Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Раздел 5. Химическое равновесие.
|
|
1. Какие из указанных схем являются схемами обратимых реакций:
l. N2+H2→ 2. Mg + HCl→ 3.SO2 + O2→ 4. NaCl + КОН →
5. N2 + O2 → 6. C2H6 + O2 → 7. BaCl2 + H2SO4 → 8. CH3COONa + HNO3 → 9. CH3COOH + NaOH → 10. CuO + H2SO4→
2. Для обратимой реакции 2Н2+О2↔ 2Н2О, достигшей состояние равновесия, с течением времени не изменяются:
- скорости прямой и обратной реакции;
- концентрации Н2, О2 и Н2О;
- массы исходных веществ и массы продуктов реакции;
- количества моль каждого из исходных веществ и продуктов реакции;
- число молекул каждого из исходных веществ и продуктов реакции?
3. Для обратимой реакции Н2(г) + I2(г) ↔ 2НI(г) напишите математические выражения скорости прямой (vnp.) и скорости обратной реакций (vобр). Как будут изменяться концентрации исходных веществ и концентрация продукта реакции от начала реакции и до наступления химического равновесия? Как будут изменяться при этом скорость прямой и скорость обратной реакций?
4. Для реакции 2NO(r) + O2(r) ↔ 2NO2(r) напишите математические выражения скорости прямой и скорости обратной реакций. Запишите отношение константы скорости прямой реакции к константе скорости обратной реакции (knp / kобр). Является ли это соотношение для системы, находящейся в состоянии химического равновесия, при данной температуре величиной постоянной?
5. Напишите математические выражения констант химического равновесия для следующих реакций:
а) А(г) + B(г) ↔ C(г) + D(г); г) СН3СООН ↔ СН3СОО- + Н+;
б) А(г) + 2В(г) ↔ С(г); д) А(г) + 2В(т) ↔ С(г).
в) 2СО(г) + О2(г) ↔ 2СО2(г);
Что характеризует константа химического равновесия?
ТЕСТ 8
| 1. | При движении системы к состоянию химического равновесия: а) увеличиваются скорости прямой и обратной реакций; б) уменьшаются скорости прямой и обратной реакций; в) увеличивается скорость прямой реакции и уменьшается скорость обратной; г) уменьшается скорость прямой реакции и увеличивается скорость обратной |
| 2. | В состоянии химического равновесия равны: а) концентрации исходных веществ и концентрации продуктов реакции; б) массы исходных веществ и продуктов реакции; в) скорости прямой и обратной реакции; г) суммы химического количества вещества исходных реагентов и продуктов реакции. |
| 3. | Выберите верные утверждения. В состоянии химического равновесия... а) в системе присутствуют как продукты реакции, так и каждое из исходных веществ; б) превращение веществ не происходит; в) за единицу времени образуется столько же молекул продуктов реакций, сколько их распадается; г) концентрации исходных веществ и продуктов реакции не изменяются; д) система может находиться бесконечно долго, пока на нее не будет произведено внешнее воздействие. |
| 4. | Исходные концентрации NO и О2равны соответственно 0, 03 и 0, 04 моль/дм3. Каковы будут концентрации (моль/дм3) исходных веществ и продукта реакции в смеси в тот момент, когда прореагирует 0, 01 моль кислорода: a) C(NO) = 0, 02; С(О2) = 0, 03; C(NO2) = 0, 01; 6)C(NO) = 0, 01; C(O2) = 0, 03; C(NO2) = 0, 01; b)C(NO) = 0, 01; C(O2) = 0, 03; C(NO2) = 0, 02; г) C(NO) = 0, 02; С(О2) = 0, 01; C(NO2) = 0, 02? |
| 5. | Равновесные концентрации СО, О2 и СО2 после установления равновесия 2СО+ О2↔ 2СО2 соответственно равны 0, 2 моль/дм3, 0, 1 моль/дм3 и 0, 15 моль/дм3. Объемная и массовая доля кислорода в исходной газовой смеси равны: а) 0, 667 и 0, 636 б) 0, 444 и 0, 364 в) 0, 333 и 0, 364 г) 0, 222 и 0, 208 |
|
|