lt;variant>10

< question> Сумма катионов и анионов при диссоциации сульфида калия и хлорида магния равна:

< variant> 6

< variant> 4

< variant> 5

< variant> 8

< variant> 7

< question> Число катионов и анионов при диссоциации фосфата аммония и силиката натрия равно:

< variant> 7

< variant> 16

< variant> 12

< variant> 5

< variant> 6

< question> Концентрация ионов водорода в растворе, рН которого 9, равна:

< variant> 10^-9 моль/л

< variant> 10^-5 моль/л

< variant> 10^-14 моль/л

< variant> 10^-4 моль/л

< variant> 10^-10 моль/л

< question> Концентрация ионов водорода в растворе, рН которого 12, равна (моль/л):

< variant> 10^-12

< variant> 10^-5

< variant> 10^-9

< variant> 10^-4

< variant> 10^-10

< question> Соль, подвергающаяся гидролизу:

< variant> K₂CO₃

< variant> KNO₃

< variant> KCl

< variant> K₂SO₄

< variant> KClO₄

< question> Соль, не подвергающаяся гидролизу:

< variant> KI

< variant> К₂СО₃

< variant> FeSO₄

< variant> AgNO₃

< variant> SnCl₂

< question> При гидролизе кислую среду показывает соль:

< variant> FeCl₃

< variant> CH₃COONa

< variant> Na₂SiO₃

< variant> KNO₃

< variant> KI

< question> При гидролизе щелочную среду показывает соль:

< variant> LiCN

< variant> Hg(NO₃)₂

< variant> BaSO₄

< variant> FeCl₂

< variant> Ag₂SO₄

< question> При гидролизе щелочную среду показывает:

< variant> К₃РО₄

< variant> АlСl₃

< variant> Ca(NO₃)₂

< variant> (NH₄)₂S

< variant> Рb(СН₃СОО)₂

< question> При гидролизе кислую среду показывает соль:

< variant> AgNO₃

< variant> Na₂CO₃

< variant> K₂SO₄

< variant> KI

< variant> NaCl

< question> При гидролизе на І стадии образует основную соль и кислоту:

< variant> ZnSO₄

< variant> K₃PO₄

< variant> Ca(NO₃)₂

< variant> NaCl

< variant> BaS

< question> Соль, образующая при гидролизе по І ступени кислую соль и основание:

< variant> Na₂SiO₃

< variant> BaCl₂

< variant> AICI₃

< variant> CrCl₃

< variant> KNO₃

< question> Для устранения жесткости равной 7 ммоль/л к 250 л воды необходимо добавить Nа₃РО₄ (грамм):

< variant> 95, 67

< variant> 287

< variant> 16, 4

< variant> 123

< variant> 12, 3

< question> Для устранение жесткости, равной 12 ммоль/л к 400 л, воды необходимо добавить Na₂CO₃ (г):

< variant> 254

< variant> 509

< variant> 110, 3

< variant> 113

< variant> 318

< question> В 800 л воды содержится 219 г Мg(НСО₃)₂. Жесткость воды равна (ммоль/л):

< variant> 3, 75

< variant> 5, 0

< variant> 0, 5

< variant> 10, 0

< variant> 2, 5

< question> В 1м³ воды содержится 147г CaSO₄. Жесткость воды равна (ммоль/л):

< variant> 2, 16

< variant> 1, 17

< variant> 2, 45

< variant> 11, 7

< variant> 8, 40

< question> Для удаления жесткости, равной 2, 86 ммоль/л к 1000 л воды следует добавить Са(OН)₂ (г):

< variant> 106

< variant> 53

< variant> 103

< variant> 48

< variant> 130

< question> Для устранения постоянной жесткости, равной 6 ммоль/л, на 800 л воды надо взять Na₂CO₃ (г):

< variant> 254, 4

< variant> 127, 2

< variant> 508, 8

< variant> 25, 4

< variant> 50, 9

< question> В 100 л воды содержится 19 г хлорида магния. Жесткость воды равна (ммоль/л):

< variant> 4

< variant> 2

< variant> 1

< variant> 5

< variant> 10

< question> Для устранения жесткости, равной 10 ммоль/л, на 300 л воды требуется Nа₃РО₄ (грамм):

< variant> 164

< variant> 492

< variant> 16, 4

< variant> 123

< variant> 12, 3

< question> Количество Na₂CO₃ (г), необходимое для устранения жёсткости 10 ммоль/л в 100л воды:

< variant> 53

< variant> 31, 8

< variant> 11, 3

< variant> 106

< variant> 318

< question> Фтор проявляет степени окисления:

< variant> 0; -1

< variant> 0; -2

< variant> 0; -3

< variant> 0; +1

< variant> 0; +2

< question> Фосфор проявляет степени окисления:

< variant> +3, +5, -3

< variant> +1, +2, +6

< variant> +3, +2, -5

< variant> +3, -3, +6

< variant> +2, -4, +7

< question> Типичным окислителем является:

< variant> KMnO₄

< variant> H₂S

< variant> Na

< variant> Al

< variant> NH₃

< question> К типичным восстановителям относится:

< variant> H₂S

< variant> K₂Cr₂O₇

< variant> KMnO₄

< variant> HNO₃

< variant> H₂SO₄

< question> Молярная масса эквивалента окислителя в реакции

Na₃AsO₃ + I₂ + H₂O ® Na₃AsO₄ + HI равна (г/моль):

< variant> 127

< variant> 103.7

< variant> 253.8

< variant> 53.4

< variant> 46.3

< question> Молярная масса эквивалента восстановителя в реакции

KNO₂ + KMnO₄ + H₂O ® MnO₂ + KNO₃ + KOH равна (г/моль):

< variant> 42, 5

< variant> 85

< variant> 21, 3

< variant> 158

< variant> 30, 5

< question> Молярная масса эквивалента восстановителя в реакции

FeSO₄ + KClО₃ + Н₂SO₄ = KCl + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O равна (г/моль):

< variant> 152

< variant> 160

< variant> 162

< variant> 159

< variant> 149

< question> Молярная масса эквивалента восстановителя в реакции

Ge(SO₄)₂ + FeSO₄ + Н₂SO₄ = Ge₂(SO₄)₃ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O равна (г/моль):

< variant> 152

< variant> 332

< variant> 166

< variant> 83

< variant> 76

< question> Mолярная масса эквивалента окислителя в реакции HBr + Н₂SO₄ = Br₂ + SO₂ + H₂O равна (г/моль):

< variant> 49

< variant> 98

< variant> 196

< variant> 96

< variant> 39

< question> Молярная масса эквивалента окислителя для реакции

MnO₂ + H₂C₂O₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + CO₂ + H₂O равна (моль/л):

< variant> 43, 5

< variant> 332

< variant> 87

< variant> 83

< variant> 76

< question> Эквивалентная масса восстановителя для реакции

Zn + HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O равна (г/моль):

< variant> 32, 5

< variant> 65, 6

< variant> 53, 5

< variant> 48, 0

< variant> 78, 2

< question> Молярная масса эквивалента окислителя KMnO₄ в кислой среде (г/моль):

< variant> 31, 5

< variant> 79

< variant> 158

< variant> 170

< variant> 197, 5

< question> При процессе окисления происходит:

< variant> отдача электронов

< variant> принятие электронов

< variant> отдача атома

< variant> принятие атома

< variant> принятие протона

< question> Схема, соответствующая процессу окисления:

< variant> Al ® Al⁺³

< variant> Cu²⁺ ® Cu

< variant> Zn²⁺ ® Zn

< variant> S⁺⁶ ® S

< variant> N⁺⁵ ® N^-3

< question> Процессу восстановления соответствует схема:

< variant> I₂ ® 2I^-

< variant> 2Cl^- ® Cl₂

< variant> Fe ® Fe³⁺

< variant> Mn ® Mn²⁺

< variant> Pb²⁺ ® Pb⁴⁺

< question> Процессу окисления соответствует схема:

< variant> SO₂ ® SO₄^2-

< variant> I₂ ® 2I^-

< variant> Cl₂ ® 2Cl^-

< variant> Mn⁺⁷ ® Mn⁺²

< variant> Mn⁺⁷ ® Mn⁺⁴

< question> Процессу восстановления соответствует схема:

< variant> Mn⁺⁷ ® Mn⁺⁴

< variant> 2Br^- ® Br₂

< variant> C ® CO

< variant> Al ® Al⁺³

< variant> Ni ® Ni⁺²

< question> Схема, соответствующая процессу восстановления:

< variant> N⁺⁵ ® N^-3

< variant> 2F^- ® F₂

< variant> S^-2 ® S⁺⁴

< variant> C ® CO

< variant> Al ® Al⁺³

< question> Схема, соответствующая процессу окисления:

< variant> Zn ® Zn²⁺

< variant> 2N⁺⁵ ® N₂

< variant> SO₄^2- ® S

< variant> I₂ ® 2I^-

< variant> MnO₄^- ® Mn²⁺

< question> Cхема, соответствующая процессу восстановления:

< variant> 2H⁺ ® H₂

< variant> N²⁺ ® N⁴⁺

< variant> Li ® Li⁺

< variant> Fe ® Fe²⁺

< variant> S ® SO₂

< question> Схема соответствующая процессу восстановления:

< variant> Cl₂ ® 2Cl^-

< variant> Ca ® Ca²⁺

< variant> Fe ® Fe²⁺

< variant> NO ® NO₂

< variant> Li ® Li⁺

< question> ОВР, в которых и окислитель и восстановитель находятся в одной молекуле называются:

< variant> внутримолекулярные

< variant> межмолекулярные

< variant> диспропорционирования

< variant> параллельные

< variant> последовательные

< question> Водород восстанавливает из оксидов металлы:

< variant> Hg, Pt

< variant> Ва, Сu

< variant> Fe, Zn

< variant> W, Ti

< variant> Со, Ni

< question> Металлы, вытесняющие медь из растворов ее солей:

< variant> Fe, Са

< variant> Al, Ag

< variant> Fe, Hg

< variant> Ag, Ni

< variant> Pt, Al

< question> Цинк вытесняет из растворов солей следующие металлы:

< variant> Fe, Ni

< variant> Ca, Mg

< variant> Fe, Mg

< variant> Sn, Na

< variant> K, Ag

< question> Железо вытесняет из растворов солей следующие металлы:

< variant> Ni, Cu

< variant> Zn, Pb

< variant> Co, Ca

< variant> Cu, Al

< variant> Mg, Mn

< question> Металлы, вытесняющие водород из разбавленной серной кислоты:

< variant> Mg, Zn

< variant> Sn, Cu

< variant> Pb, Au

< variant> Co, Hg

< variant> K, Ag

< question> Металлы, вытесняющие водород из разбавленных растворов кислот:

< variant> Cd, Mn

< variant> Zn, Cu

< variant> Pb, Au

< variant> Ca, Hg

< variant> K, Ag

< question> Металлы, вытесняющие водород из разбавленных кислот:

< variant> Cd, Mg

< variant> Cu, Cr

< variant> Ca, Сu

< variant> Ag, Hg

< variant> Zn, Au

< question> Металлы, которые не вытесняют водород из разбавленной H₂SO₄:

< variant> Cu, Ag

< variant> Mg, Zn

< variant> Mn, Mg

< variant> Сo, Zn

< variant> Co, Cd

< question> Металлы способные вытеснять водород из разбавленных растворов кислот:

< variant> Co, Li

< variant> Sn, Cu

< variant> Pb, Au

< variant> Mg, Cu

< variant> Mg, Ag

< question> Уравнение Нернста имеет вид:

< variant> E = E⁰ + 0.059 / n * lg a

< variant> V₂ / V₁ = g ^{Dt / 10}

< variant> p₀-p / p₀ = n₂ / n₁+n₂

< variant> Dt = K C_m

< variant> K= a²C / 1- a

< question> Потенциал магния, погруженного в 0, 1 М раствор соли, равен (В):

