Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






  • Как продвинуть сайт на первые места?
    Вы создали или только планируете создать свой сайт, но не знаете, как продвигать? Продвижение сайта – это не просто процесс, а целый комплекс мероприятий, направленных на увеличение его посещаемости и повышение его позиций в поисковых системах.
    Ускорение продвижения
    Если вам трудно попасть на первые места в поиске самостоятельно, попробуйте технологию Буст, она ускоряет продвижение в десятки раз, а первые результаты появляются уже в течение первых 7 дней. Если ни один запрос у вас не продвинется в Топ10 за месяц, то в SeoHammer за бустер вернут деньги.
    Начать продвижение сайта
  • Водородный показатель среды.






    Глава 9

    Водородный показатель среды. Гидролиз солей.

    Водородный показатель среды.

     

    Вода является слабым электролитом. Обратимый процесс диссоциации этого электролита можно представить следующим уравнением:

    Н2О D Н+ + ОН.

    Значение константы диссоциации позволяет судить о том, что равновесие процесса диссоциации воды смещено в сторону исходных веществ.

    Концентрацию воды [Н2О] в знаменателе предыдущей дроби можно считать величиной постоянной и равной:

    2О] = = 55, 56 моль/л.

    Таким образом,

    2О] ∙ К дисс. = [Н+]∙ [ОН ] = 55, 56 ∙ 1, 8 ∙ 10–16 = 10–14.

    Эту величину, представляющую собой произведение концентраций ионов водорода на концентрацию ионов гидроксила называют ионным произведением воды, или константой воды Kw:

    Кw = [Н+]∙ [ОН ] = 10–14.

    Ионное произведение воды Kw является постоянной величиной как для чистой воды, так и для разбавленных растворов любых электролитов.

    Величина ионного произведения воды увеличивается при повышении температуры.

    В чистой воде концентрации гидроксид – ионов и ионов водорода равны:

    +] = [ОН] = √ Kw = 10–14 = 10–7 моль/л.

    Для оценки реакции среды была введена специальная величина – водородный показатель среды, или рН, представляющая собой логарифм концентрации ионов Н+ с обратным знаком:

    рН = – lg [H+].

    Для чистой воды:

    рН = – lg10–7 = 7.

    Если в растворе концентрация ионов Н+ больше, чем 107 моль/л, то рН такого раствора будет меньше 7, что является показателем кислой среды раствора.

    Если [Н+] < 107 моль/л, то рН > 7 и раствор имеет щелочную реакцию среды.

    Логарифм концентрации ионов ОН с обратным знаком называется гидроксильным показателем .

    р ОН = – lg [ОH].






    © 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
    Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
    Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.