Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!
Опыт 2. Действие кислотных дождей на минералы и горные породы
|
|
А) Кусочек оксидной руды (см. табл…) поместите в пробирку с разбавленной серной кислотой и встряхивайте в течение 5–6 мин. Если видимых изменений не происходит, отфильтруйте часть жидкости через бумажный фильтр на часовое стекло. Часть фильтрата используйте для обнаружения в нем катиона исследуемого минерала (табл…), а другую часть (1–2 капли) перенесите на предметное стекло, подсушите в токе теплого воздуха и исследуйте под микроскопом на предмет появления кристаллов сульфатов металлов, входящих в состав руды. Зарисуйте эти кристаллы и сравните их форму с формой кристаллов соответствующих сульфатов. Запишите уравнения реакций минералов с серной кислотой.
Шаг 1: Кусочек оксидной руды поместите в пробирку с разбавленной серной кислотой и встряхивайте в течение 5–6 мин.
MnO2 + 2 H2SO4 (кислотный дождь)→ Mn (SO4)2 +2H2O
Наблюдения: ярко выраженных кристаллов Mn нет.
Вывод: кислотный дождь практически не разрушает минерал пиролюзит.
Шаг 2: Часть фильтрата используйте для обнаружения в нем катиона исследуемого минерала (табл…), а другую часть (1–2 капли) перенесите на предметное стекло, подсушите в токе теплого воздуха и исследуйте под микроскопом на предмет появления кристаллов сульфатов металлов, входящих в состав руды.
Б) Кусочек карбонатной породы поместите в пробирку с разбавленной серной кислотой и наблюдайте происходящие изменения. Объясните наблюдаемые явления и запишите уравнения протекающих реакций 
MnCO3(темнокоричневый) + H2SO4 (кислотный дождь)→ Mn SO4 +H2O + CO2↑ -
MnCO3() + O2→ 2 MnO2 + 2CO2↑
Mn(OH)2CO3 +2 H2SO4 (кислотный дождь)→ Mn(SO4)2 +H2O + CO2↑
Наблюдения: бурное выделение CO2.
Вывод: более легкий по структуре магнезит (модель MnCO3) намного сильнее подвержен разрушениям кислородом воздуха и кислотным дождям.
В) Кусочек фосфатной породы (табл…) поместите в пробирку с разбавленной серной кислотой и встряхивайте в течение 5–6 мин. Если видимых изменений не происходит, отфильтруйте часть жидкости через бумажный фильтр на часовое стекло. Фильтрат используйте для обнаружения в нем катиона исследуемого минерала и фосфат-иона (табл…), а другую часть (1–2 капли) перенесите на предметное стекло, подсушите в токе теплого воздуха и исследуйте под микроскопом на предмет появления кристаллов сульфатов катионов, входящих в состав минерала.
Зарисуйте эти кристаллы и сравните их форму с формой кристаллов соответствующих сульфатов. Запишите уравнения реакций минералов с Н2SO4.
Г) Кусочек сульфидной руды поместите в пробирку с разбавленной серной кислотой и наблюдайте происходящие изменения. Объясните наблюдаемые явления, докажите выделение сероводорода с помощью свинцовой индикаторной бумаги. Запишите уравнения реакций минералов с H2SO4 и сероводорода со свинцовой солью.
|
|