/см³), необходимый для приготовления нового раствора объемом 1, 5 дм³ с эквивалентной концентрацией кислоты, составляющей 2, 5 моль/дм³. Чему равна массовая концентрация кислоты в приготовленном растворе?