💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!

Водородный показатель среды.

Глава 9

Водородный показатель среды. Гидролиз солей.

Водородный показатель среды.

Вода является слабым электролитом. Обратимый процесс диссоциации этого электролита можно представить следующим уравнением:

Н₂О D Н⁺ + ОН^–.

Значение константы диссоциации позволяет судить о том, что равновесие процесса диссоциации воды смещено в сторону исходных веществ.

Концентрацию воды [Н₂О] в знаменателе предыдущей дроби можно считать величиной постоянной и равной:

[Н₂О] = = 55, 56 моль/л.

Таким образом,

[Н₂О] ∙ К _дисс. = [Н+]∙ [ОН ] = 55, 56 ∙ 1, 8 ∙ 10^–16 = 10^–14.

Эту величину, представляющую собой произведение концентраций ионов водорода на концентрацию ионов гидроксила называют ионным произведением воды, или константой воды K_w:

К_w = [Н+]∙ [ОН ] = 10^–14.

Ионное произведение воды K_w является постоянной величиной как для чистой воды, так и для разбавленных растворов любых электролитов.

Величина ионного произведения воды увеличивается при повышении температуры.

В чистой воде концентрации гидроксид – ионов и ионов водорода равны:

[Н⁺] = [ОН] = √ K_w = √ 10^–14 = 10^–7 моль/л.

Для оценки реакции среды была введена специальная величина – водородный показатель среды, или рН, представляющая собой логарифм концентрации ионов Н⁺ с обратным знаком: