Lt;variant>10,33

Министерство образования Республики Казахстан

Казахский агротехнический университет им. С. Сейфуллина

Кафедра физики и химии

Тесты по дисциплине " Методы моделирования химических процессов"

Специальность 5В070300-Информационные системы,

5В070400-Вычислительная техника и программное обеспечение

< question> Молярная масса эквивалента Al₂(СO₃)₃ равна (г/моль):

< variant> 39

< variant> 234

< variant> 171

< variant> 342

< variant> 57

< question> Молярный объем эквивалента водорода равен (л/моль):

< variant> 11, 2

< variant> 22, 4

< variant> 5, 6

< variant> 16, 8

< variant> 44, 8

< question> Молярная масса эквивалента Zn(OH)₂ равна (г/моль):

< variant> 49, 5

< variant> 99

< variant> 65

< variant> 56, 6

< variant> 66, 6

< question> Молярная масса эквивалента H₂CO₃ равна (г/моль):

< variant> 31, 0

< variant> 62, 0

< variant> 20, 6

< variant> 10, 3

< variant> 32, 0

< question> Молярная масса эквивалента Сa₃(PO₄)₂ равна (г/моль):

Lt; variant> 51, 7

Lt; variant> 310, 0

Lt; variant> 48, 3

Lt; variant> 155

lt; variant> 10, 33

< question> Молярная масса эквивалента H₂Cr₂O₇ равна (г/моль):

< variant> 109

< variant> 226

< variant> 32, 3

< variant> 16, 1

< variant> 20, 6

< question> Молярная масса эквивалента MnO₃ (г/моль):

< variant> 17, 2

< variant> 103, 0

< variant> 344, 4

< variant> 61, 5

< variant> 25, 8

< question> Молярная масса эквивалента BaSO₄ равна (г/моль):

< variant> 116, 5

< variant> 233, 0

< variant> 58, 2

< variant> 28, l

< variant> 137, 0

< question> Молярная масса эквивалента СrO₃ равна (г/моль):

< variant> 16, 7

< variant> 100

< variant> 50

< variant> 33, 3

< variant> 25

< question> В 22, 4 литре любого газа число молекул равно:

< variant> 6, 02 * 10²³

< variant> 6, 02 * 10²⁶

< variant> 6, 02 * 10²⁴

< variant> 6, 02 * 10²⁵

< variant> 6, 02 * 10²²

< question> Объем, занимаемый 27·10²¹ молекул газа при нормальных условиях (л):

< variant> 1

< variant> 2

< variant> 3

< variant> 4

< variant> 5

< question> 1, 34·10²³ молекул кислорода при нормальных условиях занимают объем (л):

< variant> 5

< variant> 11, 2

< variant> 44, 8

< variant> 22, 4

< variant> 8

< question> Молярный объем газов равен:

< variant> 22, 4 л/моль

< variant> 22, 4 г/л

< variant> 22, 4 г/мл

< variant> 22, 4 л

< variant> 22, 4 м³

< question> Число молекул в 1 моли вещества (моль^-1):

< variant> 6.02*10²³

< variant> 22.4

< variant> 96500

< variant> 8.31

< variant> 11.2

< question> Значение числа Авогадро:

< variant> 6, 02*10²³

< variant> 273

< variant> 1, 23*10²⁴

< variant> 22, 4

< variant> 8.31

< question> 6, 02·10²³ молекул при нормальных условиях занимают объем (л):

< variant> 22, 4

< variant> 11, 2

< variant> 44, 8

< variant> 12, 5

< variant> 24, 8

< question> Число молекул, содержащееся в 5 л кислорода:

< variant> 1, 34*10²³

< variant> 1, 28*10²¹

< variant> 1, 64*10²⁴

< variant> 2, 34*10²²

< variant> 1, 23*10²³

< question> Число протонов (p) и нейтронов (n) в изотопе элемента ¹⁴⁵₆₀Э равно:

< variant> 60p, 85n

< variant> 60p, 145n

< variant> 60p, 60n

< variant> 85p, 85n

< variant> 85p, 60n

< question> Число npoтoнов (p) и нeйтронов (n) в изотопе элемента ¹⁹⁹₇₉Э:
< variant> 79p, 120n

< variant> 199p, 79n

< variant> 79p, 79n

< variant> 79p, 199n

< variant> 120p, 79n

< question> Число протонов (p) и нейтронов (n) ¹³⁷₅₇Э в изотопе элемента:

< variant> 57(p), 80(n)

< variant> 57(p), 137(n)

< variant> 137(p), 57(n)

< variant> 57(p), 57(n)

< variant> 80(p), 57(n)

< question> Невозможная электронная конфигурация:

< variant> 2d⁷

< variant> 2p³

< variant> 4s²

< variant> 4f²

< variant> 5d⁹

< question> Невозможная электронная конфигурация:

< variant> 1s³

< variant> 3d⁶

< variant> 4s²

< variant> 3p⁶

< variant> 1s²

< question> Невозможная электронная конфигурация:

< variant> 2s³

< variant> 2p¹

< variant> 3d⁵

< variant> 4d¹⁰

< variant> 3p⁵

< question> Невозможная электронная конфигурация:

< variant> 2d³

< variant> ls¹

< variant> 2p³

< variant> 3p⁶

< variant> 4f⁶

< question> Электронная конфигурация элемента [Xe⁵⁴] 4f¹⁴ 5d⁶ 6s². Какой это элемент?

