Поверхностные явления. Поверхностное натяжение. Поверхностная энергия Гиббса. Смачивание, адгезия, адсорбция. Поверхностно-активные вещества.

Поверхн явл-я- процессы, происх-ие на границе раздела фаз в межфазн поверхн слое и возника-ие при взаимодействии сопряжен фаз! Сист-мы с очень развит поверх-ю наз-ся жив организмы (напр, кожа-1, 5м2, скелет-2000км2..) Уделная поверхность: Sуд=S: V, S=S: m, где S-площ поверх-ти, V-соответст ей объем, m-масса дисперс фазы. G=Gv+Gs=kV+Sсигма(как о с хвост верх прав), отсюда ПОВЕРХ ЭНЕРГИЯ ГИББСА: Gs=S*сигму! Сигма- поверхн натяжен-е. равное энерг Г 1м2 поверхности, или работе по увелич-юповерх-ти на 1 м2. Едн-ца измерен-я сигмы: ДЖ/м2 или Р/м.Поверност натяж обусловлено некомпенсир-ым полем межмалекул сил на межфазн поверх-ти! Чем силн межмолек взаимод-е, тем болтше сигма! (сигма алмаз-11400 Дж/м2, Н2О-72). При Т стрелка вверх, сигма -стрл-а вниз, при Рвверх сигма(ж-г) вниз! Смачив: взаимод-е жидкости с твер или др жид телом при дноврем контакте 3х несемшивающихся фаз, одна из кот-воздух(газ): О(-)< 90-хорош смачив-е, > 90плох смачив-е! При равновес-и сигма тв-г=сигма тв-г+сигма ж-г*соsО(-)-закон ЮНГА! Плохо смоч поверх-ть-гидрофобная, хор смоч-гидрофил пов-ть! Адгезия: прилипание-межфзн взаимод-е м/у контакт поверх-ми разн твер и жидк тел. Работа А(Wa)- работа разрыва адгезион связи, приходящ-ся на единицу поверх-ти! Чем больше Wa, тем лучше для пломбир мат-ла! Wa=сигма1-3+сигма1-2-сигиа2-3-ур-е Дюпре! Если 2=жидкость, то ур-е Юнга-Дюпре: сигма1-2(1+cos О(-)! Адсорбция: самопроизв увелич-е концентр-и растворен вещ-ва на границе раздела фаз по сравн с объемн концентра-и! АДСОРБАТ-вещ-во кот адсорбир-ся, АДСОРБЕНТ-вещ-во на поверх-ти кот-го происх-т Адсорбция! А-процесс обратим. А на твер вещ-х: =(С до адсор-С после адсорб)*Vадсорбата/m адсорб! ПАВ- вещ-ва уменш-ие поверх напряж-е, это спирты, кисл, их соли! Сигма рас-ра< сигма воды! g=dсигма/dC< 0, Г=-g*(C/RT)> 0! Их молекулы имеют дефильное строение! При увелич-и углеводород радикала в гамологич ряду ПАВ на 1 CH-группу поверхн актив-ть увелич-ся в 3 раза-правило ТРАУБЕ-ДЮКЛО!

Б24.1.Реакция осаждения и растворения. Произведение (константа растворимости). Изоморфизм. Реак-и Осажд и Раств- это обмен реакц-и протек-ие в рас-ре электролитов! Реак Осажд-идут с выпадением осадка, напр: BaCl2(p)+Na2SO4(p)à BaSO4(т)+2NaCl(p), dG=-60 кДж/моль(равновес смещено вправо и реак-я идет до конца)- исполз в количеств анализе фарм препаратов! Реак-и, сопров-иеся растворен-м осадка наз-ся реак Раствор-я!, напр: Mg(OH)2(т)+2HNO3(p)à Mg(NO3)2(p)+2H2O(ж), dG=-96 кДж/моль! Конст Растворим-ти определ-ся стехиометрич произвед-ем концентраций ионов: Кпр=[Kt(m+)](n)*[An(n-)](m)! она харак-т раствор-ть электрол-ов при пост темпер и отсутств постор вещ-в! На основе Кпр можно прогнозир-ть образов и растворен осадков: 1) электролит выпад в осад-к, когда стехиометр произвед-е его ионов в рас-ре больше константы растворим-ти: c(Kt(m+) в степен n*c(Аn(n-) в степен m > Kпр(KtnAnm). 2) осадок электрол-та раствор-ся, когда стехиометр произв-е концентрац ионов в рас-ре стало меньше константы раствор-ти: c(Kt(m+) в степен n*c(Аn(n-) в степен m < Kпр(KtnAnm). Изоморфизм- способ-ть сходных вещ-в образовывать смешан кристаллы(ТВ рас-ры). Открыт ФЕРСМАНОМ, закон: атомы могут замещать др др-га в кристаллах, если они имеют одинак радиус или тип кристалл решетки!