Главная страница Случайная страница Разделы сайта АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Реакции с неметаллами.
Реагирует с основными оксидами K2O + 2HNO3 → 2KNO3 + H2O K2O + 2H+ + 2NO3- → 2K+ + 2NO3- + H2O K2O + 2H+ → 2K+ + H2O Реагирует с основаниями HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O H+ + NO3- + Na+ + OH- → Na+ + NO3- + H2O H+ + OH- → H2O
Реагирует с солями, вытесняет слабые кислоты из их солей 2HNO3 + Na2CO3 → 2NaNO3 + H2O + CO2 2H+ + 2NO3- + 2Na+ + СO32- → 2Na+ + 2NO3- + H2O + CO2 2H+ + СO32- → H2O + CO2
СПЕЦИФИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ Азотная кислота - сильный окислитель N+5 → N+4→ N+2→ N+1→ No → N-3 N+5 + 8e-→ N-3 окислитель, восстанавливается.
Разлагается на свету и при нагревании 4HNO3 t˚ C→ 2H2O + 4NO2 + O2 2.Окрашивает белки в оранжево-желтый цвет (при попадании на кожу рук – «ксантопротеиновая реакция») 3. Реакции с металлами (!!!!!!!!!!!) При взаимодействии с металлами никогда не выделяется водород HNO3 + Me = соль + H2O + Х Царская водка: V(HNO3): V(HCl) = 1: 3 растворяет благородные металлы. HNO3 + 4HCl + Au = H[AuCl4] + NO + 2H2O 4HNO3 + 18HCl + 3Pt = 3H2[PtCl6] + 4NO + 8H2O Реакции с неметаллами. Азотная кислота превращается в NO (или в NO2); неметаллы окисляются до соответствующих кислот: S0 + 6HNO3(конц) → H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O B0 + 3HNO3 → H3B+3O3 + 3NO2 3P0 + 5HNO3 + 2H2O → 5NO + 3H3P+5O4 HNO3 (конц.) + неметалл = окисление неметалла до кислоты в высшей степени окисления + NO2 + вода HNO3 (разбав.) + неметалл + вода = окисление неметалла до кислоты в высшей степени окисления + NO
1.NH4Cl**→ NH3* → N2 → NO → NO2 → HNO3 → NO2 2. Осуществить превращения по схеме): Соль аммония← Аммиак← Нитрид Лития ← Азот → Оксид азота (II)← Азотная кислота 3. Напишите уравнения реакций взаимодействия азотной кислоты со следующими веществами в молекулярном и ионном виде: 4. Запишите уравнения, составьте электронный баланс, укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель: 5. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения реакций, с помощью которых можно различить азотную, серную и соляную кислоту.
|