💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!

Теоретические основы. Основания – электролиты диссоциирующие в воде на ионы металлов и гидроксогрупп.

Основания – электролиты диссоциирующие в воде на ионы металлов и гидроксогрупп.

Ca (OH) ₂ ↔ Ca²⁺ + 2OH^-

Основания бывают растворимые в воде (щелочи) и нерастворимые в воде.

Ca (OH) ₂ ↔ Ca²⁺ + 2OH^-

Называются основания гидроксидами: Ca (OH) ₂ – гидроксид кальция;

Fe (OH)₂ – гидроксид железа (II); Fe (OH)₃ – гидроксид железа (III)

Химические свойства оснований.

1. Щелочи взаимодействуют:

- с кислотными оксидами 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

- с кислотами NaOH + HCl = NaCl + H₂O

- с солями, если образуется нерастворимое основание

2NaOH + ZnCl₂ = 2NaCl +Zn(OH)₂↓

2. Основания разлагаются при нагревании:

Zn (OH) ₂↓ → ZnO + H₂O

Основания взаимодействуют с кислотами:

Zn (OH) ₂↓ + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O

Выполнение работы

Испытание раствора щелочи индикаторами.

В три пробирки поместите 2мл раствора щелочи NaOH. В первую пробирку добавьте 1 каплю фенолфталеина, во вторую 1 каплю красного лакмуса, в третью 1 каплю метилового оранжевого. Запишите наблюдения.

2. Взаимодействие щелочи с солью.

В пробирку поместите 2 мл раствора соли FeCl₃ и прилейте щелочи до образования осадка. Запишите наблюдения и химическую реакцию в молекулярном и ионном виде.

Разложение нерастворимого основания.

В пробирку поместите 2мл раствора соли CuSO₄ и 4мл раствора щелочи NaOH. Полученный осадок Cu(OH)₂ является нерастворимым основанием. Пробирку с осадком нагрейте на горелке. Запишите наблюдения и химические реакции.

Контрольные вопросы

Уровень

1. Какие соединения называются основаниями?

2. Запишите названия следующих оснований: NaOH; Ca(OH)₂

3. Закончите реакцию: CuCl₂ + NaOH = NaCl +?

Уровень

1.Какие основания относятся к растворимым основаниям?

2. Выберите, какие вещества относятся к основаниям: NaCl; Cu(OH)₂; HNO₃; NaOH; H₂CO₃.

3.Запишите формулы следующих оснований: гидроксид калия, гидроксид магния, гидроксид железа (II), гидроксид железа (III).

Уровень

1. Запишите реакции диссоциации оснований: Fe (OH)₃; Cu(OH)₂

2. Какие индикаторы указывают на щелочную среду раствора щелочей

3. Осуществить превращение: Fe → FeO → FeCl₂ → Fe (OH)₂ → FeSO₄

Сформулируйте вывод по работе.

Лабораторная работа 6

Тема: Взаимодействие солей с металлами, с солями. Гидролиз солей различного типа.

Цель: Овладение навыками проведения химических опытов, с соблюдением правил техники безопасности, подтверждающих свойства солей.

Задача: Закрепление знаний по теме «Классификация неорганических соединений и их свойства».

Реактивы и оборудование: Металлы Zn, Fe; растворы солей Pb(NO)₃, CuSO₄, Na₂CO₃, ZnSO₄, BaCl₂, KI, штатив с пробирками, индикаторы фенолфталеин и метиловый оранжевый.