Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Б. Домашнее задание № 4 для закрепления знаний теоретического материала
|
|
по теме «Теория растворов»
Следует выбрать одно из пяти предлагаемых заданий, их трудоемкость в балльной оценке указана в скобках.
1. К каким явлениям Вы бы отнесли процесс растворения – физическим или
химическим? Аргументируйте свой ответ. (Трудоемкость – 3 балла)
2. Почему в растворах сильных электролитов электрическая проводимость
понижается? От каких факторов она зависит? (Трудоемкость – 3 балла)
3. На конкретных примерах поведения химических соединений докажите
корреляцию между известными тремя теориями о механизме действия кислот и оснований. (Трудоемкость – 3 балла)
4. Опишите механизм ступенчатого гидролиза соли – Al2(SO4)3 или соли
(NH4)3PO4. (Трудоемкость – 5 баллов)
5. Опишите механизм буферного действия системы К2НРО4 – КН2РО4 или
системы Fe(OH)Cl2 – Fe(OH)2Cl. (Трудоемкость – 5 баллов)
ЛИТЕРАТУРА:
- Бомешко Е.В. Курс лекций по химии: Учебное пособие для студентов инженерных направлений и специальностей. – Тирасполь. ПГУ, 2010, с. 215-258.
- Бомешко Е.В., Попова Н.К. Практикум по общей химии: Учебное пособие для инженерных специальностей. – Тирасполь. ПГУ, 2006, с. 16-26.
- Настоящее пособие.
- Интернет-ресурсы.
ПРИЛОЖЕНИЯ
Приложение № 1. Константы диссоциации сильных и слабых электролитов в стандартных условиях
Таблица 1. Константы диссоциации кислот в водном растворе при 298, 15 K
| Кислота, название | К1 | К2 | К3 |
| Азотистая HNO2 | 6, 9·10-4 | - | - |
| Азотная HNO3 | 4, 4·10 | - | - |
| Алюминиевая Н(Н2)AlO3 | 2, 0·10-11 | - | - |
| Алюминиевая (мета) HAlO2 | 4, 1·10-13 | - | - |
| Борная (орто) Н(Н2)ВО3 | 7, 1·10–10 | - | - |
| Борная (тетра) Н2В4О7 | 1, 8·10-4 | 1, 5·10-5 | - |
| Бромная HBrO4 | 1, 0·108 | - | - |
| Бромноватая НBrO3 | 2, 0·10-1 | - | - |
| Бромноватистая HBrO | 2, 2·10 – 9 | - | - |
| Бромоводородная HBr | 1, 0·10 9 | - | - |
| Вода Н2О | 1, 8·10-16 | - | - |
| Германиевая Н2(H2)GeO4 | 7, 9·10–10 | 2, 0·10–13 | - |
| Глицериновая С2H3(OH)2СООН | 7, 0·10-15 | - | - |
| Иодная H5JO6 | 2, 45·10–2 | 4, 3·10– 9 | 1, 0·10–15 |
| Иодноватая HJO3 | 1, 7·10–1 | - | - |
| Иодноватистая HJO | 2, 3·10–11 | - | - |
| Иодоводородная HJ | 1, 0·1011 | - | - |
| Кремневая H4SiO4 | 1, 6·10–10 | 1, 9·10–12 | 2, 0·10–14 |
| Марганцовая HMnO4 | 1, 0·108 | - | - |
| Марганцовистая H2MnO4 | 1, 0·10-1 | 7, 1·10–11 | - |
| Муравьиная HCOOH | 1, 8·10–4 | - | - |
| Мышьяковая H3AsO4 | 5, 6·10–3 | 1, 7·10–7 | 3, 0·10–12 |
| Мышьяковистая H2(Н)AsO3 | 5, 9·10–10 | 3, 0·10–14 | - |
| Пероксид водорода H2O2 | 2, 0·10–12 | - | - |
| Роданистоводородная HCNS | 1, 4·10-1 | - | - |
