Студопедия

Главная страница Случайная страница

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






ПОТЕНЦИАЛЫ МЕТАЛЛИЧЕСКИХ ЭЛЕКТРОДОВ




 

Электродный потенциал любой окислительно-восстановительной системы, находящейся в нестандартных условиях, можно рассчитать по уравнению Нернста:

где: j - электродный потенциал окислительно-восстановительного электрода, В;

j°- стандартный электродный потенциал этого электрода, В;

R - универсальная газовая постоянная, равная 8,314 Дж/моль×К

T - температура, K;

n - число электронов в уравнении электродной реакции;

F - число Фарадея, равное 96500 Кл/моль ;

aок., aвосст. - активности окисленной формы восстановителя (Меn+) и восстановленной формы окислителя (Ме) в электродной реакции.

 

Преобразуем выражение:

Для разбавленных растворов, в которых активности мало отличаются от концентрации (a » С):

Величина называется стандартным ЭП металлического электрода.


 

Стандартным потенциалом металлического электрода называют потенциал этого электрода в растворе собственных ионов с концентрацией 1 моль/л при стандартной температуре 298 К, измеренный по сравнению с потенциалом стандартного водородного электрода, потенциал которого условно принят равным нулю.


mylektsii.ru - Мои Лекции - 2015-2018 год. (0.005 сек.)Пожаловаться на материал