Окислительно- восстановительные потенциалы(ОВП). Уравнение Нернста. Окислительно- восстановительные(О-В) свойства воды.

Значение ОВП определяет возможность и направление протекания окислительно-восстановительной реакции(ОВР).

Если метал.пластинку погрузить в растворе ее соли, то в зависимости от активности металла пластинка заряжается либо отрицательно(металл активный), либо положительно(металл малоактивный). Т.е. на границе металл-раствор возникает 2-ой электрический слой.

Разность потенциалов между металлом и раствором называется электродным потенциалом Е(или ϕ)

Значение Е зависит от природы металла, концентрации ионов металла в растворе, температуры, рН.

Потенциал любой О-В системы определяют путем сравнения его значения с потенциалом водородного электрода.

Значение потенциала, измеренные при стандартных условиях (Т=298К, Р=1 атм, С=1м/дм3) – стандартн.электродные потенциалы.

Уравнение Нернста — уравнение, связывающее ОВП системы с активностями веществ, входящих в электрохим. уравнение, и стандартными электродными потенциалами О-В пар.

Нернст изучал электролиты при пропускании эл. тока. Закон устанавливает зависимость между электродвижущей силой и ионной концентрацией. Ур-ие Нернста позволяет предсказать max рабочий потенциал, который можно получить в результате электрохим. взаимодействия, когда известны давление и t.

· — электродный потенциал, — стандартный электродный потенциал, измеряется в вольтах;

· — универс. газовая постоянная, равная 8.31 Дж/(моль·K);

· — абсолютная температура;

· — постоянная Фарадея, равная 96485, 35 Кл·моль^{− 1};

· — число электронов, участвующих в процессе;

· и — активности соответственно окисленной и восстановленной форм вещества, участвующего в полуреакции.

Окислительно- востановительные свойства воды.

1.При рН=7, Е=0, 82В- вода как восстановитель

Система с Е меньше 0, 41 В будет окисляться водой, т.к. потенциал очень низкий

2.При рН=7, Е=0, 41В- вода как окислитель

3.Система с Е больше 0, 82В буде окислять воду