💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель (на примере двух реакций).

Окислительно-восстановительные реакции протекают с изменением степени окисления. Широко распространенными реакциями этого типа являются реакции горения. Также сюда относятся реакции медленного окисления (коррозия металлов, гниение органических веществ).

Степень окисления элемента показывает число смещенных (притянутых или отданных) электронов. В простых веществах она равна нулю. В бинарных соединениях (состоящих из 2-х элементов) равна валентности, перед которой ставится знак (поэтому иногда ее называют «условным зарядом»).

В веществах, состоящих из 3-х и более элементов, степень окисления можно рассчитать с помощью уравнения, взяв неизвестную степень окисления за «икс», а общую сумму приравняв к нулю. Например, в азотной кислоте HNO₃ степень окисления водорода +1, кислорода -2, получаем уравнение: +1 + x -2 • 3 = 0

x = +5

Элемент, присоединяющий электроны, называется окислителем. Элемент, являющийся донором электронов (отдающий электроны), называется восстановителем.

_ 2 e^- _
l ↓
Fe⁰ + S⁰ = Fe⁺²S^-2

При нагревании порошков железа и серы образуется сульфид железа. Железо является восстановителем (окисляется), сера – окислителем (восстанавливается).

S⁰ + O₂⁰ = S⁺⁴O₂^-2

В этой реакции сера является восстановителем, кислород окислителем. Образуется оксид серы (IV)

Можно привести пример с участием сложного вещества:

Zn⁰ + 2H⁺¹Cl = Zn⁺²Cl₂ + H₂⁰↑

цинк – восстановитель, водород соляной кислоты – окислитель.

Можно привести пример с участием сложного вещества и составить электронный баланс:

Cu⁰ + 4HN⁺⁵O₃ = Cu⁺²(NO₃)₂ + 2H₂O + 2N⁺⁴O₂↑

^конц.

2. Задача. Вычисление массы продукта реакции, если для его получения взят раствор с определенной массовой долей (%) исходного вещества.

m _{растворенного вещества} = m _{раствора} • ω

где ω – массовая доля

Можно получить ту же формулу, составляя пропорцию:

m _{раствора} – 100%

х – ω %

х = m _{раствора} • ω: 100

Пример:

Сколько граммов хлорида цинка получится при растворении избытка цинка в 20 граммах 10%-ного раствора соляной кислоты?

Решение:

1) Находим массу HCl в растворе:

m _HCl = 20г • 10%: 100% = 2 г

2) Находим количество вещества HCl:

M (HCl) = 35, 5 + 1 = 36, 5 г/моль

n = m/M = 2 г: 36, 5 г/моль = 0, 055 моль

3) Подписываем данные над уравнением реакции, а число моль согласно уравнению (равно коэффициентам) под ним:
0, 055 моль x моль
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
2 моль 1 моль

Составляем пропорцию:
0, 055 моль – x моль
2 моль – 1 моль

Находим x:

x = 0, 055 моль • 1 моль / 2 моль = 0, 028 моль

4) Находим массу соли:

M (ZnCl₂) = 65 + 35, 5 • 2 = 136 г/моль

m = M • n = 136 г/моль • 0, 028 моль = 3, 8 г

Ответ: 3, 8 г.

(Если подставлять в уравнение не моли, а граммы, то получится точнее – 3, 7 г)

Билет № 10