< variant> -2, 39

< variant> 0, 17

< variant> 2, 12

< variant> -1, 15

< variant> 1, 18

< question> Электродный потенциал хрома, погруженного в 0, 01М раствор соли (В):

< variant> -0, 78

< variant> 0, 70

< variant> -0, 81

< variant> 0, 12

< variant> 1, 2

< question> Потенциал меди, погруженной в 0, 001 М раствор соли равен (В):

< variant> 0, 25

< variant> 0, 42

< variant> 0, 56

< variant> 0, 12

< variant> -0, 56

< question> Потенциал кадмия, погруженной в 0, 01 М раствор соли равен (В):

< variant> 0, 56

< variant> 0, 42

< variant> 0, 25

< variant> -0, 34

< variant> -0, 56

< question> Потенциал магния, погруженного в 0, 01 М раствор соли, равен (В):

< variant> -2, 42

< variant> -1, 17

< variant> +1, 20

< variant> -0, 36

< variant> -1.15

< question> Электродный потенциал никеля, погруженного в раствор его соли 0, 001 М концентрации, равен:

< variant> – 0, 34 В

< variant> – 0, 28 В

< variant> – 0, 19 В

< variant> – 0, 25 В

< variant> 0, 16 В

< question> Электродный потенциал свинца, погруженный в раствор 0, 001 М соли равен (В):

< variant> -0, 22

< variant> -1, 20

< variant> 1, 12

< variant> -0, 95

< variant> 0, 53

< question> Электродный потенциал алюминия, погруженного в раствор 0, 001 М соли, равен (В):

< variant> –1, 76

< variant> +1, 95

< variant> +1, 82

< variant> –1, 48

< variant> –1, 92

< question> В гальваническом элементе магний является анодом, катодом может быть:

< variant> Zn

< variant> Ca

< variant> Na

< variant> Li

< variant> K

< question> В гальваническом элементе кадмий является катодом, анодом может быть:

< variant> Al

< variant> Ni

< variant> Sn

< variant> Pb

< variant> Ag

< question> Если в гальваническом элементе никель является анодом, катодом может быть:

< variant> Pb

< variant> Co

< variant> Cr

< variant> Mn

< variant> Al

< question> Если в гальваническом элементе кобальт является анодом, то катодом может быть:

< variant> Sn

< variant> Mg

< variant> Cd

< variant> Fe

< variant> Mn

< question> Если в гальваническом элементе цинк - анод, то катодом будут металлы:

< variant> Cd, Co

< variant> Мn, Сu

< variant> Ag, Na

< variant> К, Fe

< variant> Al, Mg

< question> В гальваническом элементе олово является анодом, катодом может быть:

< variant> Cu

< variant> Ca

< variant> Cd

< variant> Al

< variant> Mg

< question> ЭДС гальванического элемента Mg/Cr (стандартные условия) равна (В):

< variant> 1, 63

< variant> 1, 55

< variant> 0, 62

< variant> –2, 37

< variant> 2, 37

< question> ЭДС Fe/Вi гальванического элемента (условия стандартные) равна (В):

< variant> 0, 66

< variant> - 0, 44

< variant> 0, 22

< variant> - 0, 22

< variant> - 0, 66

< question> ЭДС гальванического элемента Ag/Fe в стандартных условиях равен (В):

< variant> 1, 24

< variant> 0, 87

< variant> 1, 35

< variant> -1, 42

< variant> 1, 67

< question> ЭДС гальванического элемента Co/Fe равен (В):

< variant> 0, 17

< variant> -0, 163

< variant> +0, 150

< variant> 0, 12

< variant> 0, 24

< question> ЭДС гальванического элемента Mn/Fe равна (В):

< variant> 0, 74

< variant> -0, 73

< variant> 0, 62

< variant> 0, 27

< variant> -0, 64

< question> ЭДС Sn/Сu гальванического элемента (условия стандартные) равна:

