Роль воды и растворов в жизнедеятельности,термодинамика растворения,влияние условии на растворимость.

Многие хим процессы протекают только если участвующие в них вещ-ва нах-ся в растворенном состоянии! Раствор-это равновесная гомогенная, многокомпонен система! Учение о растворах важно для медиков: 1) т.к. важнейшие биолог жидкости-кровь, лимфа, слюна и т.п. явл-ся растворами солей, белков, угле-в, липидов в воде. 2) Биохимич реакции в организ-х протекают в растворах 3) усвоение пищи происх-ит с переходом пит вещ-в в растворенное сост-ие 4) биожидкости транспортируют пит вещ-ва(жиры, аминокислоты), лекарственные препараты к органам и тканям, а также выводят метаболиты(мочевину, угл газ).В жидких средах организма поддерж-ся постоянство кислотности, концентрации солей и орган вещ-в-таое постоянс-во наз-ся КОНЦЕНТРАЦИОННЫМ ГЕМЕОСТАЗОМ! ВОДА: сам распростр раств-тель, хорошо раств-ет ионные и мн полярные соед-я. (это связ-но с её выс диэлектрической прониц-тью (75, 8). Выс полярности вода вызывает Гидролиз вещ-в! Т.к. вода оставл-т основн. Часть внутр среды организма, она обеспечивает процессы всасывания, передвижения пит вещ-в! Вода-конечный продукт биол окисления вещ-в, в частности глюкозы, и образоание воды сопровожд-ся выделением большого кол-ва энергии! важны след свой-ва воды: низ вязкость, выс темпер плавления и кипения, более плотность в жидк чем в тверд состоянии, выс поверхностное натяжение. Термодинамика:. По 2-му началу Термо-ки, при p, T=const вещ-ва могут растворяться саморпоизвольно, если в резул-те этого процесса энергия Гиббса системы уменьш-ся, т.е.dG=(dH-TdS)< 0! dH- ЭНТАЛЬПИЙНЫЙ ФАКТОР, TdS- ЭНТРОПИЙНЫЙ ФАКТОР растворения! При раствор-ии жидк и тверд вещ-в энтпропия системы возрастает, т.к вещ-ва переходят в менее упорядочен состояние(особенно это заметно при повыш темпер). При раствор-и газов Энтропия уменьшается! В процессе образова-я раствора Энтальпия может и увел и умен. Надо рассмат-ть как сумму всех процессов, сопровожд-их процесс растворения(в соотв с законом Гесса), т.е dН раств можно представить как разность энергии Екр на разрушение крист решеткирастворяемого вещ-ва и энергии Есол, выделщ-ей при сольватации частиц растворен-го вещ-ва молекулами растворителя! dНраств=dНкр-dНсол, где Нраств-изменение энтальпии при раствор-ии! При растворен газов dHкр=0, т.к не надо тратить энергию на разр-е крист рещетки! (dHраств< 0)При раств-ии тверд и жидк вещ-в с молек крист структурой dHcол> dHкр, т.е. dH раств< 0. При раств-ии вещ-в с ионной решеткой dHраств меньше 0).

Способ-ть раство-ся определ-ся характ-ом сил взаимодей-я м\у молекулами компонетов раст-ра Х1 и Х2. Известно что наиб раствори-ть достиг-ся когда эти силы имеют подобный хар-р! (неполяр хорошо раствор в неполяр) Ратвои-ть колеблется в шир пределх! Выс раствори-ть вещ-в часто связана с образован-м межмолек(водородных) свзей! (напр выс взаимораств-ть спирта и воды). Растворимость-это способ-ть вещ-ва растаоряться, численно равна концетрации его нсыщ раствора! Зависит от растворителя, раств. Вещ-ва, даления от газ, примеси, температуры! Подобное растворяется в подобном!