Данным молекулярную массу хлора.

Решение:

Находим массу 22, 4 л хлора:

1 л––3, 17 г хлора

22, 4 л–– Х г хлора

X = 3, 17 • 22, 4 = 71 г

Следовательно, молекулярная масса хлора - 71.

Объединенный газовый закон - объединение трех независимых частных газовых законов: Гей-Люссака, Шарля, Бойля-Мариотта. Уравнение, которое можно записать так:

P1V1 / T1 = P2V2 / T2

И, наоборот, из объединенного газового закона можно получить:

при P = const (P1 = P2)

V1 / T1 = V2 / T2 (закон Гей-Люссака);

при Т= const (T1 = T2):

P1V1 = P2V2 (закон Бойля-Мариотта);

при V = const

P1 / T1 = P2 / T2 (закон Шарля).

Уравнение Клайперона-Менделеева

Если записать объединенный газовый закон для любой массы любого газа, то получается уравнение Клайперона-Менделеева:

pV= (m / M) RT

где m - масса газа; M - молекулярная масса; p - давление; V - объем; T - абсолютная температура (°К); R - универсальная газовая постоянная (8, 314Дж/(моль • К) или 0, 082 л атм/(моль • К)).

Для данной массы конкретного газа отношение m / M постоянно, поэтому

из уравнения Клайперона-Менделеева получается объединенный газовый закон.

Пример

Какой объем займет при температуре 17°C и давлении 250 кПа оксид углерода (II) массой 84 г?

Решение:

Количество моль CO равно:

n (CO) = m (CO) / M (CO) = 84 / 28 = 3 моль

Объем CO при н.у. составляет 3 • 22, 4 л = 67, 2 л

Из объединенного газового закона Бойля-Мариотта и Гей-Люссака:

(P • V) / T = (P0 • V0) / T0

следует:

V(CO) = (P0 • T • V0) / (P • T0) = (101, 3 • (273 + 17) • 67, 2) / (250 • 273) =

28, 93 л

Относительная плотность газов показывает, во сколько раз 1 моль одного газа тяжелее (или легче) 1 моля другого газа.

DА (B) = r (B) / r (A) = M(B) / M(A)

Средняя молекулярная масса смеси газов равна общей массе смеси, деленной на общее число молей:

M ср = (m1 +.... + mn) / (n1 +.... + nn) = (M1 • V1 +.... Mn • Vn) / (n1 +.... + nn)

Пример 1

Плотность некоторого газообразного вещества по водороду равна 17.

Чему равна его плотность по воздуху (Мср(возд) =29).

Решение:

Dн2= M в-ва / Mн2 = М в-ва / 2

Мв-ва= 2Dн2 = 34

Dвозд = Mв-ва / Mвозд. ср = 34 / 29 = 1, 17

Пример 2

Определите плотность по воздуху смеси азота, аргона и углекислого

газа, если массовые доли компонентов составляли 15, 50 и 35% соответственно.

Решение:

D смеси (по воздуху) = M смеси / M возд. = М смеси / 29

Mсмеси = (15 • 28 + 50 • 40 + 35 • 44) / 100 = (420 + 2000 + 1540) / 100 =39, 6

Dсмеси (по воздуху) = M смеси / 29 = 39, 6 / 29 = 1, 37

__

ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

Классификация неорганических веществ

Простые вещества. Молекулы состоят из атомов одного вида (атомов одного элемента). В химических реакциях не могут разлагаться с образованием других веществ.

Сложные вещества (или химические соединения). Молекулы состоят из атомов разного вида (атомов различных химических элементов). В химических реакциях разлагаются с образованием нескольких других веществ.

Неорганические вещества

Резкой границы между металлами и неметаллами нет, т.к. есть простые вещества, проявляющие двойственные свойства.

Оксиды

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один изкоторых кислород со степенью окисления –2.

основные - оксиды металлов, в которых последние проявляют небольшую степень окисления (+1, +2): Na₂O, MgO, CuO;

амфотерные – обычно для металлов со степенью окисления +3, +4: ZnO, Al₂O₃, Cr₂O₃, SnO2;

кислотные: - это оксиды неметаллов и металлов со степенью окисления от +5 (+4) до +7: SO₂, SO₃, P₂O₅, Mn₂O₇, CrO₃.

Основным оксидам соответствуют основания, кислотным – кислоты, амфотерным – и те и другие.