Статикалық жағдайлардағы қайтымсыз реакциялардың кинетикасы.

Ө нім реакция жү ріп жатқ ан ортадан ү немі ә кетіліп отырса, ә рекеттесуші заттар таусылып, реакция бір бағ ытта жә не соң ына дейін жү реді. Мұ ндай реакцияларды бір бағ ытта немесе қ айтымсыз жү ретін реакция деп атайды. Реакция жылдамдығ ының концентрацияғ а тә уелділігін қ арастырғ анда тек қ айтымсыз реакцияларды алады.

Кинетикалық ілім тұ рғ ысынан алғ анда, барлық химиялық реакциялар қ айтымды. Химия-лық реакциялардың тура жә не кері жылдамдық тары ө зара тең елгенде, химиялық тепе-тең дік орнайды. Осы негізде тепе-тең дік константасына арналғ ан кинетикалық тең деулерді қ оры-тындыланады. Мысалы,

aA+bB сС+dD

V₁= k_1•C^a_A•C^b_B V₂₌k₂ C^c_c ^. C^d_D

V₁=V₂ болса,

K- тепе-тең дік константасы.

3. Реакциялардың ретін анық тау ә дістері..

Реакциялардың ретін анық тау ү шін шешуі бойынша жең іл, қ арапайым кинетикалық тең деуді қ олданады.

Реакция ретін анық тау ү шін келесі ә дістерді пайдаланады:

1. Орынғ а қ ою ә дісі тә жірибе кезінде алғ ан мә ліметтерді пайдаланады. Ол ү шін жылдамдық уақ ытқ а байланысын ө рнектейтін тең деулерге алдын ала жү ргізген тә жірибеден алғ ан деректерді қ ойып, олардың қ айсысына сә йкес екенін анық тайды.
2. Вант-Гофф ә дісі (графикалық ә діс). Бұ л ә діс бойынша тә жірибе кезінде алынғ ан нақ тылы деректерді логарифм деп, график тұ рғ ызады.
3. Оствалд ә дісі ө лшемді уақ ыт аралығ ында заттардың концентрациясы белгілі бір санғ а азайғ анына негізделген. Бұ л ә дістің салдары ретінде зат ал-масуына, реакция жү руіне, заттардың ыдырауына арналғ ан жартылай уақ ытты қ арастырады.

2. Статикалық жағ дайлардағ ы қ айтымсыз реакциялардың кинетикасы.