Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






  • Как продвинуть сайт на первые места?
    Вы создали или только планируете создать свой сайт, но не знаете, как продвигать? Продвижение сайта – это не просто процесс, а целый комплекс мероприятий, направленных на увеличение его посещаемости и повышение его позиций в поисковых системах.
    Ускорение продвижения
    Если вам трудно попасть на первые места в поиске самостоятельно, попробуйте технологию Буст, она ускоряет продвижение в десятки раз, а первые результаты появляются уже в течение первых 7 дней. Если ни один запрос у вас не продвинется в Топ10 за месяц, то в SeoHammer за бустер вернут деньги.
    Начать продвижение сайта

    • lt;variant>10


    ⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 3




    < question> Сумма катионов и анионов при диссоциации сульфида калия и хлорида магния равна:

    < variant> 6

    < variant> 4

    < variant> 5

    < variant> 8

    < variant> 7

    < question> Число катионов и анионов при диссоциации фосфата аммония и силиката натрия равно:

    < variant> 7

    < variant> 16

    < variant> 12

    < variant> 5

    < variant> 6

    < question> Концентрация ионов водорода в растворе, рН которого 9, равна:

    < variant> 10-9 моль/л

    < variant> 10-5 моль/л

    < variant> 10-14 моль/л

    < variant> 10-4 моль/л

    < variant> 10-10 моль/л

    < question> Концентрация ионов водорода в растворе, рН которого 12, равна (моль/л):

    < variant> 10-12

    < variant> 10-5

    < variant> 10-9

    < variant> 10-4

    < variant> 10-10

    < question> Соль, подвергающаяся гидролизу:

    < variant> K2CO3

    < variant> KNO3

    < variant> KCl

    < variant> K2SO4

    < variant> KClO4

    < question> Соль, не подвергающаяся гидролизу:

    < variant> KI

    < variant> К2СО3

    < variant> FeSO4

    < variant> AgNO3

    < variant> SnCl2

    < question> При гидролизе кислую среду показывает соль:

    < variant> FeCl3

    < variant> CH3COONa

    < variant> Na2SiO3

    < variant> KNO3

    < variant> KI

    < question> При гидролизе щелочную среду показывает соль:

    < variant> LiCN

    < variant> Hg(NO3)2

    < variant> BaSO4

    < variant> FeCl2

    < variant> Ag2SO4

    < question> При гидролизе щелочную среду показывает:

    < variant> К3РО4

    < variant> АlСl3

    < variant> Ca(NO3)2

    < variant> (NH4)2S

    < variant> Рb(СН3СОО)2

    < question> При гидролизе кислую среду показывает соль:

    < variant> AgNO3

    < variant> Na2CO3

    < variant> K2SO4

    < variant> KI

    Забиваем Сайты В ТОП КУВАЛДОЙ - Уникальные возможности от SeoHammer
    Каждая ссылка анализируется по трем пакетам оценки: SEO, Трафик и SMM. SeoHammer делает продвижение сайта прозрачным и простым занятием. Ссылки, вечные ссылки, статьи, упоминания, пресс-релизы - используйте по максимуму потенциал SeoHammer для продвижения вашего сайта.
    Что умеет делать SeoHammer
    — Продвижение в один клик, интеллектуальный подбор запросов, покупка самых лучших ссылок с высокой степенью качества у лучших бирж ссылок.
    — Регулярная проверка качества ссылок по более чем 100 показателям и ежедневный пересчет показателей качества проекта.
    — Все известные форматы ссылок: арендные ссылки, вечные ссылки, публикации (упоминания, мнения, отзывы, статьи, пресс-релизы).
    — SeoHammer покажет, где рост или падение, а также запросы, на которые нужно обратить внимание.
    SeoHammer еще предоставляет технологию Буст, она ускоряет продвижение в десятки раз, а первые результаты появляются уже в течение первых 7 дней.
    Зарегистрироваться и Начать продвижение

