Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Кислоты
|
|
Кислоты - сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. (С точки зрения теории электролитической диссоциации: кислоты электролиты, которые при диссоциации в качестве катионов образуют только H+).
Классификация:
1. По составу: бескислородные и кислородсодержащие.
2. По числу атомов водорода, способных замещаться на металл: одно- (I), двух-(II), трёхосновные (III)...
Бескислородные:
| Формула название кислоты | Основность | Название соли |
| HCl - хлористоводородная (соляная) | (I) | хлорид |
| HBr – бромистоводородная | (I) | бромид |
| HI – йодистоводородная | (I) | йодид |
| HF - фтористоводородная (плавиковая) | (I) | фторид |
| H2S – сероводородная | (II) | сульфид |
Кислородсодержащие:
| Формула название кислоты | Основность | Название соли |
| HNO3 – азотная | (I) | нитрат |
| HNO2 - азотистая | (I) | нитрит |
| H2SO4 – серная (II) | (II) | сульфат |
| H2CO3 – угольная | (II) | карбонат |
| H2SiO3 – кремниевая | (II) | силикат |
| H3PO4 – ортофосфорная | (III) | ортофосфат |
| HClO - хлорноватистая | (I) | гипохлорит |
| HClO2 – хлористая | (I) | хлорит |
| HClO3 – хлорноватая | (I) | хлорат |
| HClO4 – хлорная | (I) | перхлорат |
| H2SO3 – сернистая | (II) | сульфит |
Получение
1. Взаимодействие кислотного оксида с водой (для кислородсодержащих
кислот):
SO3 + H2O = H2SO4
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
2. Взаимодействие водорода с неметаллом и последующим растворением полученного продукта в воде (для бескислородных кислот):
H2 + Cl2 = 2HCl
H2 + S = H2S
3. Реакциями обмена соли с кислотой:
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3
в том числе, вытеснение слабых, летучих или малорастворимых кислот из солей более сильными кислотами:
Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl
2NaCl(тв.) + H2SO4(конц.) = Na2SO4 + 2HCl↑
Химические свойства
1. Действие на индикаторы:
лакмус – красный, метилоранж - розовый
2. Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации):
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O
3. Взаимодействие с основными оксидами:
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
4. Взаимодействие с металлами:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
(металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, кислоты-неокислители).
5. Взаимодействие с солями (реакции обмена), при которых выделяется газ или образуется осадок:
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ +2HCl
2HCl + K2CO3 = 2KCl + H2O + CO2↑
Соли
Соли - сложные вещества, которые состоят из атомов металла и кислотныхостатков. Это наиболее многочисленный класс неорганических соединений.
Соли делятся на: средние, кислые, основные, двойные, смешанные, комплексные.
Средние соли образуются при полном замещении атомами металла атомов водорода в кислоте. При диссоциации дают только катионы металла (или NH4+)
Na2SO4 ↔ 2Na+ +SO42-
NH4Cl ↔ NH4+ + Cl-
Кислые соли образуются при неполном замещении атомов водорода атомами металла. Называются кислые соли путем добавления приставки «гидро» к ее названию. При диссоциации дают катионы металла (NH4+), ионы водорода и анионы кислотного остатка.
NaHCO3 ↔ Na+ + HCO3- ↔ Na+ + H+ + CO32-
гидрокарбонат натрия
Основные соли являются продуктами неполного замещения групп OH- соответствующего основания на кислотные остатки. В название соли добавляется приставка «гидроксо». При диссоциации дают катионы металла, анионы гидроксила и кислотного остатка.
Zn(OH)Cl ↔ [Zn(OH)]+ + Cl- ↔ Zn2+ + OH- + Cl-
хлорид гидроксоцинка
Двойные соли. При диссоциации дают два катиона и один анион.
KAl(SO4)2 ↔ K+ + Al3+ + 2SO42-
сульфат калия-алюминия
Смешанные соли образованы одним катионом и двумя анионами:
CaOCl2 ↔ Ca2+ + Cl- + OСl-
хлорид гипохлорит кальция
Комплексные соли. Содержат сложные катионы или анионы.
[Ag(NH3)2]Br ↔ [Ag(NH3)2]+ + Br- бромид диамминсеребра (I)
Na[Ag(CN)2] ↔ Na+ + [Ag(CN)2]- дицианоаргентат (I) натрия
|
|