Задачи идз

1. Реакцию MgO_(к) +2HCI_(г) = MgCI_2(к) + H₂O проводили в реакторе объемом 40 л с использованием 10 моль HCI и 500 г MgOпри температуре 326 ⁰С и атмосферном давлении. Используя справочные данные (влиянием температуры пренебречь), определите константу равновесия реакции, равновесные концентрации веществ, а также выход продуктов.

2. Для реакции H_2(г) + Br_2(г) = 2HBr_(г) начальные концентрации [Н₂]_о = 3 моль/л, [Br₂]_о = 2 моль/л. Используя справочные данные, определите константу равновесия реакции, равновесные концентрации всех веществ, а также выход продукта.

3. Реакцию CaCO_3(к) +2HF_(г) = CaF_2(к) + CO_2(г) + H₂O_(г) проводили в реакторе объемом 250 л с использованием 150 моль HF и 50 кг CaCO₃ при температуре 546 ⁰С и атмосферном давлении. Используя справочные данные (влиянием температуры пренебречь), определите константу равновесия реакции, равновесные концентрации веществ, а также выход продуктов.

4. Для реакции FeO_(к) + CO_(г) = Fe_(к) + CO_2(г начальная концентрации [CO]_о = 4 моль/л, m (FeO)= 12 г. Используя справочные данные, определите константу равновесия реакции, равновесные концентрации веществ, а также выход продуктов.

5. Для реакции C_{(графит)} + H₂O_(г) ® CO_(г) + H₂₍ начальные концентрации [Н₂О]_о = 6 моль/л,, m (С)= 15 г. Используя справочные данные, определите константу равновесия реакции, равновесные концентрации веществ, а также выход продуктов.

6. Для реакции CO_(г) + CI_2(г) = COCI_2(г) начальные концентрации [CO]_о = 4 моль/л, [CI₂]_о = 3 моль/л. Используя справочные данные, определите константу равновесия реакции, равновесные концентрации веществ, а также выход продукта.

7. Для реакции NO_(г) + O_2(г) = NO_2(г) начальные концентрации [NO]_о = 2 моль/л, [O₂]_о = 3 моль/л. Используя справочные данные, определите константу равновесия реакции, равновесные концентрации веществ, а также выход продукта.

8. Для реакции N₂ + O₂ = N₂O начальные концентрации [N₂]_о = 3 [O₂]_о = 4 моль/л. Используя справочные данные, определите константу равновесия реакции, равновесные концентрации веществ, а также выход продукта.

9. Реакцию PbO_(к) +CO_(г) = Pb_(к) + CO₂ проводили в реакторе объемом 2 л с использованием 6 моль CO и 700 г PbOпри температуре 223 ⁰С и атмосферном давлении. Используя справочные данные (влиянием температуры пренебречь), определите константу равновесия реакции, равновесные концентрации веществ, а также выход продуктов.

10. Реакцию H₂O_(г) +CO_(г) = H_2(г) + CO₂ проводили в реакторе объемом 4 л с использованием 12 моль CO и 16 моль H₂O при температуре 423 ⁰С и атмосферном давлении. Используя справочные данные (влиянием температуры пренебречь), определите константу равновесия реакции, равновесные концентрации веществ, а также выход продуктов.

11. Реакцию H_2(г) + Br_{2(г) =} 2HBr_(г) проводили в реакторе объемом 10 л с использованием 20 моль H₂и 30 моль Br₂ при температуре 180 ⁰С и атмосферном давлении. Используя справочные данные (влиянием температуры пренебречь), определите константу равновесия реакции, равновесные концентрации веществ, а также выход продукта.

12. Реакцию ZnO_(к) +H_2(г) = Zn_(к) + H₂O проводили в реакторе объемом 30 л с использованием 6 моль H₂ и 600 г ZnOпри температуре 285 ⁰С и атмосферном давлении. Используя справочные данные (влиянием температуры пренебречь), определите константу равновесия реакции, равновесные концентрации веществ, выход продуктов и массу не вступившего в реакцию оксида цинка.

13. Реакцию H₂ + S = H₂S проводили в реакторе объемом 300 л с использованием 60 моль H₂ и 526 г серыпри температуре 193 ⁰С и атмосферном давлении. Используя справочные данные (влиянием температуры пренебречь), определите константу равновесия реакции, равновесные концентрации веществ, также выход продукта и массу неизрасходованной серы.

14. Реакцию CO_(г) + H₂O_(г) = CO_2(г) + H_2(г) проводили в реакторе объемом 300 л с использованием 100 моль H₂O и 50 моль COпри температуре 163 ⁰С и атмосферном давлении. Используя справочные данные (влиянием температуры пренебречь), определите константу равновесия реакции, равновесные концентрации веществ, f также выход продуктов.

15. Реакцию C_(граф.)+ 2H_2(г) = CH₄ проводили в реакторе объемом 500 л с использованием 100 моль H₂ и 543 г графита при температуре 248 ⁰С и атмосферном давлении. Используя справочные данные (влиянием температуры пренебречь), определите константу равновесия реакции, равновесные концентрации веществ, также выход продукта и массу неизрасходованного углерода.

16. Присутствие каких солей в природной воде обусловливает ее жесткость? Какие химические реакции происходят при добавлении к жесткой воде карбоната натрия; гидроксида кальция? Рассмотреть случаи постоянной и временной жесткости. Каковы масса твердых и объем газообразных продуктов кипячения 1 м³ воды с жесткостью 10 мэкв/л?

17. Способы устранения временной жесткости воды. Написать уравнения реакций. Жесткость некоторого образца воды обуславливается только гидрокарбонатом кальция. При кипячении 200 мл воды в осадок выпадает 3 мг карбоната кальция. Чему была равна жесткость воды?

18. Способы устранения постоянной жесткости воды. Написать уравнения реакций. Каковы масса твердых и объем газообразных продуктов кипячения 2 м³ воды, содержащей 1, 46 г/л гидрокарбоната магния?

19. Какую жесткость воды называют: а) временной; б) постоянной? Напишите уравнения реакций устранения жесткости воды. Для умягчения 100л образца воды потребовалось 63, 6г карбоната натрия. Чему была равна жесткость воды?

20. Рассчитайте карбонатную, постоянную и общую жесткости воды, на титрование 50мл которой расходуется по 4мл 0, 1% (масс.) раствора HCl (p = 1 г/мл) и 0, 25М раствора трилона Б.

21. Вычислите карбонатную жесткость воды, зная, что для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 200 см³ воды, требуется 15 см³ 0, 08 н раствора HCl. Напишите уравнение реакции.

22. Жесткость воды, в которой растворен только гидрокарбонат кальция, равна 4 ммоль/л. Какой объем 0, 1 н. раствора HCI потребуется для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 75 см³ этой воды?

23. Способы устранения временной жесткости воды. Написать уравнения реакций. 100 мл образца воды содержат 8, 1 мг бикарбоната кальция, 1, 46 мг бикарбоната магния, 5, 44 мг сульфата кальция и 2, 4 сульфата магния. Вычислить общую жесткость образца воды.

24. Какую жесткость воды называют: а) временной; б) постоянной? Напишите уравнения реакций устранения жесткости воды. Каковы масса твердых и объем газообразных продуктов обработки гашеной известью 1 м³ воды с временной жесткостью 5 мэкв/л, обусловленной присутствием солей магния?

25. Способы устранения постоянной жесткости воды. Написать уравнения реакций. Каковы масса твердых и объем газообразных продуктов кипячения 2 м³ воды, содержащей 1, 46 г/л гидрокарбоната магния?

26. Вода содержит гидрокарбонат магния и сульфат кальция. Как устранить жесткость воды? Напишите уравнения реакций. Жесткость некоторого образца воды обуславливается только нитратом кальция. При обработке 0, 25 л образца воды карбонатом натрия в осадок выпало 37, 8 мг карбоната кальция. Чему равна жесткость воды?

27. Способы устранения временной жесткости воды. Написать уравнения реакций. При кипячении 250 мл воды, содержащей гидрокарбонат кальция, выпал осадок массой 3, 5 мг. Чему равна жесткость воды?

28. Вода содержит гидрокарбонат магния и сульфат кальция. Как устранить жесткость воды? Напишите уравнения реакций. Общая жесткость волжской воды равна 6, 52 мэкв/л, а временная 3, 32 мэкв/л. Какую массу карбоната натрия и гидроксида кальция необходимо добавить в воду, чтобы устранить жесткость 5 л воды?

29. Какие химические реакции происходят при добавлении к жесткой воде гидроксида кальция? При кипячении 250 мл воды, содержащей гидрокарбонат кальция, выпал осадок массой 3, 5 мг. Чему равна жесткость воды?

30.Как можно устранить карбонатную и некарбонатную жесткость воды? Вычислите массу сульфата магния в 1 м³, жесткость которой 3 мэкв/л.

31. ПР AgCI равно 2, 5·10^-6. Образуется ли осадок AgCI, если к 300 мл 0, 01 М раствора AgNO₃ прибавить 200 мл 0, 04 М раствора NaCI?

32. Найти массу серебра, находящегося в виде ионов в 1 л насыщенного раствора AgBr. ПР _AgBr равно 6·10^-13

33. ПР AgJ равна 8, 5·10·^-17. Образуется ли осадок, если смешать равные объемы 0, 002 М растворов NaJ и AgNO₃

34. ПР BaSO4 равно 6, 1·10^-5. Сколько грамм Ba²⁺ содержится в 300 мл насыщенного раствора?

35. ПР MgF₂ равно 7·10^-9. Вычислите растворимость соли в моль/л и г/л. Какова концентрация ионов фтора в насыщенном растворе соли?

36. Растворимость CaCO₃ при 18^оС равна 1, 3·10^-4 моль/л. Вычислите ПР этой соли и массу ионов кальция в 400 мл насыщенного раствора.

37. Вычислите концентрацию Ba²⁺ после прибавления к 1 л насыщенного раствора BaSO₄ 0, 1 моль H₂SO₄ (степень диссоциации кислоты равна 60%). ПР BaSO₄ равно 1, 1·10^-10.

38. Насыщенный раствор хлорида кальция охладили от 30 до 10°С, что привело к выпадению осадка шестиводного хлорида кальция массой 21, 9 г. Определите массы воды и хлорида кальция. Растворимость хлорида кальция при 10 и 30 °С соответственно 15, 0 и 29 г в 100 г воды.

39. Растворимость хлорида железа (III)при 72°С равна 31, 7 г, а при 29°С – 11, 2 г в 100 г воды. Сколь граммов соли выделится из 72 г насыщенного раствора, если его охладить до 29°С?

40. Растворимость нитрата калия в воде при 20°С составляет 35, 2 г/100 г воды. Найдите массу сухого остатка после выпаривания 34, 7 г насыщенного при комнатной температуре раствора этой соли.

41. В 100 мл насыщенного раствора PbJ₂ содержится 0, 0268 г свинца в виде ионов. Вычислите ПР соли, а также концентрацию (моль/л, г/л) ионов свинца в насыщенном растворе соли.

42. ПР BaSO₄ равно 6, 1^.10^-1. Сколько грамм Ba²⁺ содержится в 300 мл насыщенного раствора?

43. К 50 мл 0, 001 н. раствора NaCI добавили 450 мл 0, 0001 н. раствора AgNO₃. Выпадет ли осадок хлорида серебра?.

44. В каком объеме насыщенного раствора Ag₂S содержится 1 мг растворенной соли?

45. Образуется ли осадок Fe(OH)₃, если к 1 л 0, 002 н раствора FeCI₃ прибавить 0, 125 л 0, 0001 М раствора KOH?

46. Определите объем 0, 01 М раствора гидроксида калия, который необходимо добавить к 500 мл раствора с концентрацией KOH 10^-4 М для получения раствора с рН 11 (a = 1, r = 1г/см³).

47. При электролизе 3000 г 5%-ного раствора нитрата натрия на аноде выделилось 89, 6 л газа. Рассчитайте процентную, молярную и нормальную концентрации нитрата натрия после проведения электролиза (r = 1, 08г/см³).

48. При электролизе 1900 г 25%-ного раствора сульфата меди на аноде выделилось 2, 85 л газа. Рассчитайте процентную, молярную и нормальную концентрации растворенных веществ после проведения электролиза (r = 1, 17 г/см³).

49. При электролизе 1300 г 16%-ного раствора хлорида натрия на катоде выделилось 1, 92 л газа. Рассчитайте процентную, молярную и нормальную концентрации всех веществ, находящихся в растворе после проведения электролиза (r = 1, 1г/см³).

50. При электролизе 800 г 8 %-ного раствора сульфата калия на аноде выделилось 10, 1 л газа. Рассчитайте процентную, молярную и нормальную концентрации соли после проведения электролиза (r = 1, 12г/см³).

51. При электролизе 1200 г 8%-ного раствора ортофосфата натрия на аноде выделилось 9, 9 л газа. Рассчитайте процентную, молярную и нормальную концентрации соли после проведения электролиза (r = 1, 11г/см³).

52. При электролизе 700 г 13%-ного раствора бромида калия на катоде выделилось 9, 8 л газа. Рассчитайте процентную, молярную и нормальную концентрации растворенных веществ после проведения электролиза (r = 1, 1г/см³).

53. При электролизе 1100 г 11%-ного раствора нитрата меди на аноде выделилось 1, 696 л газа. Рассчитайте процентную, молярную и нормальную концентрации растворенных веществ после проведения электролиза (r = 1, 11г/см³).

54. При электролизе 700 г 10%-ного раствора иодида натрия на аноде выделилось 7, 96 л газа. Рассчитайте процентную, молярную и нормальную концентрации растворенных веществ после проведения электролиза (r = 1, 12г/см³).

55. При электролизе 1500 г 12%-ного раствора сульфата меди на аноде выделилось 1, 725 л газа. Рассчитайте процентную, молярную и нормальную концентрации растворенных веществ после проведения электролиза (r = 1, 11г/см³).

56. При электролизе 1150 г 19%-ного раствора нитрата серебра на аноде выделилось 3, 036 л газа. Рассчитайте процентную, молярную и нормальную концентрации растворенных веществ после проведения электролиза (r = 1, 17г/см³).

57. При электролизе 1350 г 7%-ного раствора карбоната калия на аноде выделилось 99, 8 л газа. Рассчитайте процентную, молярную и нормальную концентрации соли после проведения электролиза (r = 1, 08г/см³).

58. При электролизе 950 г 21%-ного раствора сульфида натрия на катоде выделилось 19, 6 л газа. Рассчитайте процентную, молярную и нормальную концентрации растворенных веществ после проведения электролиза (r = 1, 18г/см³).

59. При электролизе 1400 г 24%-ного раствора нитрата висмута на аноде выделилось 2, 17 л газа. Рассчитайте процентную, молярную и нормальную концентрации растворенных веществ после проведения электролиза (r = 1, 19г/см³).

60. При электролизе 1180 г 13%-ного раствора хлорида магния на аноде выделилось 13, 8 л газа. Рассчитайте процентную, молярную и нормальную концентрации растворенных веществ после проведения электролиза (r = 1, 08г/см³).

61.Приведите схему коррозионного разрушения железа в нейтральной среде (уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном видах, электродные процессы с расчетом ЭДС и DG°, схема гальванического элемента)_. Как повлияет на скорость коррозии добавление в коррозионную среду 1) Nа₂СО₃; 2) NiCl₂?

62ю Приведите схему коррозионного разрушения никеля в нейтральной среде (уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном видах, электродные процессы с расчетом ЭДС и DG°, схема гальванического элемента)_. Как повлияет на скорость коррозии добавление в коррозионную среду 1) Nа₂SО₃; 2) ZnCl₂?

63.Приведите схему коррозионного разрушения цинка в нейтральной среде (уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном видах, электродные процессы с расчетом ЭДС и DG°, схема гальванического элемента)_. Как повлияет на скорость коррозии добавление в коррозионную среду 1) Nа₃PО₄; 2) Ni(NO₃)₂?

_64. Приведите схему коррозионного разрушения алюминия в нейтральной среде (уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном видах, электродные процессы с расчетом ЭДС и DG°, схема гальванического элемента)_. Как повлияет на скорость коррозии добавление в коррозионную среду 1) K₂SО₃; 2) FeCl₂?

65.Приведите схему коррозионного разрушения меди в нейтральной среде (уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном видах, электродные процессы с расчетом ЭДС и DG°, схема гальванического элемента)_. Как повлияет на скорость коррозии добавление в коррозионную среду 1) Nа₂SО₃; 2) NiCl₂?

66.Приведите схему коррозионного разрушения олова в нейтральной среде (уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном видах, электродные процессы с расчетом ЭДС и DG°, схема гальванического элемента)_. Как повлияет на скорость коррозии добавление в коррозионную среду 1) Nа₂SО₃; 2) HgCI₂?

67.Приведите схему коррозионного разрушения свинца в нейтральной среде (уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном видах, электродные процессы с расчетом ЭДС и DG°, схема гальванического элемента)_. Как повлияет на скорость коррозии добавление в коррозионную среду 1) K₂CО₃; 2) ZnCl₂?

68.Приведите схему коррозионного разрушения хрома в нейтральной среде (уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном видах, электродные процессы с расчетом ЭДС и DG°, схема гальванического элемента)_. Как повлияет на скорость коррозии добавление в коррозионную среду 1) Na₂SO₃; 2) KMnO₄?

69.Приведите схему коррозионного разрушения магния в нейтральной среде (уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном видах, электродные процессы с расчетом ЭДС и DG°, схема гальванического элемента)_. Как повлияет на скорость коррозии добавление в коррозионную среду 1) Nа₃PО₄; 2) ZnCl₂?

70.Приведите схему коррозионного разрушения молибдена в нейтральной среде (уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном видах, электродные процессы с расчетом ЭДС и DG°, схема гальванического элемента)_. Как повлияет на скорость коррозии добавление в коррозионную среду 1) K₂SО₃; 2) CuCl₂?

71.Приведите схему коррозионного разрушения молибдена в нейтральной среде (уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном видах, электродные процессы с расчетом ЭДС и DG°, схема гальванического элемента)_. Как повлияет на скорость коррозии добавление в коррозионную среду 1) K₂SО₃; 2) CuCl₂?

72.Приведите схему коррозионного разрушения кобальта в нейтральной среде (уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном видах, электродные процессы с расчетом ЭДС и DG°, схема гальванического элемента)_. Как повлияет на скорость коррозии добавление в коррозионную среду 1) Na₂SО₃; 2) MgCl₂?

73.Приведите схему коррозионного разрушения железа в нейтральной среде (уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном видах, электродные процессы с расчетом ЭДС и DG°, схема гальванического элемента)_. Как повлияет на скорость коррозии добавление в коррозионную среду 1) NаOH; 2) ZnCl₂?

74. Почему коррозионные разрушения металлов в водопроводной воде протекают в во много раз быстрее, чем в дистиллированной? Приведите схему коррозионного разрушения цинка в нейтральной среде. Как повлияет на скорость коррозии добавление ортофосфата натрия в нейтральную среду? Рассчитайте ЭДС и DG° коррозионного процесса.

75. Почему коррозионные разрушения металлов протекают в морской воде во много раз быстрее, чем в пресной? Приведите схему коррозионного разрушения никеля в нейтральной среде. Как повлияет на скорость коррозии добавление карбоната калия в нейтральную среду? Рассчитайте ЭДС и DG° коррозионного процесса.

76. Опишите строение молекул CH₄, CO₂ и иона CO₃^2- методом валентных связей: тип гибридизации АО углерода, число и тип связей, геометрическую форму и угол между связями. Локализованные или делокализованные p–связи в этих частицах? Полярны ли связи в частицах? Полярны ли молекулы CH₄ и CO₂?

