Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






  • Как продвинуть сайт на первые места?
    Вы создали или только планируете создать свой сайт, но не знаете, как продвигать? Продвижение сайта – это не просто процесс, а целый комплекс мероприятий, направленных на увеличение его посещаемости и повышение его позиций в поисковых системах.
    Ускорение продвижения
    Если вам трудно попасть на первые места в поиске самостоятельно, попробуйте технологию Буст, она ускоряет продвижение в десятки раз, а первые результаты появляются уже в течение первых 7 дней. Если ни один запрос у вас не продвинется в Топ10 за месяц, то в SeoHammer за бустер вернут деньги.
    Начать продвижение сайта
  • Составление уравнений гидролиза






    Изучение процесса гидролиза солей

     

    При растворении веществ в воде происходит взаимодействие растворенного вещества с молекулами воды. Это взаимодействие приводит к реакциям гидролиза.

     

    Реакции обменного разложения веществ водой называются реакциями гидролиза.

    Гидролизу подвергаются различные вещества: неорганические - соли, карбиды и гидриды металлов, галогениды неметаллов; органические - сложные эфиры, жиры, белки, углеводы. Гидролиз органических веществ


    имеет большое биологическое значение для живых организмов. Из курса общей биологии вспомните, что происходит в живых организмах со сложными органическими веществами? (В живых организмах происходит ферментативный гидролиз жиров, белков и углеводов).


    Обратить внимание: В лабораторной работе исследовались разные по составу соли. Разберем состав исследуемых солей.


    2 CO3

     

    NaOH H2CO3

    сильное слабая осн-ние кислота


    А1Cl3

     

    А1(ОН)3 HCl

    слабое сильная

    осн-ние кислота


    NaСI

     

    NaOH HCI

    сильное сильная осн-ние кислота


    Соль можно рассматривать как продукт взаимодействия кислоты и основания. В зависимости от вида кислоты и вида основания выделяют четыре типа солей:

    1.Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой

    2.Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой

    3.Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой

    4.Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой

     


    Составление уравнений гидролиза


     


    Рассмотрим процессы, происходящие в растворах исследуемых солей.

    1) К какому типу солей относится карбонат натрия? Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой.

    Карбонат-ионы прочно связывают катионы водорода, так как угольная кислота слабая. Катионы натрия не могут быть связаны гидроксид-ионами, так как гидроксид натрия – сильное основание и диссоциирует полностью.

    Уравнение показывает, что:

    · в растворе есть свободные гидроксид-ионы ОН- и их концентрация больше, чем в чистой воде, поэтому раствор соли имеет щелочную среду,

    · в реакции с водой участвуют анионы СО-2; в таком случае говорят, что идет гидролиз по аниону.

    2) К какому типу солей относится хлорид алюминия? Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой.

    Уравнение показывает, что:

    · в растворе есть свободные ионы водорода Н+ и их концентрация больше чем в чистой воде, поэтому раствор соли имеет кислотную среду;

    · в реакции с водой участвуют катионы А13+; в таком случае говорят, что идет гидролиз по катиону.

    3) К какому типу солей относится хлорид натрия? Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой.

    Ν аCl ↔ Ν а+ + Cl -; HOH ↔ H+ + OH-

    В данном случае при диссоциации соли не образуются слабые ионы и, следовательно, не образуется слабый электролит. Все ионы останутся в растворе, они не могут объединяться, так как при этом не образуются слабые электролиты - гидролиз не происходит. Среда раствора нейтральная, так как концентрации ионов Н+ и ОН- в растворе равны, как в чистой воде.

    4) Проблемный вопрос: А что происходит в растворах солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой?

    К какому типу солей относится ацетат аммония? Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой.

    СН3СООΝ Н4 ↔ СН3СОО- +Ν Н4+

    HOH ↔ H+- + OH-

    Слабым ионом будут катион и анион. Гидролиз будет идти одновременно по катиону и аниону. СН3СООΝ Н4+ HOH ↔ СН3СООН+ Ν Н4 ОН среда будет слабокислая или слабощелочная в зависимости от Кд кислоты или основания. Константы дссоциации уксусной кислоты и гидроксида аммония равны соответственно: К(СН3СООН) = 1, 76× 10-5 и К(NH4 ОН) = 1, 79× 10-5 => среда при гидролизе этой соли нейтральная.


    Соль может подвергаться сразу полному и необратимому гидролизу, например, если образец соли Al2S3 опустить в воду, моментально происходит бурная реакция гидролиза:

     

    Al2 S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S

     

    Этот гидролиз необратим, поэтому реакцией обмена в растворе Al2S3 получить нельзя. Вместо него образуются продукты гидролиза.

     

    2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl

     

    На гидролиз влияет не только природа вещества, но и другие факторы, например разбавление раствора увеличение количества воды в растворе усиливает гидролиз. При нагревании гидролиз также усиливается.

    Такие соли подвергаются гидролизу и по катиону, и по аниону.

    Катион слабого основания связывает ионы ОН- из молекул воды, образуя слабое основание; анион слабой кислоты связывает ионы Н+ из молекул воды, образуя слабую кислоту. Реакция растворов этих солей может быть нейтральной, слабокислотной или слабощелочной. Это зависит от констант диссоциации двух слабых электролитов - кислоты и основания, которые образуются в результате гидролиза.

     

     

    IV. Первичная проверка понимания

    Думаю, теперь мы сможем сформулировать определение понятия “гидролиз”

    Проанализируйте записи молекулярных уравнений рассмотренных процессов:

    - К какому типу мы отнесем данные реакции?

    - Какие вещества в них участвуют?

    - В чем заключается сущность гидролиза?

    - Какие продукты данных взаимодействий с точки зрения теории электролитической диссоциации мы получили?

    Итак, гидролиз – это реакция обмена между некоторыми солями и водой приводящая к образованию слабого электролита.

    V. Закрепление знаний

    1. Обобщение информации о гидролизе солей по таблице: «Гидролиз солей».

    С водой не реагируют соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, так как ионы таких солей не могут связываться с ионами воды.

    С водой реагируют соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой, сильным основанием и слабой кислотой, слабым основанием и слабой кислотой. Это объясняется тем, что в составе таких солей имеются ионы, которые могут связываться с ионами воды.

     

    2. Задание: Какие из приведенных солей подвергаются гидролизу: FeCl3, K2SO4, K2S, Mg(NO2)? Почему?






    © 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
    Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
    Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.