HCl H2 H2SO4

H_2(г) + CI_2(г) «2HCI_(г) реакцияныњ тепе-тењдік константасын жазыњыз. NO

H₂(г) + I₂(к) Û 2HI(г) реакциясының тепе-тең дік константасының ө рнегін кө рсет: 125.95

H₂O – H₂S – H₂Se – H₂Te - қ атарда байланыс тұ рақ тылығ ы қ алай ө згередi? тө мендейді

H₂S+H₂SO₃®S+H₂O тотығ у – тотық сыздану реакциясын тең естiрiп тү зiлген кү кiрттiң моль санын анық таң ыз. 3

H₂SO₄ қ айсы затпен ә рекеттеседi? CuO

H₂SO₄-кү кiрт қ ышқ ылының молярлық массасы қ андай? 98

HCI-дың стандартты тү зілу жылуы кДж/моль. Тө мендегі реакцияның стандартты жылу эффектісін есептең із: 2HCI_(г) = H₂ + CI_{2 NO}

HCl ерітіндісі диссоциацияланғ анда қ анша ион тү зіледі? 2

HCl молекуласындағ ы химиялық байланыс тү рiн кө рсетініз:

КОВАЛЕНТТІ, ПОЛЮСТІ

Н⁺ ионының концентрациясын ең аз беретін қ ышқ ылды кө рсет:

HClO K(a)= 2.95*10^-8

Н_2(г) + CI_2(г) = 2HCI_(г) реакциясыныњ тепе-тењдiк константалары (К_Р мен К_С) ө зара ќандай байланыста болады? NO

KCl

KCl сулы ерітіндісін толық электролиздегенде анодта 2, 8 л газ бө лінді. Катодта бө лінген қ андай газ қ анша кө лемде бө лінді? 48

K₂Cr₂O₇ тотық тырғ ыш болса, онда оның эквиваленті неге тең? 4

KMnO₄+H₂S+H₂SO₄®MnSO₄+K₂SO₄+S¯ +H₂O. Осы реакциядағ ы тотық тырғ ыштың моль санын табың ыз. 2

KMnO₄+NaNO₂+H₂SO₄®MnSO₄+NaNO₃+K₂SO₄+H₂O тотығ у-тотық сыздану реакциясына қ атысатын электрондар санын анық таң ыз. 10

KMnO₄+NaNO₂+КОН®К₂MnO₄+NaNO₃+H₂O тотығ у-тотық сыздану ряакциясындағ ы тотық тырғ ыштың моль санын табың ыз. 2

Mg

MgCl₂ ерiтiндiсiн электролиздегенде катодта бө лiнетiн зат: H2

Mg⁰+HNO₃®Mg(NO₃)₂+NH₄NO₃+H₂O реакция тең деуiн аяқ тап, тотық сыздандырғ ыш алдындағ ы коэффициентiн анық таң ыз: 4

Мg + HNO₃ ® Мg (NO₃)₂ +NH₄ NO₃ +H₂O реакциясындағ ы тотық тырғ ыштың реакцияғ а дейінгі жә не реакциядан кейінгі тотығ у дә режелерін кө рсет: NO

Mg(NO₃)₂ тұ зы ерiтiндiсi электролизiнде анодта бө лiнетiн затты кө рсетiң iз. O2

(MnOH)₂SO₃ тұ зы қ алай аталады? Марганец гидро сульфит

MgCO₃(қ) Û MgO(қ) + CO₂ (г) реакциясының тепе-тең дік константасының ө рнегін жазың ыз: -130

N

1 2 3 4

N₂ ® NH₃ ® NH₄Cl ® NH₃ ® N₂

Қ айсы реакцияда температураны арттыру қ ажет. 1.3.4

N₂ + 3H₂ «2NH₃ реакциясында тепе-тењдік орнаѓандаѓы заттар концентрация-лары: [N₂] = 0, 03 моль/л, [H₂] = 0, 10 моль/л, [NH₃] = 0, 4 моль/л. Тепе-тењдік константасын есептењіз. 0.5