77. Опишите строение молекул H₂O, H₂S и иона SO₃^2- методом валентных связей: тип гибридизации АО серы, число и тип связей, геометрическую форму и угол между связями. Локализованные или делокализованные p–связи в этих частицах? Полярны ли связи в частицах? Полярны ли молекулы

78. Опишите строение молекул SO₃, SO₂ и ионов SO₄^2-, SO₃^2- методом валентных связей: тип гибридизации АО серы, число и тип связей, геометрическую форму и угол между связями. Локализованные или делокализованные p–связи в этих частицах? Полярны ли связи в частицах? Полярны ли молекулы

79. Опишите строение молекул CH₄, CO₂ и ионов CO₃^2- методом валентных связей: тип гибридизации АО углерода, число и тип связей, геометрическую форму и угол между связями. Локализованные или делокализованные p–связи в этих частицах? Полярны ли связи в CH₄, CO₂ и полярны ли эти молекулы?

80. Опишите строение молекул SiH₄, (SiO₂)_n и ионов SiO₃^2-, SiF₆^2- методом валентных связей: тип гибридизации АО кремния, число и тип связей, геометрическую форму и угол между связями. Локализованные или делокализованные p–связи в этих частицах? Полярны ли связи в частицах? Полярны ли молекулы

81. Опишите строение молекул SO₃, SO₂ и ионов SO₄^2-, SO₃^2- методом валентных связей: тип гибридизации АО серы, число и тип связей, геометрическую форму и угол между связями. Локализованные или делокализованные p–связи в этих частицах? Полярны ли связи в частицах? Полярны ли молекулы

82. Опишите строение молекул H₂O, H₂S и иона SO₃^2- методом валентных связей: тип гибридизации АО серы, число и тип связей, геометрическую форму и угол между связями. Локализованные или делокализованные p–связи в этих частицах? Полярны ли связи в частицах? Полярны ли молекулы

83. Опишите строение молекул SO₃, SO₂ и ионов SO₄^2-, SO₃^2- методом валентных связей: тип гибридизации АО серы, число и тип связей, геометрическую форму и угол между связями. Локализованные или делокализованные p–связи в этих частицах? Полярны ли связи в частицах? Полярны ли молекулы

84. Опишите строение молекул N₂, NH₃ и ионов NH₄⁺, NO₃^-, NO₂^- методом валентных связей: тип гибридизации АО азота, число и тип связей, геометрическую форму и угол между связями. Локализованные или делокализованные p–связи в этих частицах? Полярны ли связи в частицах? В чем причина столь различной растворимости в воде N₂ и NH₃?

85. Опишите строение молекул (SiO₂)_n и ионов SiO₄^4-, SiO₃^2-, SiF₆^2- методом валентных связей: тип гибридизации АО кремния, число и тип связей, геометрическую форму и угол между связями. Локализованные или делокализованные p–связи в этих частицах? Полярны ли связи в частицах? Почему оксид кремния является диэлектриком?

86. Опишите строение молекул H₂O, H₂S и ионов SO₃^2-, SO₄^2- методом валентных связей: тип гибридизации АО серы и кислорода, число и тип связей, геометрическую форму и угол между связями. Локализованные или делокализованные p–связи в этих частицах? Полярны ли связи в частицах? Почему аммиак хорошо растворим в воде, а тетрахлорид углерода – плохо?

87. Опишите строение молекул O₂, N₂, HF, NH₃, C₂H₂, C₆H₆ методом валентных связей: тип гибридизации АО азота, кислорода, число и тип связей, геометрическую форму и угол между связями. Локализованные или делокализованные p–связи в этих частицах? Полярны ли связи в частицах?

88. Опишите строение молекул BeCl₂, (BeO)_n и ионов FeF₆^2-, BeF₃^- методом валентных связей: тип гибридизации АО бериллия, число и тип связей, геометрическую форму и угол между связями. Локализованные или делокализованные p–связи в этих частицах? Полярны ли связи в частицах? Полярны ли молекулы

89. Опишите строение молекул N₂, NH₃, PH₃ и ионов PF₆^-, NH₄⁺, PO₄^3- методом валентных связей: тип гибридизации АО азота и фосфора, число и тип связей, геометрическую форму и угол между связями. Локализованные или делокализованные p–связи в этих частицах? Полярны ли связи в частицах?

