Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!
Составление уравнений гидролиза
|
|
Изучение процесса гидролиза солей
При растворении веществ в воде происходит взаимодействие растворенного вещества с молекулами воды. Это взаимодействие приводит к реакциям гидролиза.
Реакции обменного разложения веществ водой называются реакциями гидролиза.
Гидролизу подвергаются различные вещества: неорганические - соли, карбиды и гидриды металлов, галогениды неметаллов; органические - сложные эфиры, жиры, белки, углеводы. Гидролиз органических веществ
имеет большое биологическое значение для живых организмов. Из курса общей биологии вспомните, что происходит в живых организмах со сложными органическими веществами? (В живых организмах происходит ферментативный гидролиз жиров, белков и углеводов).
Обратить внимание: В лабораторной работе исследовались разные по составу соли. Разберем состав исследуемых солей.
Nа2 CO3
NaOH H2CO3
сильное слабая осн-ние кислота
А1Cl3
А1(ОН)3 HCl
слабое сильная
осн-ние кислота
NaСI
NaOH HCI
сильное сильная осн-ние кислота
Соль можно рассматривать как продукт взаимодействия кислоты и основания. В зависимости от вида кислоты и вида основания выделяют четыре типа солей:
1.Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой
2.Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой
3.Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой
4.Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой
Составление уравнений гидролиза
Рассмотрим процессы, происходящие в растворах исследуемых солей.
1) К какому типу солей относится карбонат натрия? Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой.
Карбонат-ионы прочно связывают катионы водорода, так как угольная кислота слабая. Катионы натрия не могут быть связаны гидроксид-ионами, так как гидроксид натрия – сильное основание и диссоциирует полностью.
Уравнение показывает, что:
· в растворе есть свободные гидроксид-ионы ОН- и их концентрация больше, чем в чистой воде, поэтому раствор соли имеет щелочную среду,
· в реакции с водой участвуют анионы СО-2; в таком случае говорят, что идет гидролиз по аниону.
2) К какому типу солей относится хлорид алюминия? Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой.
Уравнение показывает, что:
· в растворе есть свободные ионы водорода Н+ и их концентрация больше чем в чистой воде, поэтому раствор соли имеет кислотную среду;
· в реакции с водой участвуют катионы А13+; в таком случае говорят, что идет гидролиз по катиону.
3) К какому типу солей относится хлорид натрия? Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой.
Ν аCl ↔ Ν а+ + Cl -; HOH ↔ H+ + OH-
В данном случае при диссоциации соли не образуются слабые ионы и, следовательно, не образуется слабый электролит. Все ионы останутся в растворе, они не могут объединяться, так как при этом не образуются слабые электролиты - гидролиз не происходит. Среда раствора нейтральная, так как концентрации ионов Н+ и ОН- в растворе равны, как в чистой воде.
4) Проблемный вопрос: А что происходит в растворах солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой?
К какому типу солей относится ацетат аммония? Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой.
СН3СООΝ Н4 ↔ СН3СОО- +Ν Н4+
HOH ↔ H+- + OH-
Слабым ионом будут катион и анион. Гидролиз будет идти одновременно по катиону и аниону. СН3СООΝ Н4+ HOH ↔ СН3СООН+ Ν Н4 ОН среда будет слабокислая или слабощелочная в зависимости от Кд кислоты или основания. Константы дссоциации уксусной кислоты и гидроксида аммония равны соответственно: К(СН3СООН) = 1, 76× 10-5 и К(NH4 ОН) = 1, 79× 10-5 => среда при гидролизе этой соли нейтральная.
Соль может подвергаться сразу полному и необратимому гидролизу, например, если образец соли Al2S3 опустить в воду, моментально происходит бурная реакция гидролиза:
Al2 S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S
Этот гидролиз необратим, поэтому реакцией обмена в растворе Al2S3 получить нельзя. Вместо него образуются продукты гидролиза.
2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl
На гидролиз влияет не только природа вещества, но и другие факторы, например разбавление раствора увеличение количества воды в растворе усиливает гидролиз. При нагревании гидролиз также усиливается.
Такие соли подвергаются гидролизу и по катиону, и по аниону.
Катион слабого основания связывает ионы ОН- из молекул воды, образуя слабое основание; анион слабой кислоты связывает ионы Н+ из молекул воды, образуя слабую кислоту. Реакция растворов этих солей может быть нейтральной, слабокислотной или слабощелочной. Это зависит от констант диссоциации двух слабых электролитов - кислоты и основания, которые образуются в результате гидролиза.
IV. Первичная проверка понимания
Думаю, теперь мы сможем сформулировать определение понятия “гидролиз”
Проанализируйте записи молекулярных уравнений рассмотренных процессов:
- К какому типу мы отнесем данные реакции?
- Какие вещества в них участвуют?
- В чем заключается сущность гидролиза?
- Какие продукты данных взаимодействий с точки зрения теории электролитической диссоциации мы получили?
Итак, гидролиз – это реакция обмена между некоторыми солями и водой приводящая к образованию слабого электролита.
V. Закрепление знаний
1. Обобщение информации о гидролизе солей по таблице: «Гидролиз солей».
С водой не реагируют соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, так как ионы таких солей не могут связываться с ионами воды.
С водой реагируют соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой, сильным основанием и слабой кислотой, слабым основанием и слабой кислотой. Это объясняется тем, что в составе таких солей имеются ионы, которые могут связываться с ионами воды.
2. Задание: Какие из приведенных солей подвергаются гидролизу: FeCl3, K2SO4, K2S, Mg(NO2)? Почему?
|
|