    < variant> NaCl

    < question> При гидролизе на І стадии образует основную соль и кислоту:

    < variant> ZnSO4

    < variant> K3PO4

    < variant> Ca(NO3)2

    < variant> NaCl

    < variant> BaS

    < question> Соль, образующая при гидролизе по І ступени кислую соль и основание:

    < variant> Na2SiO3

    < variant> BaCl2

    < variant> AICI3

    < variant> CrCl3

    < variant> KNO3

    < question> Для устранения жесткости равной 7 ммоль/л к 250 л воды необходимо добавить Nа3РО4 (грамм):

    < variant> 95, 67

    < variant> 287

    < variant> 16, 4

    < variant> 123

    < variant> 12, 3

    < question> Для устранение жесткости, равной 12 ммоль/л к 400 л, воды необходимо добавить Na2CO3 (г):

    < variant> 254

    < variant> 509

    < variant> 110, 3

    < variant> 113

    < variant> 318

    < question> В 800 л воды содержится 219 г Мg(НСО3)2. Жесткость воды равна (ммоль/л):

    < variant> 3, 75

    < variant> 5, 0

    < variant> 0, 5

    < variant> 10, 0

    < variant> 2, 5

    < question> В 1м3 воды содержится 147г CaSO4. Жесткость воды равна (ммоль/л):

    < variant> 2, 16

    < variant> 1, 17

    < variant> 2, 45

    < variant> 11, 7

    < variant> 8, 40

    < question> Для удаления жесткости, равной 2, 86 ммоль/л к 1000 л воды следует добавить Са(OН)2 (г):

    < variant> 106

    < variant> 53

    < variant> 103

    < variant> 48

    < variant> 130

    < question> Для устранения постоянной жесткости, равной 6 ммоль/л, на 800 л воды надо взять Na2CO3 (г):

    < variant> 254, 4

    < variant> 127, 2

    < variant> 508, 8

    < variant> 25, 4

    < variant> 50, 9

    < question> В 100 л воды содержится 19 г хлорида магния. Жесткость воды равна (ммоль/л):

    < variant> 4

    < variant> 2

    < variant> 1

    < variant> 5

    < variant> 10

    < question> Для устранения жесткости, равной 10 ммоль/л, на 300 л воды требуется Nа3РО4 (грамм):

    < variant> 164

    < variant> 492

    < variant> 16, 4

    < variant> 123

    < variant> 12, 3

    < question> Количество Na2CO3 (г), необходимое для устранения жёсткости 10 ммоль/л в 100л воды:

    < variant> 53

    < variant> 31, 8

    < variant> 11, 3

    < variant> 106

    < variant> 318

    < question> Фтор проявляет степени окисления:

    < variant> 0; -1

    < variant> 0; -2

    < variant> 0; -3

    < variant> 0; +1

    < variant> 0; +2

    Сервис онлайн-записи на собственном Telegram-боте
    Попробуйте сервис онлайн-записи VisitTime на основе вашего собственного Telegram-бота:
    — Разгрузит мастера, специалиста или компанию;
    — Позволит гибко управлять расписанием и загрузкой;
    — Разошлет оповещения о новых услугах или акциях;
    — Позволит принять оплату на карту/кошелек/счет;
    — Позволит записываться на групповые и персональные посещения;
    — Поможет получить от клиента отзывы о визите к вам;
    — Включает в себя сервис чаевых.