| Селенистая H2SeO3 | 1, 8·10– 3 | 3, 2·10– 9 | - |
| Селенистоводородная H2Se | 1, 3·10– 4 | 1, 0·10–11 | - |
| Селеновая H2SeO4 | 1, 0·103 | 1, 2·10– 2 | - |
| Серная H2SO4 | 1, 0·103 | 1, 2·10– 2 | - |
| Сернистая H2SO3 | 1, 6·10-2 | 6, 3·10-8 | - |
| Сероводородная H2S | 1, 0·10-7 | 2, 5·10-13 | - |
| Теллуристая H2TeO3 | 2, 7·10-3 | 1, 8·10–8 | - |
| Теллуроводородная H2Te | 2, 3·10–3 | 6, 9·10–13 | - |
| Теллуровая Н2(H4)TeO6 | 2, 45·10–8 | 1, 1·10–11 | - |
| Тиосерная H2S2O3 | 2, 5·10–1 | 1, 9·10–2 | - |
| Тиоцианистая HSNC | 1, 0·10 | - | - |
| Трихлоруксусная CCl3COOH | 2, 2·10-2 | - | - |
| Угольная H2CO3 | 4, 5·10-7 | 4, 7·10-11 | - |
| Уксусная CH3COOH | 1, 7·10-5 | - | - |
| Фенол (карболовая) C6Н5ОН | 1, 3·10 – 10 | - | - |
| Фосфористая H2(H)PO3 | 1, 6·10 – 2 | 2, 0·10 – 7 | - |
| Фосфорная (ди) H2(Н2)P2O7 | 1, 2·10 – 1 | 7, 9·10 – 3 | - |
| Фосфорная (орто) H3PO4 | 7, 5·10-3 | 6, 3·10-8 | 5, 0·10-13 |
| Фосфорноватистая H(H2)РО2 | 5, 9·10–2 | - | - |
| Фтороводородная HF | 6, 6·10-4 | - | - |
| Хлористая HClO2 | 1, 1·10–2 | - | - |
| Хлорная HClO4 | 3, 8·108 | - | - |
| Хлорноватая HClO3 | 1, 0·103 | - | - |
| Хлорноватистая HClO | 5, 0·10–8 | - | - |
| Хлороводородная HCl | 1, 0·107 | - | - |
| Хлоруксусная CH2ClCOOH | 1, 6·10–3 | - | - |
| Хромовая H2CrO4 | 1, 6·10–1 | 3, 2·10–7 | - |
| Цианистоводородная HCN | 7, 9·10–10 | - | - |
| Щавелевая H2C2O4 | 5, 6·10–2 | 5, 4·10–5 | - |
Таблица 2. Константы диссоциации оснований в водном растворе при 298, 15 K
| Основание, название | К1 | К2 | К3 |
| Анилин C6H5NH2 | 3, 8·10–10 | - | - |
| Вода Н2О | 1, 8·10-16 | - | - |
| Гидроксид калия KOH | 2, 9 | - | - |
| Гидроксид натрия NaOH | 5, 9 | - | - |
| Гидроксид лития LiOH | 0, 7 | - | - |
| Гидроксид серебра AgOH | 5, 0·10–3 | - | - |
| Гидроксид аммония NH3·Н2О | 1, 8·10-5 | - | - |
| Гидроксиламин NH2OH | 9, 6·10–9 | - | - |
| Гидразин-гидроксид N2H4·Н2О | 9, 5·10-7 | ||
| Гидроксид бария Ba(OH)2 | 0, 23 | - | - |
| Гидроксид бериллия Be(OH)2 | 4, 9·10-7 | 5, 0·10–11 | - |
| Гидроксид стронция Sr(OH)2 | 0, 15 | - | - |
| Гидроскид кальция Ca(OH)2 | 0, 30 | 4, 3·10-2 | - |
| Гидроксид магния Mg(OH)2 | 2, 5·10-3 | 3, 1·10-4 | - |
| Гидроксид железа (2) Fe(OH)2 | 1, 2·10-2 | 5, 5·10-8 | |
| Гидроксид железа (3) Fe(OH)3 | 4, 8·10-11 | 1, 8·10‑ 11 | 1, 5·10-12 |
| Метиламин CH3NH2 | 4, 2·10-4 | - | - |
| Гидроксид кадмия Cd(OH)2 | 5, 0·10–3 | 1, 3·10–4 | - |
| Гидроксид цинка Zn(OH)2 | 1, 3·10-5 | 4, 9·10-7 | |
| Гидроксид алюминия Al(OH)3 | 8, 3·10-9 | 2, 1·10‑ 9 | 1, 0·10-9 |
| Гидроксид свинца (2) Pb(OH)2 | 9, 6·10–4 | 3, 0·10–8 | - |
| Гидроксид кобальта Co(OH)2 | 3, 2·10-4 | 4, 0·10–5 | - |
| Гидроксид марганца (2) Mn(OH)2 | 9, 1·10-4 | 5, 0·10–4 | - |
| Гидроксид меди (2) Cu(OH)2 | 4, 5·10-5 | 3, 4·10–7 | - |
| Гидроксид никеля (2) Ni(OH)2 | 1, 3·10-4 | 2, 5·10–5 | - |
| Гидроксид ванадия (3) V(OH)3 | 8, 3·10–12 | Не заметна | Не заметна |
| Гидроксид галлия (3) Ga(OH)3 | 1, 6·10–11 | -«- | -«- |
| Гидроксид лантана (3) La(OH)3 | 5, 2·10–4 | -«- | -«- |
| Гидроксид скандия Sc(OH)3 | 7, 6·10–10 | -«- | -«- |
| Гидроксид хрома (3) Cr(OH)3 | 3, 3·10-9 | 1, 3·10-9 | 1, 0·10–10 |
Приложение № 2. Значения коэффициентов активности некоторых ионов в водных растворах при Т = 298, 15 К
| Ионы | Коэффициенты активности при ионной силе раствора (моль/кг) | |||||||
| 0, 001 | 0, 002 | 0, 005 | 0, 01 | 0, 02 | 0, 05 | 0, 1 | 0, 2 | |
| Ионы неорганических соединений | ||||||||
| Н+ | 0, 975 | 0, 967 | 0, 950 | 0, 993 | 0, 914 | 0, 880 | 0, 860 | 0, 830 |
| Li+, K+, Na+ | 0, 975 | 0, 965 | 0, 948 | 0, 929 | 0, 903 | 0, 865 | 0, 825 | 0, 780 |
| Rb+, Cs+, NH4+, Ag+, Tl+ | 0, 975 | 0, 964 | 0, 945 | 0, 924 | 0, 898 | 0, 850 | 0, 800 | 0, 750 |
| Cl–, Br–, I–, CN–, NO2–, NO3– | 0, 975 | 0, 964 | 0, 945 | 0, 925 | 0, 899 | 0, 850 | 0, 805 | 0, 755 |
| OH–, F–, CNS–, CNO–, HS–, ClO3–, ClO4–, BrO3–, IO4–, MnO4– | 0, 975 | 0, 964 | 0, 946 | 0, 926 | 0, 900 | 0, 855 | 0, 810 | 0, 760 |
| CdCl+, ClO2–, IO3–, HCO3–, H2PO4–, HSO3–, H2AsO3– | 0, 975 | 0, 964 | 0, 947 | 0, 928 | 0, 902 | 0, 860 | 0, 820 | 0, 775 |
| Hg22+, SO42–, S2O32–, S4O62–, S2O82–, SeO42–, CrO42–, HPO42– | 0, 903 | 0, 867 | 0, 803 | 0, 740 | 0, 660 | 0, 545 | 0, 445 | 0, 355 |
| Pb2+, Sr2+, Ba2+, Ra2+, Cd2+, Hg2+, S2–, CO32–, SO32–, MoO42–, S2O42–, WO42– | 0, 903 | 0, 868 | 0, 805 | 0, 743 | 0, 668 | 0, 553 | 0, 460 | 0, 375 |
| Ca2+, Cu2+, Zn2+, Sn2+, Mn2+, Fe2+, Mg2+, Be2+, Ni2+, Co2+ | 0, 905 | 0, 871 | 0, 811 | 0, 752 | 0, 683 | 0, 585 | 0, 510 | 0, 425 |
| PO43–, [Fe(CN)6]3–, [Co(NO2)6]3– | 0, 796 | 0, 725 | 0, 612 | 0, 505 | 0, 395 | 0, 250 | 0, 160 | 0, 095 |
| Al3+, Fe3+, Cr3+, Sc3+, Y3+, La3+, In3+, Ce3+, Pr3+, Nb3+, Sm3+ | 0, 802 | 0, 738 | 0, 632 | 0, 540 | 0, 445 | 0, 325 | 0, 245 | 0, 180 |
| [Fe(CN)6]4–, Th4+, Zr4+, Ce4+, Sn4+, Ge4+ | 0, 673 | 0, 579 | 0, 440 | 0, 335 | 0, 230 | 0, 135 | 0, 128 | 0, 053 |
| Ионы органических соединений | ||||||||
| HCOO–, CH3COO–, (CH3)3NH+, NH2CH2COO–, C2H5NH3+, CH3NH3+, (CH3)4N+ (CH3)2NH2+, | 0, 975 | 0, 964 | 0, 947 | 0, 927 | 0, 901 | 0, 855 | 0, 815 | 0, 770 |
| (COO)22–, (CH2COO)22–, H2C(COO)22–, HC6H5O72– | 0, 904 | 0, 868 | 0, 806 | 0, 744 | 0, 670 | 0, 555 | 0, 470 | 0, 385 |
| C6H5O73– | 0, 796 | 0, 728 | 0, 616 | 0, 510 | 0, 405 | 0, 270 | 0, 180 | 0, 115 |
|
|