Разрушение дисперстных систем

Процесс разрушения называется коагуляцией. Ее может вызвать встряхивание, облучение ионизирующее, изменение температуры.

Наибольшее значение имеет коагуляция электролитами.

Коагуляция: взбивание молока-масла, закисление – кефир и т.д.

Коагуляция электролитами начинается при определенной концентрации электролита, которая называется порогом коагуляции (min концентрация электролита, при которой происходит коагуляция). Электролит, вызывающий коагуляцию, называется коагулянтом, а коагулирующий ион – коагулятором.

При коагуляции выполняются след. правила:

1. Коагулирующее действие оказывают ионы, имеющие противоположный знак заряда по отношению к заряду потенциалоопределяющих ионов

2. Чем выше заряд коагулирующего иона, тем больше его коагулирующая способность.

Коагуляция состоит из нескольких этапов:

На начальном этапе происходит уменьшение - потенциала, что приводит к тому, что кинетическая энергия частиц превышает значение потенциального барьера. При столкновении частицы слипаются. Начальный этап невооруженным глазом не виден – скрытая коагуляция. При дальнейшем укрупнении частиц идет образование хлопьев(видимый процесс). Заканчивается коагуляция сендиментацией. В результате образуются осадки в виде хлопьев, а также могут быть и плотные осадки.

Коагуляцию можно вызвать добавив золь с противопол.зарядом мицеллы. В результате происходит взаимная коагуляция.

Если в процессе коагуляции частицы соединяются непосредственно поверхностями, то коагуляция является необратимой.

Если между частицами сохраняется оболочка из жидкости или двойной электрический слой, то коагуляция обратима.

Эффукт Тиндаля – св-во дисперстных систем – обнаружил, что если пропустить поток лучей через коллоидный раствор, то наблюдается образование светящегося конуса.