Сильные и слабые электролиты. Степень и константа диссоциации. Закон разведения Освальда.

💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!

Сильные и слабые электролиты. Степень и константа диссоциации. Закон разведения Освальда.

*Растворы электролитов – растворы веществ, проводящие электрический ток. Обладают ионной проводимостью. Как правило – это растворы солей, кислот и оснований.

*Электрическая диссоциация – процесс распада вещества на ионы при растворении.

*Все электролиты делятся на слабые и сильные. Сильные электролиты характеризуются высокой степенью диссоциации.

Для сильных электролитов α → 1 Для слабых электролитов α < < 1

К сильным электролитам относятся сильные кислоты (серная, соляная, азотная [H2SO4, HCl, HNO3]) и большая часть солей. К слабым электролитам относятся слабые кислоты, слабые основания и некоторые соли [H2SO3, H2S, CH3COOH].

*В растворах слабых электролитов процесс диссоциации протекает обратимо и следовательно к нему может быть применен закон действующих масс. Рассмотрим процесс диссоциации кислоты HA↔ H⁺+A^-Степень диссоциации:

Для процесса диссоциации константа равновесия называется константой диссоциации и равна

Это выражение называют законом разведения Освальда. Из него видно, что K_D зависит от концентрации. Иногда вместо концентрации используют обратное значение – разведение. v=1/c