< variant> Os

< variant> Nd

< variant> Pm

< variant> W

< variant> Po

< question> Электронное строение атома элемента [Xe⁵⁴] 4f¹⁴ 5d⁵ 6s². Какой это элемент?

< variant> Re

< variant> Nd

< variant> Os

< variant> Pm

< variant> W

< question> Соль NaH₂PO₄ называется:

< variant> дигидрофосфат натрия

< variant> фосфат натрия

< variant> фосфит натрия

< variant> метафосфат натрия

< variant> дигидроксофосфат натрия

< question> Химическая связь в молекуле O₂:

< variant> ковалентная неполярная

< variant> ковалентная полярная

< variant> водородная

< variant> ионная

< variant> металлическая

< question> Тип химической связи в молекуле НBr:

< variant> ковалентная полярная

< variant> водородная

< variant> металлическая

< variant> ковалентная неполярная

< variant> ионная

< question> Тип химической связи в молекуле Cl₂:

< variant> ковалентная неполярная

< variant> kовалентная полярная

< variant> ионная

< variant> водородная

< variant> металическая

< question> Химическая связь в молекуле NaCl:

< variant> ионная

< variant> ковалентная полярная

< variant> ковалентная неполярная

< variant> водородная

< variant> металлическая

< question> Самопроизвольное протекание химической реакции характеризуется значением энергии Гиббса:

< variant> DG < 0

< variant> DG > 0

< variant> DG= 0

< variant> DG = 10

< variant> DG = 100

< question> Тепловой эффект реакции 4HCl_(г) + О₂ = 2Сl₂ + 2H₂O_(г) равен (кДж/моль):

DH⁰₂₉₈ кДж/моль -271 0 0 -286

< variant> +512, 0

< variant> –15, 0

< variant> +15, 0

< variant> –512

< variant> +301

< question> Тепловой эффект реакции Cl_2(г) + 2HI_(г) = I_2(к) + 2HCl равен (кДж/моль):

DH⁰₂₉₈ кДж/моль 0 27 0 -92

< variant> –238

< variant> –119

< variant> –157

< variant> +211

< variant> +119

< question> Тепловой эффект реакции C₆H₁₂O_6(к) = 2C₂H₅OH_(ж) + 2CO_2(г) равен (кДж/моль):

DH⁰₂₉₈ кДж/моль -1273 -277, 6 -393, 5

< variant> –69, 23

< variant> –1623

< variant> –1423

< variant> –142, 3

< variant> –162, 3

< question> Тепловой эффект реакции TiCl_4(г) + 2Ca_(к) = Ti_(К) + 2CaCl _2(ж) равен (кДж/моль):

DH⁰₂₉₈ кДж/моль -763 0 0 -789

< variant> –815

< variant> -23, 0

< variant> 23, 0

< variant> +809

< variant> -233, 5

< question> Тепловой эффект реакции 2СО_(г) + О_2(г) = 2CО_2(г) равен (кДж/моль):

DH⁰₂₉₈ кДж/моль -110, 6 0 -393, 8

< variant> -283, 2

< variant> +283, 2

< variant> +566, 4

< variant> -566, 4

< variant> -172, 6

< question> Изменение энтропии реакции 2Н₂ + О₂ = 2Н₂О равно (Дж/моль*К):

S⁰₂₉₈ Дж/моль*К 130, 7 205 188, 7

< variant> –89

< variant> +147

< variant> +89

< variant> –147

< variant> -166

< question> Тепловой эффект реакции SO₂ + Cl₂ «SO₂Cl₂ равен (кДж/моль):

DH⁰₂₉₈ кДж/моль -296, 9 0 -363, 2

< variant> –66

< variant> 75, 0

< variant> + 66, 6

< variant> 12, 0

< variant> +659, 8

< question> Энергия Гиббса реакции CuI_{2 (т.)} + Cl_{2 (г.)} = CuCl_{2 (т.)} + I_2(г.) при температуре 800 К DH°₂₉₈ = - 283, 7кДж; DS°₂₉₈ = -152, 3 Дж/моль*К равна (кДж):

< variant> – 161, 9

< variant> – 405, 5

< variant> + 405, 5

< variant> +161, 9

< variant> +121, 6

< question> Закон, согласно которого, при изменение одного из условии химического равновесия (Р, С, t) происходит смещение равновесия в направлении процесса, ведущего к ослаблению произведенного воздействия, называется:

< variant> Принцип Ле Шателье

< variant> Закон действующих масс

< variant> Закон Вант-Гоффа

< variant> Закон Гесса

< variant> Закон Фарадея

< question> При повышении температуры системы от 25⁰ до 55⁰С (g=2) скорость реакции увеличится в (раз)

< variant> 8

< variant> 15

< variant> 2

< variant> 4

< variant> 9

< question> При понижении температуры в системе с 80⁰-до 20⁰ (g=2) скорость реакции понижается во столько раз:

< variant> 64

< variant> 32

< variant> 12

< variant> 16

< variant> 24

< question> 2NO + O₂ ® 2NO₂ Как изменится скорость реакции при увеличении концентрации реагирующих веществ в 2 раза?

< variant> увеличится в 8 раз

< variant> увеличится в 4 раза

< variant> уменьшится в 8 раз

< variant> увеличится в 4 раза

< variant> увеличится в 2 раза

< question> При повышении температуры с 25⁰ до 75⁰ (g=3) скорость реакции возрастает во столько раз:

< variant> 243

< variant> 15

< variant> 84

< variant> 27

< variant> 9

< question> Константа равновесия системы CO_(г) + Cl_2(г) = COCl_2(г):

< variant> K = [ COCl₂₍]/[CO][ Cl₂]

< variant> K = [CO][ Cl₂]/[ COCl₂]

< variant> K = [CO]+[ Cl₂]/[ COCl₂]

< variant> K = [CO + Cl₂]/[ COCl₂₍]

< variant> K = [ COCl₂₍]/[CO]+[ Cl₂]

< question> При повышении давления и понижении температуры в системе

2СО_(г) + О_2(г) = 2СО_2(г) DH > 0 равновесие смещается:

< variant> при повышении давления – вправо, понижении температуры - влево

< variant> вправо

< variant> влево

< variant> не смещается

< variant> при повышении температуры – вправо, понижении давления - влево

< question> Математическое выражение закона действующих масс для реакции

2NO_(г) + O_2(г) = 2NO₂ имеет вид:

< variant> V = k[NO]² * [O₂]

< variant> V = k [NO]² + [O₂]

< variant> V = [2NO] [O₂]

< variant> V = [NO]² * [O₂]

< variant> V = k [2NO] + [Cl₂]

< question> Математическое выражение закона действующих масс для реакции

2NO_(г) + Cl_2(г) = 2NOCl имеет вид:

< variant> V = k [NO]² [Cl₂]

< variant> V = [NO]² [Cl₂]

< variant> V = k [2NO] [Cl₂]

< variant> V = [2NO] [Cl₂]

< variant> V = k [2NO] [Cl₂]

< question> Математическое выражение закона действующих масс для реакции 2Al_(к) + 3Cl_2(г) = 2AlCl_3(к) имеет вид:

< variant> V = k [Cl₂]³

< variant> V = k [Al]² [Cl₂]³

< variant> V = k [2Al] [3Cl₂]

< variant> V = k [2Al]+ [3Cl₂]

< variant> V = [Al]²

< question> В 1, 5л раствора содержится 36г CaSO₄. Нормальная концентрация раствора равна:

< variant> 0, 35

< variant> 0, 2

< variant> 0, 45

< variant> 1, 50

< variant> 3, 00

< question> В 1, 5 л раствора содержится 36г СuSO₄. Нормальная концентрация раствора равна (моль/л):

< variant> 0, 30

< variant> 0, 6

< variant> 0, 15

< variant> 1, 50

< variant> 3, 0

< question> В 400г воды растворено 50г основания, процентная концентрация равна:

< variant> 12, 5

< variant> 14, 8

< variant> 15, 6

< variant> 67, 8

< variant> 25, 6

< question> В 500 мл раствора содержится 4г NaOH. Молярная концентрация раствора равна (моль/л):

< variant> 0, 20

< variant> 0, 80

< variant> 2, 10

< variant> 12, 50

< variant> 1, 25

< question> В 200 мл раствора содержится 3 г BaCl₂, молярная концентрация равна (моль/л):

< variant> 0, 07

< variant> 0, 048

< variant> 0, 05

< variant> 0, 2

< variant> 0, 14

< question> Для приготовления 3 кг 30% КОН требуется щелочи и воды:

< variant> 0, 9кг KOH и 2, 1кг H₂O

< variant> 2, 1кг KOH и 0, 9кг H₂O

< variant> 4, 2кг KOH и 0, 9кг H₂O

< variant> 2, 1кг KOH и 1, 8кг H₂O

< variant> 0, 9кг KOH и 1, 9кг H₂O

< question> Для приготовления 2 л 0, 1 Н раствора ZnSO₄ нужно взять соли (г):