Студопедия

Главная страница Случайная страница

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






ВОДОРОДНАЯ ШКАЛА ПОТЕНЦИАЛОВ




 

Наиболее часто в качестве электрода сравнения (эталона) принято использовать водородный электрод. Поэтому измеряют ЭДС гальванического элемента, составленного из исследуемого и стандартного водородного электрода, потенциал которого считают равным нулю.

 

Схему такого элемента записывают следующим образом: слева - водородный электрод, справа - измеряемый электрод. Например, схема гальванического элемента для измерения потенциала цинкового электрода имеет вид:

H2, Pt | H+ || Zn2+ | Zn,

а схема элемента для измерения потенциала медного электрода:

H2, Pt | H+ || Cu2+ | Cu,

ЭДС элемента равна разности потенциалов правого и левого электродов:

Eэ = jп - jл

А так как потенциал левого электрода условно принимают равным нулю, то ЭДС измеряемого элемента будет равна потенциалу правого электрода, т.е. стандартному электродному потенциалу. Для водородно-цинкового элемента ЭДС равна:

Eэ = - = = -0,763 B

т.е. водородный электрод заряжен менее отрицательно, чем цинковый. Таким образом, во внешней цепи электроны перемещаются от цинкового электрода к водородному. Для медно-водородного электрода:

Eэ = - = = +0,337 B

т.е. медный электрод заряжен более положительно, чем водородный.


 

Стандартные потенциалы металлических электродов в водных растворах приведены в справочной литературе. Величины стандартных ЭП металлов (j°) являются мерой восстановительной способности их атомов и мерой окислительной способности ионов металлов.

 

Чем более отрицательное значение имеет потенциал системы Меn+/Ме, тем более сильной восстановительной способностью обладает атом. И наоборот, чем более положителен потенциал металлического электрода, тем более сильной окислительной способностью обладают его ионы. Например, к наиболее сильным восстановителям (в водном растворе) относится литий ( = -3,04 B), а к наиболее сильным окислителям - ионы золота Au3+, Au+ ( = +1,50 B, = +1,69 B).


 


mylektsii.ru - Мои Лекции - 2015-2018 год. (0.006 сек.)Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав Пожаловаться на материал