Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






  • Как продвинуть сайт на первые места?
    Вы создали или только планируете создать свой сайт, но не знаете, как продвигать? Продвижение сайта – это не просто процесс, а целый комплекс мероприятий, направленных на увеличение его посещаемости и повышение его позиций в поисковых системах.
    Ускорение продвижения
    Если вам трудно попасть на первые места в поиске самостоятельно, попробуйте технологию Буст, она ускоряет продвижение в десятки раз, а первые результаты появляются уже в течение первых 7 дней. Если ни один запрос у вас не продвинется в Топ10 за месяц, то в SeoHammer за бустер вернут деньги.
    Начать продвижение сайта
  • Выполнение работы. В пробирку налить поровну насыщенные растворы нитрита натрия NaNO2 и хлорида аммония NH4Cl (общий объем не более 1/3 пробирки) и слегка подогреть до начала






    Опыт 1. Получение азота

    В пробирку налить поровну насыщенные растворы нитрита натрия NaNO2 и хлорида аммония NH4Cl (общий объем не более 1/3 пробирки) и слегка подогреть до начала реакции. Ввести в выделившийся газ горящую лучинку. Что происходит с пламенем?

    Требование к результатам опыта

    Составить уравнение реакции получения азота.

    Опыт 2. Получение аммиака

    Поместить в сухую пробирку 2 шпателя смеси, состоящей из равных частей хлорида аммония и оксида кальция CaO. Нагреть. Осторожно понюхать выделяющийся газ. Подержать над отверстием пробирки смоченную водой красную лакмусовую бумажку. Что наблюдается? Смочить стеклянную палочку концентрированной соляной кислотой и поднести к отверстию пробирки. Наблюдать образование белого дыма.

    Требование к результатам опыта

    1. Составить уравнения реакций получения аммиака и взаимодействия его с соляной кислотой HCl.

    2. Сделать вывод о кислотно-основных свойствах гидроксида аммония.

    Опыт 3. Разложение солей аммония

    · В небольшую фарфоровую чашку положить 2–3 шпателя дихромата аммония (NH4)2Cr2O7 в виде горки и горящей спичкой нагреть ее сверху. Что наблюдается?

    · Поместить в сухую пробирку несколько кристаллов NH4Сl. Нагреть. Через некоторое время на холодных частях пробирки образуется белый налет, на дне ничего не остается.

    Требование к результатам опыта

    Составить уравнения реакций разложения дихромата аммония и хлорида аммония.

    Опыт 4. Восстановительные свойства аммиака

    Налить в пробирку 0, 5–1 мл раствора перманганата калия KMnO4 и добавить столько же концентрированного раствора аммиака NH4OH. Смесь слегка подогреть. Что происходит с окраской раствора?

    Требования к результатам опыта

    1. Написать уравнение реакции, учитывая, что аммиак окисляется до свободного азота, а перманганат восстанавливается до MnO2.

    2. Сделать вывод об окислительно-восстановительных свойствах аммиака.

    Опыт 5. Получение оксида азота (П)

    (Проводить в вытяжном шкафу!). В пробирку внести шпатель медных стружек, прилить 2–3 мл разбавленной азотной кислоты. Выделяется бесцветный газ NO, буреющий на воздухе.

    Требование к результатам опыта

    Составить уравнение реакции получения оксида азота (П) взаимодействием разбавленной азотной кислоты с медью.

    Опыт 6. Получение и свойства оксида азота (IV)

    (Проводить в вытяжном шкафу!). В пробирку внести шпатель медных стружек, налить 2–3 мл концентрированной азотной кислоты. Образующийся в этой реакции NO2 через газоотводную трубку пропускать в пробирку с водой, в которую добавить 2–3 капли метилоранжа. Что наблюдается? Почему? Затем образующийся NO2 пропускать в пробирку с раствором NаОН. К полученному раствору добавить по каплям подкисленный разбавленной серной кислотой раствор перманганата калия. Что наблюдается?

    Требование к результатам опыта

    Закончить уравнения реакций: Cu + HNO3 (конц.) = …;

    NO2 + H2O = …;

    NO2 + NaOH = …;

    KMnO4 + NaNO2 + H2SO4 = ….

    В каждой реакции указать окислитель и восстановитель.

    Опыт 7. Окислительные и восстановительные свойства нитритов

    · К 1–2 мл раствора нитрита калия KNO2 прилить 0, 5–1 мл раствора йодида калия KI и столько же разбавленной серной кислоты.

    · Налить в пробирку 1–2 мл раствора дихромата калия K2Cr2O7, добавить 2–3 мл раствора нитрита калия и разбавленной серной кислоты.

    Требования к результатам опыта

    1. Закончить уравнения реакций: KNO2 + KI + H2SO4 = …;

    K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 = ….

    В каждой реакции указать окислитель и восстановитель.

    2. Сделать вывод об окислительно-восстановительных свойствах нитритов.






    © 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
    Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
    Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.