Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Раздел 7. Смещение химического равновесия.


⇐ ПредыдущаяСтр 10 из 10




1. Как повлияют на равновесие:

а) увеличение молярной концентрации азот (II) оксида в системе 2NO(r) + О2(г) ↔ 2NO2(r)

б) уменьшение молярной концентрации водорода в системе СО(Г)+ Н2О(Г) ↔ Н2(г)+ СО2(г)

в) увеличение молярной концентрации хлора в системе 4НС1(Г) + О2(г) ↔ 2Н2О(Г) + 2С12(г)

г) удаление аммоний хлорида из системы NH3(r) + НС1(Г) ↔ NH4C1(T)

д) увеличение парциального давления кислорода в системе 2SO2(r) + O2(r) ↔ 2SO3(r)

е) добавление в эту же систему катализатора.

2. В каком направлении сместится химическое равновесие N2(r) + О2(г) ↔ 2NO2(r) при увеличении концентрации О2?

3. В каком направлении сместится химическое равновесие СН4(Г) + H2O(r) ↔ СО2{г) + Н2(г) при увеличении концентрации Н2?

4. В каком направлении сместится химическое равновесие 4НСl+О2↔ 2Н2О +2Сl2 при уменьшении концентрации Сl2?

5. В каком направлении сместится химическое равновесие при увеличении давления в системах:

a) 2NO(r) + О2(г) ↔ 2NO2(r); б) N2O2(r) ↔ 2NO2(r); в) Н2(г) + I2(тв) ↔ 2НI(г)?

6. Для каких из указанных реакций увеличение объема сосуда приведет к смещению равновесия влево:

a) H2(r) + Cl2(r) ↔ 2HCl (r); 6) N2(r) + 3H2(r) ↔ 2NH3(r); в)СаСО3(тв) ↔ СаО(тв)+СО2(г).?

7. В каком направлении сместится химическое равновесие 2Н2 + О2 г± 2Н2О при уменьшении давления?

8. Как повлияет увеличение давления в сосуде на равновесие 3Fe2O3(T)+ CO(r) ↔ 2Fe3O4(T)+ CO2(r)?

9. В каком направлении сместится химическое равновесие при повышении температуры в системах:

а) Н2(г) + I(т) ↔ 2HI(г) - Q; б) 4НС1(Г) + О2(г) ↔ 2Н2О(г) + 2С12(r) + Q?

10.Экзотермической или эндотермической является реакция N2 + 3H2↔ 2NH3, если при повышении температуры реакционной смеси концентрация NH3 в ней уменьшается?

11. Как повлияет на состояние равновесия процесса 2SO2 + О2 ↔ 2SO3 + 192кДж понижение температуры?

12. В каком направлении сместится химическое равновесие Fe2O3 + Н2 ↔ 2FeO + Н2О - Q при повышении температуры?

13. Как нужно изменить давление, температуру, концентрацию исходных веществ и продуктов реакции в системах для смещения химического равновесия вправо:

a) N2(r)+ O2(r) ↔ 2NO(r) - Q; б) Fe2O3(T)+ 3H2(r) ↔ 2Fe(T)+ 3H2O(r) - Q; в)CO(r)+Cl2(r) ↔ COCl2(r) + Q?

14. Метанол можно получить в результате реакции СО(Г) + Н2(Г) ↔ СН3ОН(Ж) +Q. Можно ли увеличить выход продукта реакции при понижении давления и повышении температуры?

15. Как повлияют на равновесие:

а)одновременное понижение температуры и увеличение молярной концентрации HI в системе Н2(г) + I2(т) ↔ 2НI(г)-Q;

б) одновременное понижение давления и повышение температуры в системе MgCO3(T) ↔ MgO(T) + СО2(Г) - Q;

в) одновременное повышение давления и понижение температуры в системе N2(r) + 3Н2(г) ↔ 2NH3(r)+Q.

16. Как повлияет на химическое равновесие N2(r) + О2(г) ↔ 2NO(r) - Q добавление в систему катализатора и понижение давления?

17. Как повлияет на химическое равновесие системы H2(r) + I2(т) ↔ 2HI(r) - Q повышение температуры и понижение давления?

18. В каком направлении сместится химическое равновесие 3Н2 + N2↔ 2NH3 + 92кДж при добавлении в систему инертного газа без изменения ее объема?

19. Для реакции СО(Г) + Н2(г) ↔ СН3ОН(Ж) + 127, 8кДж укажите все факторы, позволяющие увеличить выход СН3ОН.

