Лаб. раб. 4. Растворы электролитов. 1. Рассчитайте степень диссоциации пропионовой кислоты C2H5COOH в 0,01 М растворе, Кд = 1,34 ∙ 10-5.

1. Рассчитайте степень диссоциации пропионовой кислоты C₂H₅COOH в 0, 01 М растворе, К_д = 1, 34 ∙ 10^-5.

2. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: K₂SO₃, Fe₂(SO₄)₃, NaF. Укажите характер (рН) среды в каждом растворе.

3. Определите рН водных растворов Ва(ОН)₂ и Zn(ОН)₂ (К_д = 4 · 10^-5), если их концентрация равна 0, 72 моль/л.

4. Рассчитайте растворимость Cd(OH)₂ (% масс.) при комнатной температуре, если ПР = 2, 3 ∙ 10^-14.

Лаб. раб. 5. Окислительно-восстановительные реакции

1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:

Ca₃(PO₄)₂+ C + SiO₂ → Ca₂SiO₄ + P₄ + CO

(NH₄)₂Cr₂O₇ → Cr₂O₃ + N₂ + H₂O

RhF₆ + Cl₂ → RhF₃ + ClF

2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:

хлорат калия + оксид марганца (IV) + гидроксид калия → манганат калия + хлорид калия + …

Лаб. раб. 6. Коррозия металлов и защита от коррозии

1. В каком из контактов: а) Al/Fe; б) Cr/Cu; в) Zn/Mg скорость коррозии меньше? Ответ подтвердите расчётами.

2. В контакте с каким из указанных металлов Ni останется неповреждённым: Al, Sn, Ag?

3. Составьте схему работы (катодный и анодный) гальванопары Ti/Zn в кислой среде.

Задание к лабораторным работам

Вариант 18

Лаб. раб. 1. Основные классы неорганических соединений

1. Назовите по систематической номенклатуре следующие вещества: S, FeS, H₂S, KHS.

2. Рассчитать массу 50 молей газа, если вес 10 л его при н.у. составляет 31, 7 г.

3. Рассчитать молярную массу вещества, если 100 г его занимает объем 6, 47 л при температуре 200⁰С и давлении 20 атм.

4. Рассчитать количество воды и углекислого газа, образующихся по реакции:

С₂Н₆ + О₂ СО₂ + Н₂О

5 л 5 г х л у г

5. Определить массу натрия, которая прореагирует с 100 г 80 % водного этилового спирта С₂Н₅ОН.