Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Потенциалы металлических электродов
|
|
Электродный потенциал любой окислительно-восстановительной системы, находящейся в нестандартных условиях, можно рассчитать по уравнению Нернста:
где: j - электродный потенциал окислительно-восстановительного электрода, В;
j°- стандартный электродный потенциал этого электрода, В;
R - универсальная газовая постоянная, равная 8, 314 Дж/моль× К
T - температура, K;
n - число электронов в уравнении электродной реакции;
F - число Фарадея, равное 96500 Кл/моль;
aок., aвосст. - активности окисленной формы восстановителя (Меn+) и восстановленной формы окислителя (Ме) в электродной реакции.
Преобразуем выражение:
Для разбавленных растворов, в которых активности мало отличаются от концентрации (a» С):
Величина 
называется стандартным ЭП металлического электрода.
Стандартным потенциалом металлического электрода называют потенциал этого электрода в растворе собственных ионов с концентрацией 1 моль/л при стандартной температуре 298 К, измеренный по сравнению с потенциалом стандартного водородного электрода, потенциал которого условно принят равным нулю.
|
|