    Для новых пользователей первый месяц бесплатно.
    Зарегистрироваться в сервисе

    < question> Фосфор проявляет степени окисления:

    < variant> +3, +5, -3

    < variant> +1, +2, +6

    < variant> +3, +2, -5

    < variant> +3, -3, +6

    < variant> +2, -4, +7

    < question> Типичным окислителем является:

    < variant> KMnO4

    < variant> H2S

    < variant> Na

    < variant> Al

    < variant> NH3

    < question> К типичным восстановителям относится:

    < variant> H2S

    < variant> K2Cr2O7

    < variant> KMnO4

    < variant> HNO3

    < variant> H2SO4

    < question> Молярная масса эквивалента окислителя в реакции

    Na3AsO3 + I2 + H2O ® Na3AsO4 + HI равна (г/моль):

    < variant> 127

    < variant> 103.7

    < variant> 253.8

    < variant> 53.4

    < variant> 46.3

    < question> Молярная масса эквивалента восстановителя в реакции

    KNO2 + KMnO4 + H2O ® MnO2 + KNO3 + KOH равна (г/моль):

    < variant> 42, 5

    < variant> 85

    < variant> 21, 3

    < variant> 158

    < variant> 30, 5

    < question> Молярная масса эквивалента восстановителя в реакции

    FeSO4 + KClО3 + Н2SO4 = KCl + Fe2(SO4)3 + H2O равна (г/моль):

    < variant> 152

    < variant> 160

    < variant> 162

    < variant> 159

    < variant> 149

    < question> Молярная масса эквивалента восстановителя в реакции

    Ge(SO4)2 + FeSO4 + Н2SO4 = Ge2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O равна (г/моль):

    < variant> 152

    < variant> 332

    < variant> 166

    < variant> 83

    < variant> 76

    < question> Mолярная масса эквивалента окислителя в реакции HBr + Н2SO4 = Br2 + SO2 + H2O равна (г/моль):

    < variant> 49

    < variant> 98

    < variant> 196

    < variant> 96

    < variant> 39

    < question> Молярная масса эквивалента окислителя для реакции

    MnO2 + H2C2O4 + H2SO4 → MnSO4 + CO2 + H2O равна (моль/л):

    < variant> 43, 5

    < variant> 332

    < variant> 87

    < variant> 83

    < variant> 76

    < question> Эквивалентная масса восстановителя для реакции

    Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O равна (г/моль):

    < variant> 32, 5

    < variant> 65, 6

    < variant> 53, 5

    < variant> 48, 0

    < variant> 78, 2

    < question> Молярная масса эквивалента окислителя KMnO4 в кислой среде (г/моль):

    < variant> 31, 5

    < variant> 79

    < variant> 158

    < variant> 170

    < variant> 197, 5

    < question> При процессе окисления происходит:

    < variant> отдача электронов

    < variant> принятие электронов

    < variant> отдача атома

    < variant> принятие атома

    < variant> принятие протона

    < question> Схема, соответствующая процессу окисления:

    < variant> Al ® Al+3

    < variant> Cu2+ ® Cu

    < variant> Zn2+ ® Zn

    < variant> S+6 ® S

    < variant> N+5 ® N-3

    < question> Процессу восстановления соответствует схема:

    < variant> I2 ® 2I-

    < variant> 2Cl- ® Cl2

    < variant> Fe ® Fe3+

    < variant> Mn ® Mn2+

    < variant> Pb2+ ® Pb4+

    < question> Процессу окисления соответствует схема:

    < variant> SO2 ® SO42-

    < variant> I2 ® 2I-

    < variant> Cl2 ® 2Cl-

    < variant> Mn+7 ® Mn+2

    < variant> Mn+7 ® Mn+4

    < question> Процессу восстановления соответствует схема:

    < variant> Mn+7 ® Mn+4

    < variant> 2Br- ® Br2

    < variant> C ® CO

    < variant> Al ® Al+3

    < variant> Ni ® Ni+2

    < question> Схема, соответствующая процессу восстановления:

    < variant> N+5 ® N-3

    < variant> 2F- ® F2

    < variant> S-2 ® S+4

    < variant> C ® CO

    < variant> Al ® Al+3

    < question> Схема, соответствующая процессу окисления:

    < variant> Zn ® Zn2+

    < variant> 2N+5 ® N2

    < variant> SO42- ® S

    < variant> I2 ® 2I-

    < variant> MnO4- ® Mn2+

    < question> Cхема, соответствующая процессу восстановления:

