Лаб. раб. 3. Скорость химических реакций. Химическое равновесие

Задание к лабораторным работам

Вариант 1

Лаб. раб. 1. Основные классы неорганических соединений

1. Назовите по систематической номенклатуре следующие вещества: O₂, Fe₂O₃, Ca(OH)₂, H₂SO₄.

2. Рассчитать объем 20 кг аммиака (NH₃) при н.у.

3. Рассчитать объем, который занимает 150 г аммиака (NH₃) при 330 мм.рт.ст. и 47⁰С.

4. Рассчитать объем воздуха, необходимый для сжигания 1 кг 96 %-ного спирта (C₂H₅OH).

5. Определить массу карбамида NH₂CONH₂, которая потребуется чтобы внести в почву 70 кг азота.

Лаб. раб. 2. Определение энтальпии реакции

1. Вычислите _Δ H в реакции: 2PbS_(к) + 3O_2(г) ↔ 2PbO_(к) + 2SO_2(г), если

_Δ H⁰_обр, кДж/моль -220 0 -102 -297

2. Рассчитайте энтальпию образования (_Δ H ) NH₃, если при образовании 34 г выделилось 92 кДж тепла.

3. Укажите знак _Δ H в процессах: а) горение бензола; б) расщепление углеводородов; в) нейтрализация серной кислоты гидроксидом натрия.

Лаб. раб. 3. Скорость химических реакций. Химическое равновесие

1. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гомогенной системе: NO + O₂ ↔ NO₂.

2. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гетерогенной системе: H₂O_(г) + Al_(к) ↔ Al₂O_3(к) + H_2(г).

3. Напишите формулу для вычисления константы равновесия реакции: N_2(г) + H_2(г) ↔ NH_3(г).

4. В каком направлении будет смещаться равновесие обратимой реакции: CaCO₃ ↔ CaO + CO₂ при повышении температуры?