20. Укажите все факторы, смещающие равновесие 4Fe(T) + 3O2(r) ↔ 2Fe2O3(T)+ 470кДж влево.

21. Как изменить температуру и давление, чтобы сместить равновесие реакции СО2(г)+ С(т) ↔ 2СО(г) - Q в сторону образования угарного газа?

Ответы на задачи: 1. а) вправо б) вправо в) влево г) вправо д) влево е) равновесие не сместится; 2. вправо; 3. влево; 4. вправо; 5. вправо; влево; влево; 6. не смеет.; вправо; влево; 7. влево; 8. не смеет.; 9. вправо; влево; 10. экзотерм. р-ция; 11. вправо; 12. вправо; 13. увел, темпер., конц. N2, О2 и уменьш. конц. N0; увел, темпер., конц. Н2 и уменьш. конц. Н2О; увел, давл., конц. СО, С12 и уменьш. темп., конц. СОС12; 14. нет; 15. а) влево б) вправо в) вправо; 16. не смеет.; 17. вправо; 18. вправо; 19. уменьш. темп., увел. давл. и конц. О2; 20. уменьш. темп, и конц. СН3ОН, увел. давл. и конц. СО, Н2; 21. увел, темп., конц.СО2 и уменьш. давл., конц. СО.

ТЕСТ 9

  Какими факторами можно сместить равновесие в системе: а) изменением температуры; б) изменением концентрации одного или всех исходных веществ; г) добавлением катализатора; в) изменением концентрации продуктов реакции; д) изменением давления?
  Укажите правильные утверждения: а) равновесие смещается вправо, если продукт реакции выводить из равновесной смеси; б) равновесие смещается вправо, если исходное вещество добавлять к равновесной смеси, в) при увеличении давления в газовой системе равновесие всегда смещается влево; г) положи тельные катализаторы смещают равновесие вправо, а ингибиторы влево.
  Катализатор - это вещество, которое в равновесной системе: а) увеличивает скорость только прямой реакции; б) замедляет скорость только обратной реакции; в) смещает равновесие обратимой реакции вправо; г) ускоряет достижение равновесия;
4 Каким воздействием можно сместить химическое равновесие N2(r)+ О2(Г) ↔ 2NO(r) - Q в сторону прямой реакции: а) понизить температуру; б) повысить температуру; в) повысить давление; г) добавить катализатор; д) уменьшить концентрацию N2; e) увеличить концентрацию О2; ж) увеличить концентрацию N0; з) увеличить объем реакционного сосуда?
  Повышение давления приведет к смещению равновесия в сторону образования исходных веществ для обратимых реакций: a) MgCO3(T) ↔ CO2(г) + MgO(T); б) Н2(г) + Сl2(г) ↔ 2НСl(г); в) CO2(г) + C(T) ↔ 2CO(г); г) 2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г).
  В обратимой реакции 2NO(г)+ CI2(г) ↔ 2NOCl(г) + 73, 6 кДж на смещение равновесия в одном направлении будут действовать: а) повышение температуры и давления; б) понижение температуры и давления; в) понижение температуры и повышение давления; г) повышение давления и добавление NOC1.
  Для увеличения выхода прямой реакции Fe3О4(т) + 4Н2(Г)↔ 3Fe(T) + 4Н2О(Г) - Q необходимо: а) понизить температуру; б) повысить концентрацию водорода; в) уменьшить содержание водорода в реакционной системе; г) понизить давление в реакционной системе.
  В системе установилось равновесие СО(г)+С12(г)↔ СОС12(г). При уменьшении концентрации исходных веществ: а) равновесие сместится влево; б) повысится скорость прямой реакции; в) снизится скорость прямой реакции; г) снизится скорость обратной реакции; д) равновесие сместится вправо.
  Для каких из указанных ниже реакций уменьшение объема сосуда приведет к смещению равновесия в том же направлении, что и понижение температуры: a) N2(r) + O2(r) ↔ 2NO(r) - Q; б) СО(г) + H2О(r) ↔ Н2(г) + CО2(r) + Q; в) 2CO(г) + О2(г) ↔ 2СО2(г) + Q; г) MgCO3(т) ↔ MgO(т)+ CО2(г) - Q
  Увеличение объема сосуда, в котором находится равновесная система S (тв.) + О2(г)↔ SO2(r), приведет: а) к увеличению скорости прямой реакции; б) к смещению химического равновесия вправо; в) к смещению химического равновесия влево; г) не повлияет на химическое равновесие.

⇐ Предыдущая12345678910




© 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.