< variant> 0, 48 В

< variant> - 0, 48 В

< variant> 0, 20 В

< variant> 0, 34 В

< variant> - 0, 20 В

< question> При электролизе водного раствора MgSO₄ на аноде выделяется:

< variant> O₂

< variant> H₂

< variant> Mg

< variant> SO₄^2-

< variant> Mg, H₂

< question> На медном электроде при электролизе водного раствора CuSO₄ окисляется вещество:

< variant> Cu

< variant> SO₄^2-

< variant> O₂

< variant> H₂

< variant> Cu, H₂

< question> При электролизе раствора Cu(NO₃)₂ на катоде выделяется:

< variant> Cu

< variant> N₂

< variant> NO₂

< variant> H₂

< variant> O₂

< question> При электролизе раствора MgBr₂ на аноде выделяется:

< variant> Br₂

< variant> Mg

< variant> O₂

< variant> H₂

< variant> H₂O

< question> При электролизе сульфата меди на катоде выделяется:

< variant> Cu

< variant> H₂O

< variant> H₂

< variant> O₂

< variant> SO₂

< question> При электролизе раствора К₃РО₄ на аноде выделяется:

< variant> О₂

< variant> Р₂О₅

< variant> Р

< variant> К, О₂

< variant> Н₂

< question> При электролизе раствора К₃РО₄ на катоде выделиться:

< variant> Н₂

< variant> Р₂О₅

< variant> Р

< variant> К, О₂

< variant> О₂

< question> При электролизе водного раствора KNO₃ на катоде выделяется:

< variant> H₂

< variant> K

< variant> O₂

< variant> NO₂

< variant> N₂

< question> Масса воды, разложившейся при электролизе раствора Na₂SO₄ при силе тока 7 А в течение 2 ч., равна (г):

< variant> 4, 7

< variant> 5, 68

< variant> 9, 4

< variant> 8, 6

< variant> 7, 5

< question> При пропускании 96500 Кл электричества через раствор СuСl₂ на электродах выделяется

< variant> 32 г Сu и 35, 5 г Сl₂

< variant> 32 г Н₂ и 22, 4 л Сl₂

< variant> 64 г Сu и 5, 6 г Сl₂

< variant> 1г Н₂ и 35, 5 г Сl₂

< variant> 1 г Н₂ и 11, 2л Сl₂

< question> При пропускании 9660 Кл электричества через раствор Pb(NO₃)₂ на катоде выделяется:

< variant> 10, 36 г Рb

< variant> 20, 70 г Рb

< variant> 33, 10 г Рb

< variant> 0, 10 г H₂

< variant> 16, 55 г Рb

< question> При пропускании 9660 Кл электричества через расплав MgCl₂ на катоде выделяется:

< variant> 1, 20г Мg

< variant> 2, 40г Mg

< variant> 3, 55г Сl₂

< variant> 7, 10г Сl₂

< variant> 0, 10 H₂

< question> Окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах под действием электрического тока, сопровождающийся превращением электрической энергии в химическую, называется:

< variant> электролиз

< variant> гидролиз

< variant> коррозия

< variant> процесс в гальванических элементах

< variant> диссоциация

< question> Закон, согласно которого, масса веществ выделенных на электродах, прямо пропорциональна количеству электричества, пропущенному через электролит, и силе тока называется:

< variant> закон Фарадея

< variant> закон действующих масс

< variant> закон Гесса

< variant> закон Авогадро

< variant> закон Рауля

< question> При электролизе расплава солей натрия, калия, алюминия и магния катионы будут восстанавливаться в следующем порядке:

< variant> Al³⁺, Mg²⁺, Na⁺, K⁺

< variant> Na⁺, K⁺, Al³⁺, Mg²⁺

< variant> K⁺, Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺

< variant> Mg²⁺, Al³⁺, K⁺, Na⁺,

< variant> Al³⁺, Na⁺, Mg²⁺, K⁺

< question> При электролизе раствора, содержащего ионыСu²⁺, Ni²⁺, Fe²⁺, Pb²⁺восстановление будет протекать в следующем порядке:

< variant> Cu²⁺, Pb²⁺, Ni²⁺, Fe²⁺

< variant> Ni²⁺, Pb²⁺, Cu²⁺, Fe²⁺

< variant> Fe²⁺, Ni²⁺, Cu²⁺, Pb²⁺

< variant> Cu²⁺, Ni²⁺, Fe²⁺, Pb²⁺

< variant> Fe²⁺, Ni²⁺, Pb²⁺, Cu²⁺

< question> Из предложенных металлов анодным покрытием для железа будет:

< variant> Mg

< variant> Cu

< variant> Pb

< variant> Sn

< variant> Ag

< question> Анодным покрытием для олова может быть:

< variant> Fe

< variant> Pb

< variant> Cu

< variant> Ag

< variant> Pt

< question> Анодным покрытием для олова могут быть металлы:

< variant> Al, Mg

< variant> Cd, Co

< variant> Ag, Zn

< variant> Zn, Pb

< variant> Sn, Ni

< question> Из предложенных металлов катодным покрытием для свинца будет:

< variant> Cu

< variant> Ni

< variant> Cd

< variant> Sn

< variant> Zn

< question> Из предложенных металлов протектором для железа будет:

< variant> Мg

< variant> Cd

< variant> Сu

< variant> Ni

< variant> Sn

< question> Самопроизвольное, необратимое разрушение металлов вследствие химического или электрохимического взаимодействия с окружающей средой:

< variant> коррозия

< variant> электролиз

< variant> гальванопластика

< variant> извлечение

< variant> рафинирование

< question> Коррозией металла называется:

< variant> самопроизвольное разрушение металлов под химическим воздействием окружающей среды.

< variant> растворение металлов в кислотах.

< variant> образование солей металлов.

< variant> Взаимодействие металлов с водородом.

< variant> преобразование химической энергии в электрическую.

< question> Олово окисляется при соприкосновении во влажном воздухе с металлом:

< variant> Cu

< variant> Mg

< variant> Mn

< variant> Zn

< variant> Al

< question> Хром окислится при взаимодействии во влажном воздухе со следующим металлом:

< variant> Pb

< variant> Mg

< variant> Ca

< variant> Al

< variant> Na

< question> Скорость коррозии будет наибольшей в гальванопаре:

< variant> Fe/Li

< variant> Fe/Ni

< variant> Fe/Mg

< variant> Fe/Pb

< variant> Fe/Mn

< question> Между следующими металлами скорость коррозии максимальная:

< variant> Cu - Mg

< variant> Cu – Pb

< variant> Cu – Sn

< variant> Cu – Mn

< variant> Cu – Ni

< question> Наибольшая скорость коррозии будет наблюдаться между парой металлов:

< variant> Ca-Cu

< variant> Ni-Sn

< variant> Ni-Ag

< variant> Fe-Ni

< variant> Cd-Fe

< question> Элементы главной подгруппы І группы:

< variant> H, Li, Na, K

< variant> Pb, Cs, Fr, Au

< variant> K, Cu, Ru, Ag

< variant> Cu, Ag, Au, K

< variant> Cu, Ag, Au, H

< question> Группа, относящаяся к s-элементтам:

< variant> H, Mg, Li

< variant> Na, Ca, Au

< variant> B, Si, Ar

< variant> Ti, V, Cr

< variant> U, Am, Cа

< question> Сумма коэффициентов при взаимодействии калия с водой равно:

< variant> 7

< variant> 2

< variant> 6

< variant> 4

< variant> 5

< question> р -элементам относится группа:

< variant> В, С, N, O, F, Ne

< variant> B, Mg, K, Fe, Pt, Ag

< variant> D, C, Au, Zn, Y, La

< variant> B, Si, Pz, Nd, Na, K

< variant> B, Si, U, Br, Ta, Sb

Составитель:

С.Ж.Кудайбергенова 14.05.14