I. Определение PН растворов солей

В пробирках растворить в небольшом количестве воды (2 мл) следующие соли: ацетат натрия, карбонат натрия, силикат натрия, ортофосфат натрия, хлорид аммония, сульфат цинка, ацетат аммония и хлорид натрия. Затем каждый раствор разделить на 2 части: в одной из них лакмусовой бумажкой или конго определить PH среды (больше, равно или меньше), в другой универсальным индикатором (У.И.) определить значение PH. Результаты опытов оформить химическими уравнениями в молекулярной и ионной формах.

Опыт 1. Гидролиз ацетата натрия.

Цвет лакмуса……………………..….PH………………………….

Цвет У.И……………………………..PH………………………….

Опыт 2. Гидролиз карбоната натрия.

Цвет лакмуса…………………………..PH………………………….

Цвет У.И……………………………….PH………………………….

Опыт 3. Гидролиз силиката натрия.

Цвет лакмуса…………………………..PH………………………….

Цвет У.И……………………………….PH………………………….

Опыт 4. Гидролиз ортофосфата натрия.

Цвет лакмуса…………………………..PH………………………….

ЦветУ.И……………………………….PH…………………

Опыт 5. Гидролиз хлорида аммония.

Цвет лакмуса…………………………..PH………………………….

Цвет У.И……………………………….PH………………………….

Опыт 6. Гидролиз сульфата цинка.

Цвет лакмуса…………………………..PH………………………….

Цвет У.И……………………………….PH………………………….

Опыт 7. Гидролиз ацетата аммония.

Цвет лакмуса…………………………..PH………………………….

Цвет У.И……………………………….PH………………………….

Опыт 8. Растворение хлорида натрия.

Цвет лакмуса…………………………..PH………………………….

Цвет У.И……………………………….PH………………………….

Контрольные вопросы:

1. При растворении каких солей (из каких кислот и оснований образовавшихся) в воде протекает гидролиз?

2. В каких случаях при гидролизе возникает щелочная и кислая среда?

3. Когда при гидролизе образуются кислые и основные соли?

4. Какие соли не подвергаются гидролизу?

5. До какой ступени идет гидролиз солей, образованных слабыми основаниями многовалентного металла и солей, образованных слабыми многоосновными кислотами в обычных условиях?