    < variant> 2H+ ® H2

    < variant> N2+ ® N4+

    < variant> Li ® Li+

    < variant> Fe ® Fe2+

    < variant> S ® SO2

    < question> Схема соответствующая процессу восстановления:

    < variant> Cl2 ® 2Cl-

    < variant> Ca ® Ca2+

    < variant> Fe ® Fe2+

    < variant> NO ® NO2

    < variant> Li ® Li+

    < question> ОВР, в которых и окислитель и восстановитель находятся в одной молекуле называются:

    < variant> внутримолекулярные

    < variant> межмолекулярные

    < variant> диспропорционирования

    < variant> параллельные

    < variant> последовательные

    < question> Водород восстанавливает из оксидов металлы:

    < variant> Hg, Pt

    < variant> Ва, Сu

    < variant> Fe, Zn

    < variant> W, Ti

    < variant> Со, Ni

    < question> Металлы, вытесняющие медь из растворов ее солей:

    < variant> Fe, Са

    < variant> Al, Ag

    < variant> Fe, Hg

    < variant> Ag, Ni

    < variant> Pt, Al

    < question> Цинк вытесняет из растворов солей следующие металлы:

    < variant> Fe, Ni

    < variant> Ca, Mg

    < variant> Fe, Mg

    < variant> Sn, Na

    < variant> K, Ag

    < question> Железо вытесняет из растворов солей следующие металлы:

    < variant> Ni, Cu

    < variant> Zn, Pb

    < variant> Co, Ca

    < variant> Cu, Al

    < variant> Mg, Mn

    < question> Металлы, вытесняющие водород из разбавленной серной кислоты:

    < variant> Mg, Zn

    < variant> Sn, Cu

    < variant> Pb, Au

    < variant> Co, Hg

    < variant> K, Ag

    < question> Металлы, вытесняющие водород из разбавленных растворов кислот:

    < variant> Cd, Mn

    < variant> Zn, Cu

    < variant> Pb, Au

    < variant> Ca, Hg

    < variant> K, Ag

    < question> Металлы, вытесняющие водород из разбавленных кислот:

    < variant> Cd, Mg

    < variant> Cu, Cr

    < variant> Ca, Сu

    < variant> Ag, Hg

    < variant> Zn, Au

    < question> Металлы, которые не вытесняют водород из разбавленной H2SO4:

    < variant> Cu, Ag

    < variant> Mg, Zn

    < variant> Mn, Mg

    < variant> Сo, Zn

    < variant> Co, Cd

    < question> Металлы способные вытеснять водород из разбавленных растворов кислот:

    < variant> Co, Li

    < variant> Sn, Cu

    < variant> Pb, Au

    < variant> Mg, Cu

    < variant> Mg, Ag

    < question> Уравнение Нернста имеет вид:

    < variant> E = E0 + 0.059 / n * lg a

    < variant> V2 / V1 = g Dt / 10

    < variant> p0-p / p0 = n2 / n1+n2

    < variant> Dt = K Cm

    < variant> K= a2C / 1- a

    < question> Потенциал магния, погруженного в 0, 1 М раствор соли, равен (В):

    < variant> -2, 39

    < variant> 0, 17

    < variant> 2, 12

    < variant> -1, 15

    < variant> 1, 18

    < question> Электродный потенциал хрома, погруженного в 0, 01М раствор соли (В):

    < variant> -0, 78

    < variant> 0, 70

    < variant> -0, 81

    < variant> 0, 12

    < variant> 1, 2

    < question> Потенциал меди, погруженной в 0, 001 М раствор соли равен (В):

    < variant> 0, 25

    < variant> 0, 42

    < variant> 0, 56

    < variant> 0, 12

    < variant> -0, 56

    < question> Потенциал кадмия, погруженной в 0, 01 М раствор соли равен (В):

    < variant> 0, 56

    < variant> 0, 42

    < variant> 0, 25

    < variant> -0, 34

    < variant> -0, 56

    < question> Потенциал магния, погруженного в 0, 01 М раствор соли, равен (В):

    < variant> -2, 42

    < variant> -1, 17

    < variant> +1, 20

    < variant> -0, 36

    < variant> -1.15

    < question> Электродный потенциал никеля, погруженного в раствор его соли 0, 001 М концентрации, равен:

    < variant> – 0, 34 В

    < variant> – 0, 28 В

    < variant> – 0, 19 В

    < variant> – 0, 25 В

    < variant> 0, 16 В

    < question> Электродный потенциал свинца, погруженный в раствор 0, 001 М соли равен (В):

    < variant> -0, 22

    < variant> -1, 20

    < variant> 1, 12

    < variant> -0, 95

    < variant> 0, 53

    < question> Электродный потенциал алюминия, погруженного в раствор 0, 001 М соли, равен (В):

    < variant> –1, 76

    < variant> +1, 95

    < variant> +1, 82

    < variant> –1, 48

    < variant> –1, 92

    < question> В гальваническом элементе магний является анодом, катодом может быть:

    < variant> Zn

    < variant> Ca

    < variant> Na

    < variant> Li

    < variant> K

    < question> В гальваническом элементе кадмий является катодом, анодом может быть:

    < variant> Al

    < variant> Ni

    < variant> Sn

    < variant> Pb

    < variant> Ag

    < question> Если в гальваническом элементе никель является анодом, катодом может быть:

    < variant> Pb

    < variant> Co

    < variant> Cr

    < variant> Mn

    < variant> Al

    < question> Если в гальваническом элементе кобальт является анодом, то катодом может быть:

    < variant> Sn

    < variant> Mg

    < variant> Cd

    < variant> Fe

    < variant> Mn

    < question> Если в гальваническом элементе цинк - анод, то катодом будут металлы:

    < variant> Cd, Co

    < variant> Мn, Сu

    < variant> Ag, Na

    < variant> К, Fe

    < variant> Al, Mg

    < question> В гальваническом элементе олово является анодом, катодом может быть:

    < variant> Cu

    < variant> Ca

    < variant> Cd

    < variant> Al

    < variant> Mg

    < question> ЭДС гальванического элемента Mg/Cr (стандартные условия) равна (В):

    < variant> 1, 63

    < variant> 1, 55

    < variant> 0, 62

    < variant> –2, 37

    < variant> 2, 37

    < question> ЭДС Fe/Вi гальванического элемента (условия стандартные) равна (В):

    < variant> 0, 66

    < variant> - 0, 44

    < variant> 0, 22

    < variant> - 0, 22

    < variant> - 0, 66

    < question> ЭДС гальванического элемента Ag/Fe в стандартных условиях равен (В):

    < variant> 1, 24

    < variant> 0, 87

    < variant> 1, 35

    < variant> -1, 42

    < variant> 1, 67

    < question> ЭДС гальванического элемента Co/Fe равен (В):

    < variant> 0, 17

    < variant> -0, 163

    < variant> +0, 150

    < variant> 0, 12

    < variant> 0, 24

    < question> ЭДС гальванического элемента Mn/Fe равна (В):

    < variant> 0, 74

    < variant> -0, 73

    < variant> 0, 62

    < variant> 0, 27

    < variant> -0, 64

    < question> ЭДС Sn/Сu гальванического элемента (условия стандартные) равна:

    < variant> 0, 48 В

    < variant> - 0, 48 В

    < variant> 0, 20 В

    < variant> 0, 34 В

    < variant> - 0, 20 В

    < question> При электролизе водного раствора MgSO4 на аноде выделяется:

    < variant> O2

    < variant> H2

    < variant> Mg

    < variant> SO42-

    < variant> Mg, H2

    < question> На медном электроде при электролизе водного раствора CuSO4 окисляется вещество:

    < variant> Cu

    < variant> SO42-

    < variant> O2

    < variant> H2

    < variant> Cu, H2

    < question> При электролизе раствора Cu(NO3)2 на катоде выделяется:

    < variant> Cu

    < variant> N2

    < variant> NO2

    < variant> H2

    < variant> O2

    < question> При электролизе раствора MgBr2 на аноде выделяется:

    < variant> Br2

    < variant> Mg

    < variant> O2

    < variant> H2

    < variant> H2O

    < question> При электролизе сульфата меди на катоде выделяется:

    < variant> Cu

    < variant> H2O

    < variant> H2

    < variant> O2

    < variant> SO2

    < question> При электролизе раствора К3РО4 на аноде выделяется:

    < variant> О2

    < variant> Р2О5

    < variant> Р

    < variant> К, О2

    < variant> Н2

    < question> При электролизе раствора К3РО4 на катоде выделиться:

    < variant> Н2

    < variant> Р2О5

    < variant> Р

    < variant> К, О2

    < variant> О2

    < question> При электролизе водного раствора KNO3 на катоде выделяется:

    < variant> H2

    < variant> K

    < variant> O2

    < variant> NO2

    < variant> N2

    < question> Масса воды, разложившейся при электролизе раствора Na2SO4 при силе тока 7 А в течение 2 ч., равна (г):

    < variant> 4, 7

    < variant> 5, 68

    < variant> 9, 4

    < variant> 8, 6

    < variant> 7, 5

    < question> При пропускании 96500 Кл электричества через раствор СuСl2 на электродах выделяется

    < variant> 32 г Сu и 35, 5 г Сl2

    < variant> 32 г Н2 и 22, 4 л Сl2

    < variant> 64 г Сu и 5, 6 г Сl2

    < variant> 1г Н2 и 35, 5 г Сl2

    < variant> 1 г Н2 и 11, 2л Сl2

    < question> При пропускании 9660 Кл электричества через раствор Pb(NO3)2 на катоде выделяется:

    < variant> 10, 36 г Рb

    < variant> 20, 70 г Рb

    < variant> 33, 10 г Рb

    < variant> 0, 10 г H2

    < variant> 16, 55 г Рb

    < question> При пропускании 9660 Кл электричества через расплав MgCl2 на катоде выделяется:

    < variant> 1, 20г Мg

    < variant> 2, 40г Mg

    < variant> 3, 55г Сl2

    < variant> 7, 10г Сl2

    < variant> 0, 10 H2

    < question> Окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах под действием электрического тока, сопровождающийся превращением электрической энергии в химическую, называется:

    < variant> электролиз

    < variant> гидролиз

    < variant> коррозия

    < variant> процесс в гальванических элементах

    < variant> диссоциация

    < question> Закон, согласно которого, масса веществ выделенных на электродах, прямо пропорциональна количеству электричества, пропущенному через электролит, и силе тока называется:

    < variant> закон Фарадея

    < variant> закон действующих масс

    < variant> закон Гесса

    < variant> закон Авогадро

    < variant> закон Рауля

    < question> При электролизе расплава солей натрия, калия, алюминия и магния катионы будут восстанавливаться в следующем порядке:

    < variant> Al3+, Mg2+, Na+, K+

    < variant> Na+, K+, Al3+, Mg2+

    < variant> K+, Na+, Mg2+, Al3+

    < variant> Mg2+, Al3+, K+, Na+,

    < variant> Al3+, Na+, Mg2+, K+

    < question> При электролизе раствора, содержащего ионыСu2+, Ni2+, Fe2+, Pb2+восстановление будет протекать в следующем порядке:

    < variant> Cu2+, Pb2+, Ni2+, Fe2+

    < variant> Ni2+, Pb2+, Cu2+, Fe2+

    < variant> Fe2+, Ni2+, Cu2+, Pb2+

    < variant> Cu2+, Ni2+, Fe2+, Pb2+

    < variant> Fe2+, Ni2+, Pb2+, Cu2+

    < question> Из предложенных металлов анодным покрытием для железа будет:

    < variant> Mg

    < variant> Cu

    < variant> Pb

    < variant> Sn

    < variant> Ag

    < question> Анодным покрытием для олова может быть:

    < variant> Fe

    < variant> Pb

    < variant> Cu

    < variant> Ag

    < variant> Pt

    < question> Анодным покрытием для олова могут быть металлы:

    < variant> Al, Mg

    < variant> Cd, Co

    < variant> Ag, Zn

    < variant> Zn, Pb

    < variant> Sn, Ni

    < question> Из предложенных металлов катодным покрытием для свинца будет:

    < variant> Cu

    < variant> Ni

    < variant> Cd

    < variant> Sn

    < variant> Zn

    < question> Из предложенных металлов протектором для железа будет:

    < variant> Мg

    < variant> Cd

    < variant> Сu

    < variant> Ni

    < variant> Sn

    < question> Самопроизвольное, необратимое разрушение металлов вследствие химического или электрохимического взаимодействия с окружающей средой:

    < variant> коррозия

    < variant> электролиз

    < variant> гальванопластика

    < variant> извлечение

    < variant> рафинирование

    < question> Коррозией металла называется:

    < variant> самопроизвольное разрушение металлов под химическим воздействием окружающей среды.

    < variant> растворение металлов в кислотах.

    < variant> образование солей металлов.

    < variant> Взаимодействие металлов с водородом.

    < variant> преобразование химической энергии в электрическую.

    < question> Олово окисляется при соприкосновении во влажном воздухе с металлом:

    < variant> Cu

    < variant> Mg

    < variant> Mn

    < variant> Zn

    < variant> Al

    < question> Хром окислится при взаимодействии во влажном воздухе со следующим металлом:

    < variant> Pb

    < variant> Mg

    < variant> Ca

    < variant> Al

    < variant> Na

    < question> Скорость коррозии будет наибольшей в гальванопаре:

    < variant> Fe/Li

    < variant> Fe/Ni

    < variant> Fe/Mg

    < variant> Fe/Pb

    < variant> Fe/Mn

    < question> Между следующими металлами скорость коррозии максимальная:

    < variant> Cu - Mg

    < variant> Cu – Pb

    < variant> Cu – Sn

    < variant> Cu – Mn

    < variant> Cu – Ni

    < question> Наибольшая скорость коррозии будет наблюдаться между парой металлов:

    < variant> Ca-Cu

    < variant> Ni-Sn

    < variant> Ni-Ag

    < variant> Fe-Ni

    < variant> Cd-Fe

    < question> Элементы главной подгруппы І группы:

    < variant> H, Li, Na, K

    < variant> Pb, Cs, Fr, Au

    < variant> K, Cu, Ru, Ag

    < variant> Cu, Ag, Au, K

    < variant> Cu, Ag, Au, H

    < question> Группа, относящаяся к s-элементтам:

    < variant> H, Mg, Li

    < variant> Na, Ca, Au

    < variant> B, Si, Ar

    < variant> Ti, V, Cr

    < variant> U, Am, Cа

    < question> Сумма коэффициентов при взаимодействии калия с водой равно:

    < variant> 7

    < variant> 2

    < variant> 6

    < variant> 4

    < variant> 5

    < question> р -элементам относится группа:

    < variant> В, С, N, O, F, Ne

    < variant> B, Mg, K, Fe, Pt, Ag

    < variant> D, C, Au, Zn, Y, La

    < variant> B, Si, Pz, Nd, Na, K

    < variant> B, Si, U, Br, Ta, Sb

    Составитель:

    С.Ж.Кудайбергенова 14.05.14


    ⇐ Предыдущая123




    © 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
    Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
    Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.