90. Опишите строение молекул BH₃, (B₂O₃)_n и ионов BH₄^-, BO₃^3-, BO₂^- методом валентных связей: тип гибридизации АО бора, число и тип связей, геометрическую форму и угол между связями. Локализованные или делокализованные p–связи в этих частицах?

91.Приведите электронную и электронно-графическую формулы атома бериллия, его валентности в нормальном и возбужденном состояниях, реакции взаимодействия с концентрированной и разбавленной азотной и серной кислотами, коррозионную устойчивость в различных средах.

92.Приведите электронную и электронно-графическую формулы атома вольфрама, его валентности в нормальном и возбужденном состояниях, реакции взаимодействия с концентрированной и разбавленной азотной и серной кислотами, коррозионную устойчивость в различных средах.

93.Приведите электронную и электронно-графическую формулы атома молибдена, его валентности в нормальном и возбужденном состояниях, реакции взаимодействия с концентрированной и разбавленной азотной и серной кислотами, коррозионную устойчивость в различных средах.

94.Приведите электронную и электронно-графическую формулы атома меди, его валентности в нормальном и возбужденном состояниях, реакции взаимодействия с концентрированной и разбавленной азотной и серной кислотами, коррозионную устойчивость в различных средах.

95.Приведите электронную и электронно-графическую формулы атома никеля, его валентности в нормальном и возбужденном состояниях, реакции взаимодействия с концентрированной и разбавленной азотной и серной кислотами, коррозионную устойчивость в различных средах.

96.Приведите электронную и электронно-графическую формулы атома кобальта, его валентности в нормальном и возбужденном состояниях, реакции взаимодействия с концентрированной и разбавленной азотной и серной кислотами, коррозионную устойчивость в различных средах.

97.Приведите электронную и электронно-графическую формулы атома железа, его валентности в нормальном и возбужденном состояниях, реакции взаимодействия с концентрированной и разбавленной азотной и серной кислотами, коррозионную устойчивость в различных средах.

98.Приведите электронную и электронно-графическую формулы атома марганца, его валентности в нормальном и возбужденном состояниях, реакции взаимодействия с концентрированной и разбавленной азотной и серной кислотами, коррозионную устойчивость в различных средах.

99.Приведите электронную и электронно-графическую формулы атома хрома, его валентности в нормальном и возбужденном состояниях, реакции взаимодействия с концентрированной и разбавленной азотной и серной кислотами, коррозионную устойчивость в различных средах.

100.Приведите электронную и электронно-графическую формулы атома титана, его валентности в нормальном и возбужденном состояниях, реакции взаимодействия с концентрированной и разбавленной азотной и серной кислотами, коррозионную устойчивость в различных средах.

101.Приведите электронную и электронно-графическую формулы атома германия, его валентности в нормальном и возбужденном состояниях, реакции взаимодействия с концентрированной и разбавленной азотной и серной кислотами, коррозионную устойчивость в различных средах.

102.Приведите электронную и электронно-графическую формулы атома олова, его валентности в нормальном и возбужденном состояниях, реакции взаимодействия с концентрированной и разбавленной азотной и серной кислотами, коррозионную устойчивость в различных средах.

103.Приведите электронную и электронно-графическую формулы атома свинца, его валентности в нормальном и возбужденном состояниях, реакции взаимодействия с концентрированной и разбавленной азотной и серной кислотами, коррозионную устойчивость в различных средах.

104.Приведите электронную и электронно-графическую формулы атома алюминия, его валентности в нормальном и возбужденном состояниях, реакции взаимодействия с концентрированной и разбавленной азотной и серной кислотами, коррозионную устойчивость в различных средах.

105.Приведите электронную и электронно-графическую формулы атома магния, его валентности в нормальном и возбужденном состояниях, реакции взаимодействия с концентрированной и разбавленной азотной и серной кислотамиё, коррозионную устойчивость в различных средах.