Гидролиз солей. Гидролиз солей – это обменное взаимодействие ионов соли с молекулами воды, в результате которого смещается равновесие электролитической диссоциации воды и

💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!

Гидролиз солей – это обменное взаимодействие ионов соли с молекулами воды, в результате которого смещается равновесие электролитической диссоциации воды и меняется реакция среды.

Соли – это сложные вещества, диссоциирующее на катионы металла и аниона кислотного остатка. Соли могут быть образованы:

- сильным основанием и сильной кислотой,

- сильным основанием и слабой кислотой,

- слабым основанием и сильной кислотой,

- слабым основанием и слабой кислотой.

Гидролизу подвергаются только те соли, которые образуют при диссоциации ион от слабого электр олита. Соли, образованные сильными основаниями и сильными кислотами гидролизу не подвергаются. Таким образом, возможность протекания гидролиза соли определяется наличием иона от слабого электролита.

Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой, гидролизуются практически полностью, а в других случаях гидролиз идет незначительно и преимущественно по первой ступени (один моль ион слабого электролита взаимодействует только с одним моль молекул воды).

Реакцию среды, имеющую место в результате протекания процесса гидролиза, можно прогнозировать по иону от сильного электролита, входящего в состав соли. Если соль образована анионом слабой кислоты ( S^2–, и др.) и катионом сильного основания, то происходит гидролиз по аниону, а среда будет щелочной.

Например, карбонат натрия Na₂CO₃ в растворе подвергается гидролизу по аниону, так как соль образована слабой угольной кислотой ( – анион от слабого электролита).

Процесс гидролиза в этом случае сопровождается образованием малодиссоциирующего гидрокарбонат – иона. Так как в растворе появляется избыток гидроксид – ионов, то раствор будет иметь щелочную реакцию среды (рН > 7).

Na₂CO₃ + Н₂О D NaНСО₃ + NaOH

2Na⁺ + + HOH D HCO^3– + 2Na⁺ + OH^–

среда щелочная рН > 7.

В соответствии с законом действующих масс гидролиз по аниону протекает тем интенсивнее, чем слабее кислота.

Если соль образована катионом слабого основания и анионом сильной кислоты, то происходит гидролиз по катиону, а среда становится кислотной.

Примером служит процесс взаимодействия с водой нитрата меди (II) Сu(NO₃)₂. Гидролиз в этом случае обусловлен образованием малодиссоциирующих частиц (CuOH)⁺. В результате равновесие электролитической диссоциации воды смещается вправо и в растворе появляется избыток ионов водорода, поэтому реакция среды становится кислой (рН < 7). Очевидно, чем слабее основание, тем полнее идет гидролиз.