Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!
Окислительно-восстановительные реакции солей
|
|
Поскольку соли состоят из ионов металла и кислотного остатка, их окислительно-восстановительные реакции условно можно разбить на две группы: реакции за счет иона металла и реакции за счет кислотного остатка, если в этом кислотном остатке какой-либо атом способен менять степень окисления.
а) Реакции за счет иона металла.
Поскольку в солях содержится ион металла в положительной степени окисления, они могут участвовать в окислительно-восстановительных реакциях, где ион металла играет роль окислителя. Восстановителем чаще всего служит какой-нибудь другой (более активный) металл. Приведем пример:
| Hg2+SO4 | + | Sn0 | = | Hg0 | + | Sn2+SO4 | |
| соль менее активного металла (окислитель) | более активный металл (восстановитель) | ||||||
Принято говорить, что более активные металлы способны вытеснять другие металлы из их солей. Металлы, находящиеся в ряду активности левее, являются более активными.
б) Реакции за счет кислотного остатка.
В кислотных остатках часто имеются атомы, способные изменять степень окисления. Отсюда - многочисленные окислительно-восстановительные реакции солей с такими кислотными остатками.
Например:
| Na2S - 2 | + | Br20 | = | S0 | + | 2 NaBr - 1 | |
| соль сероводородной кислоты | сера | ||||||
| 2 KI - 1 | + | H2O2 - 1 | + | H2SO4 | = | I20 | + | K2SO4 | + | 2 H2O - 2 | |
| соль иодоводородной кислоты | иод | ||||||||||
| 2 KMn+7O4 | + | 16 HCl - 1 | = | 5 Cl20 | + | 2 KCl | + | 2 Mn+2Cl2 | + | 8 H2O | |
| соль марганцевой кислоты | хлорид марганца | ||||||||||
| 2 Pb(N+5O3 - 2)2 | = | 2 PbO | + | 4 N+4O2 | + | O20 | |
| соль азотной кислоты | при нагревании | ||||||
Обменные реакции солей
Такие реакции могут происходить, когда соли реагируют:
А) с кислотами;
б) с щелочами:
В) с другими солями.
При проведении обменных реакций берут растворы солей. Общим требованием для таких реакций является образование малорастворимого продукта, который удаляется из раствора в виде осадка. Например:
а) CuSO4 + H2S = CuS (осадок) + H2SO4
AgNO3 + HCl = AgCl (осадок) + HNO3
- 17 -
- 17 -
- 18 - - 18 -
б) FeCl3 + 3 NaOH = Fe(OH)3 (осадок) + 3 NaCl
CuSO4 + 2 KOH = Cu(OH)2 (осадок) + K2SO4
- 17 -
- 17 -
- 18 - - 18 -
в) BaCl2 + K2SO4 = BaSO4 (осадок) + 2 KCl
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 (осадок) + 2NaCl
Если хотя бы один продукт таких обменных реакций не уходит из сферы реакции в виде осадка (иногда - в виде газа), то при смешивании растворов образуется только смесь ионов, на которые при растворении распадаются исходная соль и реагент. Таким образом, обменная реакция произойти не может.
Термическое разложение твердых солей
a) Карбонаты:
t°
СаСО3 СаО + СО2
b) Гидрокарбонаты:
Ca(HCO3)2 ® CaCO3Ї + CO2- + H2O
c) Нитраты: 2Cu(NO3)2 ® 2CuO + 4NO2- + O2-
d) Соли аммония: NH4Cl ® NH3- + HCl---------
|
|