Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Константа диссоциации H2CO3 по I ступени превышает константу диссоциации HCO3- на несколько порядков. Так как Ккисл1»Ккисл2, то Кг1 »Кг2.
|
|
4) Если соль образована катионом слабого основания и анионом слабой кислоты, то происходит гидролиз и по катиону и по аниону одновременно (поляризующим действием обладает и катион и анион соли). Примером может служить процесс гидролиза соли ацетата аммония:
а) в молекулярной форме
CH3COONH4 + H2O CH3COOH + NH4OH;
б) в ионно-молекулярной форме
CH3COO- + NH4+ + H2O CH3COOH +NH4OH.
Реакция и pH раствора определяется в данном случае силой образующихся слабых кислот и оснований. В этом случае константа электролитической диссоциации при 250С.
КNH4OH = 1, 79 * 10-5
КCH3COOH = 1, 86 * 10-5,
то есть почти одинаковы, связывание ионов H+ и OH- происходит в равной степени, а поэтому и реакция раствора остаётся практически нейтральной
pH ≈ 7.
Таким образом, среда раствора зависит от соотношения константы диссоциации основания и константы диссоциации кислоты, которые получаются в результате гидролиза.
Если константа диссоциации основания больше константы диссоциации кислоты, то среда щёлочная (pH > 7).
Например, гидролиз соли NH4CN.
NH4CN + H2O NH4OH + HCN
NH2+ + CN- + H2O NH4OH + HCN
В этом случае константа электролитической диссоциации при 25 0С
КNH4OH = 1, 79 * 10-5
КHCN = 7, 9*10-10
|
|