Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Двойные соли
|
|
Двойные соли можно рассматривать как продукт замещения атомов водорода многоосновной кислоты на атомы разных металлов, или как продукт замещения гидроксильных групп многокислотного основания на кислотные остатки разных кислот.
Например:
KAl(SO4)2 -алюмокалиевые квасцы, сульфат алюминия-калия, KCr(SO4)2 -хромовокалиевые квасцы, сульфат хрома - калия, CaCl2 O - известь
Любую соль можно получить соответствующей реакцией нейтрализации. Например, сульфит натрия образуется в реакции между сернистой кислотой и основанием (едким натром). При этом на 1 моль кислоты требуется взять 2 моля основания:
| H2SO3 | + | 2 NaOH | = | Na2SO3 | + | 2 H2O | |
| сульфит натрия (средняя соль) | |||||||
Если взять только 1 моль основания - то есть меньше, чем требуется для полной нейтрализации, то образуется кислая соль - гидросульфит натрия:
| H2SO3 | + | NaOH | = | NaHSO3 | + | H2O | |
| гидросульфит натрия (кислая соль) | |||||||
Диссоциация:
При диссоциации соли дают два катиона металлов и один анион кислотного остатка.
KAl(SO4)2 «K+ + Al3+ + 2SO42-
Комплексные соли
Комплексные соли - соли, в состав которых входят комплексные ионы. (Комплексными называются соединения, в которых хотя бы одна ковалентная связь образовалась по донорно-акцепторному механизму.) Например, при взаимодействии сульфата меди (II) с аммиаком происходит реакция:
CuSO4 + 4NH3=[Cu(NH3) 4]SO4
Или в ионной форме: Cu2++ 4NH3 = [Cu(NH3) 4] 2+
Ионы, которые подобно[Cu(NH3) 4] 2+, образуются путем присоединения к данному иону нейтральных молекул или ионов противоположного знака, называются комплексными ионами.
Строение:
| K4[Fe(CN)6] | ||
| K4[Fe(CN)6] | - Внешняя сфера | |
| K4[Fe(CN)6] | - Внутренняя сфера | |
| K4[Fe(CN)6] | - Комплексообразователь (центральный атом) | |
| K4[Fe(CN)6] | - Координационное число | |
| K4[Fe(CN)6] | - Лиганд | |
Центральными атомами обычно служат ионы металлов больших периодов (Co, Ni, Pt, Hg, Ag, Cu); типичными лигандами являются OH-, CN-, NH3, CO, H2O; они связаны с центральным атомом донорно-акцепторной связью.
Диссоциация:
При диссоциации отщепляются сложные ионы, которые затем подвергаются вторичной диссоциации.
K4[Fe(CN)6]--«4K+ + [ Fe(CN)6] 4-
[ Fe(CN)6] 4- «--Fe2+ + 6 CN-
Получение солей
Реакция нейтрализации
Растворы кислоты и основания смешивают в нужном мольном соотношении. После выпаривания воды получают кристаллическую соль.
Например:
| H2SO4 | + | 2 KOH | = | K2SO4 | + | 2 H2O | |
| сульфат калия | |||||||
Реакция кислот с основными оксидами
Это вариант реакции нейтрализации.
Например:
| H2SO4 | + | CuO | = | CuSO4 | + | H2O | |
| сульфат меди | |||||||
Реакция оснований с кислотными оксидами
Это также вариант реакции нейтрализации:
| Ca(OH)2 | + | CO2 | = | CaCO3 | + | H2O | |
| карбонат кальция | |||||||
Реакция основных и кислотных оксидов между собой
| CaO | + | SO3 | = | CaSO4 | |
| сульфат кальция | |||||
|
|