Задачи и упражнения для самостоятельного решения. 2.1.При взаимодействии 6,75 г металла с серой образовалось 18,75 г сульфида

2.1. При взаимодействии 6, 75 г металла с серой образовалось 18, 75 г сульфида. Рассчитать молярные массы эквивалентов металла и его сульфида. Молярная масса эквивалентов серы равна 16 г/моль. (Ответ: 9 г/моль; 25 г/моль).

2.2. Вычислить степень окисления золота в соединении состава: 64, 9 % золота и 35, 1 % хлора. Молярная масса эквивалентов хлора 35, 45 г/моль.

(Ответ: 3).

2.3. Вычислить молярные массы эквивалентов и эквиваленты Р₂О₅ в реакциях, идущих по уравнениям: Р₂О₅ + 3MgO = Mg₃(PO₄)₂;

P₂O₅ + MgO = Mg(PO₃)₂.

(Ответ: 23, 7 г/моль; 71 г/моль).

2.4. Сколько моль эквивалентов металла вступило в реакцию с кислотой, если при этом выделилось 5, 6 л водорода при нормальных условиях?

(Ответ: 0, 5 моль).

2.5. На нейтрализацию 0, 943 г фосфористой кислоты Н₃РО₃ израсходовано 1, 291 г КОН. Вычислить молярную массу эквивалентов кислоты.

(Ответ: 41 г/моль).

2.6. Определить молярную массу эквивалентов металла и назвать металл, если 8, 34 г его окисляются 0, 68 л кислорода при нормальных условиях. Металл окисляется до степени окисления +2. (Ответ: 68, 7 г/моль).

2.7. Вычислить степень окисления свинца в оксиде, в котором на 1 г свинца приходится 0, 1544 г кислорода. (Ответ: 4).

2.8. Вычислить эквивалент и молярную массу эквивалентов Al(OH)₃ в каждой из следующих реакций, выраженных уравнениями:

Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O;

Al(OH)₃ + 2HCl = AlOHCl₂ + 2H₂O;

Al(OH)₃ + HCl = Al(OH)₂Cl + H₂O.

2.9. Для получения гидроксида железа (III) смешали растворы, содержащие 0, 2 моль эквивалентов щелочи и 0, 3 моль эквивалентов хлорида железа (III). Сколько граммов гидроксида железа (III) получилось в результате реакции?

(Ответ: 7, 13 г).

2.10. Из 1, 3 г гидроксида металла получается 2, 85 г его сульфата. Вычислить молярную массу эквивалентов этого металла. (Ответ: 9 г/моль).

2.11. При взаимодействии 22 г металла с кислотой выделилось при нормальных условиях 8, 4 л водорода. Рассчитать молярную массу эквивалентов металла. Сколько литров кислорода потребуется для окисления этого же количества металла? (Ответ: 29, 33 г/моль; 4, 2 л.).

2.12. Вычислить степень окисления мышьяка в соединении его с серой, в котором на 1 г мышьяка приходится 1, 07 г серы. Молярная масса эквивалентов серы 16 г/моль. (Ответ: 5).

2.13. Вычислить эквивалент и молярную массу эквивалентов Н₃РО₄ в каждой из следующих реакций, выраженных уравнениями:

Н₃РО₄ + КОН = КН₂РО₄ + Н₂О;

Н₃РО₄ + 2КОН = К₂НРО₄ + 2Н₂О;

Н₃РО₄ + 3КОН = К₃РО₄ + 3Н₂О.

2.14. При взаимодействии водорода и азота получено 6 моль эквивалентов аммиака. Какие объемы водорода и азота вступили при этом в реакцию при нормальных условиях? (Ответ: 67, 2 л; 22, 4 л.)

2.15. При пропускании сероводорода через раствор, содержащий 2, 98 г хлорида металла, образуется 2, 2 г его сульфида. Вычислить молярную массу эквивалентов металла. (Ответ: 39 г/моль).

2.16. Молярная масса эквивалентов металла равна 56, 2 г/моль. Вычислить массовую долю металла в его оксиде. (Ответ: 87, 54 %).

2.17. Определить эквивалент и молярную массу эквивалентов азота, кислорода, углерода в соединениях NH₃, H₂O, CH₄.

2.18. Рассчитать молярную массу эквивалентов металла, если при взаимодействии 7, 2 г металла с хлором было получено 28, 2 г соли. Молярная масса эквивалентов хлора равна 35, 45 г/моль. (Ответ: 12, 15 г/моль).

2.19. На нейтрализацию 9, 797 г ортофосфорной кислоты израсходовано 7, 998 г NaOH. Вычислить эквивалент, молярную массу эквивалентов и основность Н₃РО₄ в этой реакции. На основании расчета написать уравнение реакции.

(Ответ: ½ H₃РО₄; 49 г/моль; 2).

Г металла при реакции с кислотой вытеснили при нормальных условиях 123, 3 мл водорода. 1, 555 г этого же металла вступают во взаимодействие с 1, 415 г некоторого неметалла. Рассчитать молярную массу эквивалентов неметалла. (Ответ: 35, 5 г/моль).