Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






  • Как продвинуть сайт на первые места?
    Вы создали или только планируете создать свой сайт, но не знаете, как продвигать? Продвижение сайта – это не просто процесс, а целый комплекс мероприятий, направленных на увеличение его посещаемости и повышение его позиций в поисковых системах.
    Ускорение продвижения
    Если вам трудно попасть на первые места в поиске самостоятельно, попробуйте технологию Буст, она ускоряет продвижение в десятки раз, а первые результаты появляются уже в течение первых 7 дней. Если ни один запрос у вас не продвинется в Топ10 за месяц, то в SeoHammer за бустер вернут деньги.
    Начать продвижение сайта
  • Окислительно-восстановительные реакции солей






    Поскольку соли состоят из ионов металла и кислотного остатка, их окислительно-восстановительные реакции условно можно разбить на две группы: реакции за счет иона металла и реакции за счет кислотного остатка, если в этом кислотном остатке какой-либо атом способен менять степень окисления.

    а) Реакции за счет иона металла.

    Поскольку в солях содержится ион металла в положительной степени окисления, они могут участвовать в окислительно-восстановительных реакциях, где ион металла играет роль окислителя. Восстановителем чаще всего служит какой-нибудь другой (более активный) металл. Приведем пример:

     
    Hg2+SO4 + Sn0 = Hg0 + Sn2+SO4  
    соль менее активного металла (окислитель)   более активный металл (восстановитель)          
                   

    Принято говорить, что более активные металлы способны вытеснять другие металлы из их солей. Металлы, находящиеся в ряду активности левее, являются более активными.

    б) Реакции за счет кислотного остатка.

    В кислотных остатках часто имеются атомы, способные изменять степень окисления. Отсюда - многочисленные окислительно-восстановительные реакции солей с такими кислотными остатками.

    Например:

     
    Na2S - 2 + Br20 = S0 + 2 NaBr - 1  
    соль сероводородной кислоты       сера      
                   
     
    2 KI - 1 + H2O2 - 1 + H2SO4 = I20 + K2SO4 + 2 H2O - 2  
    соль иодоводородной кислоты           иод          
                           
     
    2 KMn+7O4 + 16 HCl - 1 = 5 Cl20 + 2 KCl + 2 Mn+2Cl2 + 8 H2O  
    соль марганцевой кислоты               хлорид марганца      
                           
     
    2 Pb(N+5O3 - 2)2 = 2 PbO + 4 N+4O2 + O20  
    соль азотной кислоты при нагревании            
                   

    Обменные реакции солей

    Такие реакции могут происходить, когда соли реагируют:

    А) с кислотами;

    б) с щелочами:

    В) с другими солями.

    При проведении обменных реакций берут растворы солей. Общим требованием для таких реакций является образование малорастворимого продукта, который удаляется из раствора в виде осадка. Например:

    а) CuSO4 + H2S = CuS (осадок) + H2SO4

    AgNO3 + HCl = AgCl (осадок) + HNO3

    - 17 -

    - 17 -

    - 18 - - 18 -

    б) FeCl3 + 3 NaOH = Fe(OH)3 (осадок) + 3 NaCl

    CuSO4 + 2 KOH = Cu(OH)2 (осадок) + K2SO4

    - 17 -

    - 17 -

    - 18 - - 18 -

    в) BaCl2 + K2SO4 = BaSO4 (осадок) + 2 KCl

    CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 (осадок) + 2NaCl

    Если хотя бы один продукт таких обменных реакций не уходит из сферы реакции в виде осадка (иногда - в виде газа), то при смешивании растворов образуется только смесь ионов, на которые при растворении распадаются исходная соль и реагент. Таким образом, обменная реакция произойти не может.

    Термическое разложение твердых солей

    a) Карбонаты:

    СаСО3 СаО + СО2

    b) Гидрокарбонаты:

    Ca(HCO3)2 ® CaCO3Ї + CO2- + H2O

    c) Нитраты: 2Cu(NO3)2 ® 2CuO + 4NO2- + O2-

    d) Соли аммония: NH4Cl ® NH3- + HCl---------






    © 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
    Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
    Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.