Тема 2.3. Агрегатные состояния вещества.

💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!

Агрегатное состояние вещества. Твёрдое тело. Газ. Жидкость. Фазовый переход. Кристаллизация. Плавление. Конденсация. Парообразование. Насыщенный пар. Ненасыщенный пар. Точка росы. Относительная влажность воздуха. Абсолютная влажность воздуха.

2. Сравнительная характеристика газов, жидкостей, твёрдых тел.

Краткое изложение теоретических вопросов:

Агрегатные состояния вещества – это состояния одного и того же вещества, переходы между которыми сопровождаются скачкообразными изменениями плотности и других физических характеристик. С точки зрения МКТ агрегатные состояния вещества различаются по значению среднего расстояния между молекулами и характеру движения молекул относительно друг друга.

Твёрдое тело – это агрегатное состояние вещества, характеризующееся стабильностью формы при значительных нагрузках и тепловым движением атомов в виде малых колебаний вокруг положений равновесия. Расстояние между молекулами сравнимы с размерами самих молекул. Делятся на кристаллические тела и аморфные тела.

Аморфное тело не имеет упорядоченной структуры молекул, сохраняет форму только благодаря затруднённости перемещения молекул относительно друг друга.

Кристалл – это твёрдое тело, обладающее трёхмерной периодической атомной или молекулярной структуры.

Жидкости не образуют постоянной пространственной структуры; расположены друг от друга на расстояниях, сравнимых с размерами самих молекул. молекулы колеблются относительно определённого положения равновесия в течение времени осёдлого положения, чередующиеся со скачками в новое осёдлое положение.

Газы – молекулы хаотично и почти свободно движутся в промежутках между столкновениями, во время которых резко меняется характер их движения. Молекулы газа находятся на расстояниях, превышающих размер самих молекул в несколько раз; занимает объём любой формы.

Процессов, в которых происходит изменение агрегатных состояний веществ, всего шесть.

Переход вещества из твердого состояния в жидкое называется плавлением. Процесс образования кристаллов из веществ, находящихся в жидком (или аморфном) состоянии, называется кристаллизацией. Когда вещество переходит из жидкости в газ, это называется парообразованием. Конденсация – это переход вещества из газообразного состояния в жидкое. Конденсация может наблюдаться при охлаждении или сжатии газа. Переход из твердого состояния сразу в газ, минуя жидкое, называют сублимацией, обратный процесс – десублимацией.

Примеры всех этих переходов мы с вами не раз наблюдали в жизни. Лед плавится, образуя воду, вода испаряется, образуя пар. В обратную сторону пар, конденсируясь, переходит снова в воду, а вода, замерзая, становится льдом. А если вы думаете, что вы не знаете процессов сублимации и десублимации, то не спешите с выводами. Запах любого твердого тела – это и есть не что иное, как сублимация. Часть молекул вырывается из тела, образуя газ, который мы и можем унюхать. А пример обратного процесса – это узоры на стеклах зимой, когда пар в воздухе, замерзая, оседает на стекле и образует причудливые узоры.

Пар, находящийся в динамическом равновесии со своей жидкостью, называется насыщенным. Под динамическим равновесием жидкости и пара понимают такое их состояние, когда число молекул, покидающих поверхность жидкости, равно в среднем числу молекул пара, возвращающихся за то же время в жидкость. Если в замкнутом сосуде нагревается жидкость, то с ростом Т в пространстве над жидкостью растёт концентрация молекул и их средняя энергия, поэтому давление растёт нелинейно. Когда вся жидкость в сосуде превратится в пар, то давление начнёт расти прямо пропорционально температуре, как давление идеального газа.

Кипение – это процесс интенсивного парообразования, происходящей как со свободной поверхности жидкости, так и по всему объёму жидкости внутри образующихся в ней пузырьков пара. Пока вся жидкость в сосуде не выкипит, температура жидкости постоянна. Температура кипения повышается с ростом внешнего давления. Кипение происходит в случае, если давление насыщенного пара внутри пузырька пара равно или больше внешнего давления.

Влажность воздуха – физическая величина, характеризующая содержание в воздухе водяного пара.

Относительная влажность воздуха – это отношение парциального давления (или концентрации молекул) водяного пара, содержащего в воздухе при данной температуре, к давлению насыщенного пара (или его концентрации) при той же температуре:

- плотность насыщенного пара при данной температуре.

Относительная влажность воздуха показывает, насколько водяной пар в данных условиях близок к насыщению.

Абсолютная влажность воздуха – масса водяного пара в единице объёма газа.

Точка росы – температура, при которой находящийся в воздухе водяной пар становится насыщенным.

Приборы и материалы: тонкостенный стеклянный или металлический стаканчик, термометр, вода, лёд, кусок ткани.

Ι. Определение влажности воздуха методом «точки росы».

2. наполните тонкостенный стакан водой комнатной температуры и погрузите в неё термометр. Бросайте кусочки льда в воду и помешивайте её термометром, следите за наружной поверхностью стакана и температурой. В момент появления на поверхности стакана росы, запишите температуру воды в стакане. Это и есть точка росы.

3. По температуре воздуха в комнате найдите по таблице давления насыщенных паров.

4. по точке росы пользуясь таблицей, определите давления водяных паров

5. Вычислите относительную влажность воздуха по формуле:

6. Вылейте из стакана холодную воду, вытрите его наружную поверхность. Налейте снова воды комнатной температуры и повторите опыт, стараясь точнее уловить момент появления росы.

7. Вычислите относительную влажность воздуха повторно и сравните результаты.