N₂-молекуласында қ анша p-байланысы бар? БАРЛЫҒ Ы π, 2π БАР

Na₂O₂+CO₂®Na₂CO₃+O₂ реакцияның қ ай типiне жатады: ДИСПРОПОРЦИЯЛАНУ

NaNO₃ ерiтiндiсiн электролиздегенде катод пен анодта бө лiнетiн заттар: H2, O2

NaCrO₂ + Br₂ + NaOH® NaCrO₄ + NaBr + H₂O реакциясының сол жақ бө лігінің қ осындысын кө рсет: 2

NaCl балқ ымасының электролизi кезiнде катодта қ андай процесс жү редi? Егер I=10 A, t=1сағ, F=96500 Кл. болса, онда катодта тү зiлетiн заттың массасы: 8.85

NaNO₃ и K₂SO₄ тұ здары ерiтiндiлерiнiң қ оспаларын электролиздегенде электродта бө лiнетiн заттарды кө рсетiң дер. H2, O2

NO_2(г)Û N₂O_(г) реакциясының температура 298К кезiндегi стандартты жылу эффектiсiн табың ыз, егер DH⁰₂₉₈ N₂O_(г)=+9, 4 кДж/моль, DH⁰ ₂₉₈ NO_2(г) =+33, 9 кДж/моль болса. 58, 4

NH_3(г)+HCl_(г)=NH₄Cl_(к) реакциясы DG⁰₂₉₈NH₃=-16, 48 кДж/моль,

DG⁰₂₉₈HCl_(г)=-95, 3 кДж/моль, DG⁰₂₉₈NH₄Сl=-203, 22 кДж/моль болғ анда стандартты жағ дайда ө з бетiнше жү ре ала ма? -91, 44

NH₄⁺ ионы тү зiлуi кезiнде қ айсы атом немесе ионның электрон жұ бы донор қ ызметiн атқ арады? N

NaBr+NaBrO₃+H₂SO₄®Br₂+Na₂SO₄+H₂O тотығ у-тотық сыздану реакциясындағ ы тотық тырғ ыштың моль санын анық таң ыз. 2

NaCrO₂+PbO₂+2NaOH®Na₂PbO₂+NaCrO₄+2H₂O тотығ у-тотық сыздану реакция-сындағ ы тотық тырғ ыштың моль санын анық таң ыз. 2

NaOH-пен ә рекеттесетiн затты кө рсетiң iз? HCl

Na₃PO₄ толық диссоциаланғ анда тү зiлетiн ион саны: 4

S

S^2- -ионына сә йкес келетiн электрондық формула: 3S2 3P6

S^2- ионына қ андай электрондық формула сә йкес келедi? 3s2 3p6

Sn²⁺ ионының электрондық формуласын кө рсет: +50 2 8 18 18 3

SO₂ + 0, 5O₂ «SO₃; кДж/моль, реакциясы бойынша SO₃-њ шыѓымын арттыру ү шін ќандай параметрлерді ќалай ө згерту керек? NO

Zn

Zn/Zn⁺² j⁰=-0, 76 B мен сутектiк электрод j⁰=0, 00 жартылай элементтен тұ ратын гальваникалық элементтiң Э.Қ.К. неге тең? +0.76

Zn²⁺ ионының электрондық конфигурациясын жазың ыз. 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3D10

Zn/Zn²⁺ (0, 01 моль/л) // Cd²⁺ (0, 01 моль/л)/Cd гальваникалық элементiнiң E⁰_Cd²⁺_/Cd=-0, 43 B; E⁰_Zn²⁺_/Zn=-0, 76 B болса, онда ЭҚ К неге тең? +0, 33B

Zn/Zn²⁺ (0, 01 моль/л) // Ag⁺ (0, 01 моль/л)/Ag гальваникалық элементiнiң E⁰_Zn²⁺_/Zn=-0, 76 В; E⁰_Ag⁺_/Ag=+0, 80 B болса, онда ЭҚ К неге тең? +1, 56B

САНДАР

0, 01М HNO₃ ерiтiндiсiнiң рОН мә нiн есептең iз. 12

0, 01М КОН ерiтiндiсiнiң рН мә нiн есептең iз. 12

0, 01М ZnSO₄ тұ зы ерiтiндiсiндегi мырыштың электрод потенциалын есептең iз:

E⁰Zn²⁺/Zn = - 0, 76B. -0.28

0, 01М CuSO₄ ерiтiндiсiндегi мыстың электродтық потенциалын (В) анық таң ыз: E⁰Cu²⁺/Cu=+0.34B. 0.28

0, 25М NaOH ерiтiндiсiнiң титрiн анық таныз. 0.01

0, 25 моль молекулалық хлордағ ы хлордың атомдық саны: 1

0, 5 моль кү кiрт қ ышқ ылының массасы (г) қ андай? M(H₂SO₄)=98 г/моль 49

0, 5 моль сутегiнiң (қ.ж.) кө лемiн анық таң ыз. 11, 2

0, 5 л 1Н Na₂SO₄ ерiтiндiсiн дайындау ү шiн қ анша грамм Na₂SO₄ ө лшеп алу керек?

1 л натрий сульфатында 0, 5 моль сульфат бар. Осы ерітіндінің 1л қ анша натрий ионы болуы мү мкін? 6.02*10^23

1 литр қ ұ рамында 49 г H₂SO₄ бар. Осы ерiтiндiнiң нормальдық концентрациясы неге тең? Mr(H₂SO₄)=98 г/моль. 1

1 л ерiтiндiде 6, 3 г HNO₃ (М.м.=63 г/моль) ерiтiлген. Осы ерiтiндiнiң молярлық концентрациясын анық таң ыз. 0.1

1 мл 40%-тiк ерiтiндiде 0, 45 г ерiген зат бар. Ерiтiндiнiң тығ ыздығ ын табың ыз.

1.125 г/мл 0.1

1 литр ерiтiндiде 98 г H₂SO₄ болса (MH₂SO₄=98 г/моль) осы ерiтiндiнiң молярлық концентрациясы қ андай? 1М

1 сағ бойы AlCl₃ балқ ымасынан 13, 4 А. ток жiбергенде бө лiнетiн алюминийдiң массасы: 4.5

11, 2 л кө мiртегi (IV) оксидiнiң қ алыпты жағ дайдағ ы мө лшерi нешеге тең? 0, 5

100 мл ерiтiндiде 49 г H₂SO₄ бар болса, осы ерiтiндiнiң нормалдығ ы қ андай? 10

100 г ерітіндіде 5 г Ca(OH)₂Бар. Гидроксид кальцийдің массалық ү лесін w, % табың дар .5%

100 мл 0, 25 н K₂Cr₂O₄ ерітіндісінің кө мегімен кү кірт қ ышқ ылы қ атысында қ анша грамм FeSO₄ тотық тыра алады? 28.4

100 мл ерiтiндiде 3, 4 г AgNO₃ болса, осы ерiтiндiнiң нормалдығ ы қ андай?

M(AgNO₃) =170 г/моль 0, 2

100 мл ерiтiндiде 3, 4 г AgNO₃ ерiтiлген. Ерiтiндiнiң нормалдығ ы қ андай?

M(AgNO₃ )=170 г/моль). 0, 2

100 г Н₂О да 10 г глицеринді С₃Н₈О₃ ерiткенде глицерин ерiтiндiсiнiң қ ату температурасы қ анша градусқ а тө мендейдi? (МС₃Н₈O₃=92 г/моль). К_Н2О=1, 86⁰С. 2.02

15 минут 5 А. токты кү мiс нитраты ерiтiндiсiнен ө ткiзгенде 5, 04 г кү мiс бө лiндi. Ток шығ ымы қ андай? 85% 100

160 г суда 40 г тұ з ерiтiлген. Ерiтiндiдегi заттың массалық ү лесi қ андай (w, %)? 20

18⁰С температурада Mg(OH)₂ –магний гидроксидiнiң суда ерiгiштiгi 1, 7*10^-4 моль/л. Осы температурадағ ы Mg(OH)₂-ерiгiштiк кө бейтiндiсiн анық та (молл/л). 1.96*10^-11

2NO+O₂®2NO₂+Q-реакция тепе-тең дiгi солғ а қ арай қ ай жағ дайда ығ ысады?

