C6H5)3C-C(C6H5)3 ® 2(C6H5)3C. при 00С в смеси толуола и анилина: [A, моль/л 0,1000 0,0867 0,0733 0,6000 0,0465 0,0334 t

при 0⁰С в смеси толуола и анилина:

Методом Вант-Гоффа определите порядок реакции и рассчитайте значение константы скорости реакции.

6. Перборат натрия разлагается в соответствии с уравнением

NaBO₃ + H₂O ® NaH₂BO₃ + ¹/₂ О₂

Процесс разложения является реакцией первого порядка. Константы скорости при 30⁰С и 35⁰С соответственно равны 2, 2× 10^-3мин^-1 и 4, 1× 10^-3мин^-1. Вычислить энергию активации реакции, предэкспоненциальный множитель А и время, в течение которого при 40⁰С разложится 90% пербората натрия.

7. По данным предыдущей задачи 6 рассчитайте DНº ^¹ , DS_сº ^¹ ( при С ^o=1 моль/л) при температуре 45⁰С.Сделайте вывод о типе реакции (“нормальная”, “медленная” или “быстрая”)?

8. Рассчитайте константу скорости реакции между йодом и водородом при температуре 500⁰С, если средний диаметр столкновений составляет 2× 10^-10 м, а энергия активации 167 кДж/моль. Стерический множитель равен 0, 5.

9. Константы скоростей прямой и обратной реакций

А «B

соответственно равны 2 с^-1 и 0, 3 с^-1. Исходная концентрация вещества А равна 0, 1 моль/л. Найдите концентрации этих веществ через 0, 4 с.

10. Ионы меди ускоряют реакцию восстановления железа(III) ионами V²⁺:

Fe³⁺ + V²⁺ = Fe²⁺ + V³⁺

Для реакции предложен следующий механизм:

V²⁺ +Cu²⁺ V³⁺ + Cu⁺ (k₁, k_-1)

Cu⁺ + Fe³⁺ Cu²⁺ + Fe²⁺ (k₂)

Используя метод квазистационарных концентраций по Cu⁺ найдите выражение для скорости образования Fe²⁺.

11. Кинетика цепной реакции фотохимического хлорирования тетрахлорэтилена в растворе C₂Cl₄ описывается уравнением

Получите приведенное выше уравнение, если реакция идет по следующей схеме:

k₀

Cl₂ + hν 2Cl^·

k_-1

Cl^· + C₂Cl₄ C₂Cl₅^·

k₂

C₂Cl₅^· + Cl₂ C₂Cl₆+ Cl^·

k₃

C₂Cl₅^· + C₂Cl₅^· C₂Cl₆ + C₂Cl₄

12.