Темп. кө терсе

2N₂ О₅ = 2N₂О₄ + О₂ реакциясында бастапќы заттыњ концентрациясын 2 есеге кемiткенде, оныњ жылдамдыѓы ќалай ө згередi? NO

2NO + O₂ = 2NO₂ реакциясыныњ стандартты Гиббс энергиясыныњ ө згерiсiн жә не реакцияныњ еркiн жү ру баѓытын аныќтањыз, егер заттардыњ 298 К температурадаѓы еркiн тү зiлу энергиялары тө мендегiдей болса: Дж/моль; Дж/моль.NO

2А+В®А₂В –реакция жылдамдығ ы қ алай ө згередi, егер А–заты концентрациясын 2 есе арттырып, ал B заты концентрациясын 2 есе азайтса? 2 есе ө седі

2NO_(г)+O_2(г)Û 2NO_2(г) жү йесiндегi қ ысымды 4 есе ө сiрсе реакция жылдамдығ ы қ анша есе ө седi? 64

2SO_2(г)+O_2(г)Û 2SO_3(г) жү йесiнiң қ ысысымын 2 есе азайтқ анда реакция жылдамдығ ы қ алай ө згередi? 8 есе кемиді

2РН_3(г)+4О_2(г)=р₂О_5(г)+3Н₂О_(с) реакция тең деуiн пайдаланып фосфиннiң (DН⁰₂₉₈ РН₃, кДж/моль) тү зiлуiнiң стандартты. жылуын табың ыз егер DН_х.р.=-2360 кДж;

DН⁰₂₉₈ Р₂О_5(г)=-1492 кДж/моль;

DН⁰₂₉₈ Н₂О_(с)=-285, 8 кДж/моль болса. +5, 3

2CO_(г) +O_{2 (г)} Û 2CO_(г)+Q жү йесiндегi тепе-тең дiктi солғ а, яғ ни бастапқ ы заттар жағ ына ығ ыстыру ү шiн:. 0, 33

2А_2(г)+В_2(г)=2А₂В_(г)-реакциядағ ы А-заты концентрациясын 4 есе тө мендету нә тижесiнде тура жә не керi реакция жылдамдығ ы ө згермеуi ү шiн B₂ заты концентрациясын неше есе арттыру қ ажет? 16 ece

2SO₂ + O₂ «2SO₃ системасында заттардыњ тепе-тењдiк кү йдегi концентрациялар: [SO₂] = 0, 04 моль/л, [O₂] = 0, 06 моль/л, [SO₃] = 0, 02 моль/л. Тепе-тењдік констан-тасын есептењіз.NO

200 г Н₂О да 40 г қ антты С₁₂Н₂₂О₁₁ ерiткенде қ ант ерiтiндiсiнiң қ айнау температурасы қ анша градусқ а ө седi? (МС₁₂H₂₂O₁₁=342 г/моль). Е_Н2О=0, 52⁰. 0.3

2 моль су мө лшерiн 2А ток кү шiмен ыдыратуғ а қ анша уақ ыт (сағ -мө лшерiмен) қ ажет? 53.6

2 моль хлордың (Cl₂) қ алыпты жағ дайдағ ы кө лемi қ андай? 44, 8

2 моль темiр сульфидiнiң (FeS) массасын кө рсетiң iз. 176

2, 5 А токты қ алайы хлоридiнен SnCl₂ 30 мин ө ткiзгенде 2, 77 г қ алайы бө лiндi. Қ алайының эквивалентiн тап. 29, 7

200 г суда 5, 4 г зат ерiтiлген жә не ерiтiндiнiњ ќайнау температурасы 100, 078⁰С. Ерiген заттыњ молекулалыќ массасын есептењiз. Судыњ эбуллиоскопиялыќ константасы 0, 52⁰ 160;

298 К-де PbO₂-нi цинкпен PbO_(к)+2Zn_(к)®Pb_(к)+2ZnO_(к) реакциясы бойынша тотық сыздандыруғ а бола ма? -99, 2

250 г суғ а 54 г глюкоза (C₆H₁₂O₆) ерiтiлген. Осы ерiтiндi қ андай температурада (⁰С) кристалданады? -2.23

250 мл сулы ерiтiндiде 10, 5 г натрий фторидi ерiтiлген. (Мr_(NaF)=42). Ерiтiндiнiң нормальдық концентрациясын анық таң ыз. 1

25⁰С температурада 0, 5М глюкоза (С₆Н₁₂О₆) ерiтiндiсiнiң осмос қ ысымы неге тең? 2.41

250 мл ерiтiндiдегi 10, 5 г натрий фторидiнiң нормалдық концентрациясы неге тең? M_NaF=42 г/моль. 1

20 %-тiк ерiтiндi дайындау ү шiн 400 г суда NaNO₃-тiң қ андай мө лшерiн ерiту керек?

Г

3H_2(г)+N_2(г)®2NH_3(г) реакциясының жылдамдығ ы сутегi концентрациясын 2 есе ө сiргенде қ анша есе ө седi? 8

3H_2(г)+N_2(г) Û 2NH_3(г) жү йесiндегi тепе-тең дiктi оң ғ а, яғ ни аммиак тү зiлу жағ ына ығ ыстыру ү шiн: 2, 68

34 г аммиак (NH₃) қ алыпты жағ дайда қ андай кө лем (л) алады? 44, 8

30 г бейэлектролит (электролит емес) 500 г суда ерiтiлген. К_Н2О=1, 86⁰С. Ерiтiндi –1, 86⁰С-та қ атады. Ерiтiлген заттың молекулалық массасын анық таң ыз (г/моль). 60

4 энергетикалық дең гейде қ анша дең гейше бар? 4

400 мл 0, 1 н кү кірт қ ышқ ылының ерітіндісін дайындау ү шін 2 М H₂SO₄ –тен қ анша мл қ ажет? 3.56

400 г 50 % H₂SO₄ ерiтiндiсiнен (массасы бойынша) буландырып 100 г суды бө лiп алдық. Қ алғ ан ерiтiндiдегi H₂SO₄ массалық ү лесi (%) неге тең? 66.7

4NН_3(г)+5NO_2(г)=4NO_(г)+6H₂O_(Бу) жү йесiнiң қ ысымын 2 есе ө сiрсе реакция жылдамдығ ы қ анша есе ө седi? 512

44, 5 г AlCl₃ –гі хлор атомының саны неге тең? 23.5

4HCl_(г)+O_2(г)®2H₂O_(г)+2Cl_2(г) реакциясының жылдамдығ ы HCl концентрациясын 2 есе ө сiргенде қ анша есе ө седi? 16

500 мл 0, 25Н Na₂CO₃ ерiтiндiсiнде қ анша Na₂CO₃ (г) ерiтiлген? 6.63

5, 6 г кү кiрт темiрмен қ осылғ анда 17, 59 кДж жылу бө лiнген. Мына реакция бойынша: Fe+S=FeS темiр сульфидiнiң тү зiлу жылуын есептең iз, 56 kDj /mol

5, 6 л азот оксидiнiң (NO) қ.ж. мө лшерiн (n) табың ыз? 0, 25

56 г азоттың (N₂) қ.ж. моль санын кө рсетiң iз. 2

5 л газдың қ алыпты жағ дайдағ ы массасы 7, 15 г. Осы газдың азотпен салыстырғ андағ ы тығ ыздығ ын табың ыз. 1, 14

80 г электролит емес зат 2 кг суда (Н₂О) ерiтiлген. Бұ л заттың молярлық массасы 80 г/моль. K_H2O=1, 86⁰. Ерiтiндiнiң қ ату температурасын анық таң ыз (Dt). -3, 72⁰

“f”-электрон бұ лты дең гейiндегi орбиталь санын кө рсет: 14

Sb сурьманың ең кіші жә не ең ү лкен тотығ у дә режесiн кө рсетiң iз. (-3) - (+5)

²³⁵U реттік нө мірі 92, нейтрон саны неге тең? 0