Главная страница Случайная страница Разделы сайта АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?
Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже.
Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал.
Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее. ✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать». Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами! Пример 3. Коагуляция коллоидных растворов. Порог коагуляции ⇐ ПредыдущаяСтр 5 из 5
1. В каждую из трёх колб налили по 100 мл золя гидроксида железа (2). Для того чтобы вызвать коагуляцию золя, в первую колбу добавили 10 мл 1 н. раствора хлорида аммония, во вторую – 63 мл 0, 01 н. раствора сульфата натрия, в третью – 37 мл 0, 001 н. раствора ортофосфата натрия. Вычислите порог коагуляции каждого электролита-коагулянта и определите знак заряда частиц золя гидроксида железа. Решение. Согласно правилу Шульце-Гарди коагулирующим действием обладает лишь тот ион электролита, заряд которого противоположен заряду потенциалопределяющих ионов мицеллы, причем, его коагулирующая способность выражается тем сильнее, чем выше заряд. В нашем случае электролитами-коагулянтами являются растворы NH4Cl, Na2SO4 и Na3PO4. Поскольку в этих электролитах заряд катиона одинаков по величине и не может повлиять на порог коагуляции, то вполне очевидным будет предположить, что ионами-коагулянтами выступают анионы Cl-, SO42- и PO43-. Рассчитаем их пороги коагуляции, используя уравнение (8) теоретической части данного раздела Vэл.СN ν э СN(крит) = ———— = ————, V + Vэл V + Vэл где: V – объем коллоидного раствора; Vэл – объем электролита-коагулятора; ν э – количество вещества эквивалента электролита-коагулятора; СN – молярная концентрация эквивалента электролита-коагулятора; СN(крит) – наименьшая концентрация электролита-коагулятора, при которой разрушается коллоидный раствор: а) СN(крит)NH4Cl = (10мл·1моль/л)/(100мл + 10мл) = 0, 09091 моль/л = 90, 91 ммоль/л; б) СN(крит)Na2SO4 = (63мл·0, 01моль/л)/(100мл + 63мл) = 0, 00386 моль/л = 3, 86 ммоль/л; в) CN(крит)Na3PO4 = (37мл·0, 001моль/л)/(100мл + 37мл) = 0, 00027 моль/л = 0, 27 ммоль/л. Наименьший порог коагуляции (или наибольшая коагулирующая способность) у трехзарядного фосфат-иона РО43-, следовательно, гранулы золя гидроксида железа (2) заряжены положительно, т.е. потенциалопределяющими ионами в коллоидной мицелле являются гидратированные катионы железа Fe2+·pH2O. Ответ: СN(крит)NH4Cl = 90, 91 ммоль/л; СN(крит)Na2SO4 = 3, 86 ммоль/л; CN(крит)Na3PO4 = 0, 27 ммоль/л. Гранулы золя гидроксида железа (2) заряжены положительно, потенциалопределяющие ионы - Fe2+·pH2O. 2. Рассчитайте объем электролита-коагулянта с концентрацией 0, 0002 М. нитрата железа (3), необходимый для коагуляции 25 мл золя сульфида мышьяка (3), если порог коагуляции раствора нитрата железа равен 0, 007 ммоль/л. Решение. Используя уравнение (8), преобразуем его относительно объема электролита-коагулянта Vэл и решим, подставив данные из условия задачи: Vэл·CN = CN(крит)·V + CN(крит)·Vэл; Vэл(CN - CN(крит)) = CN(крит)·V и окончательно Vэл = [CN(крит)·V]/[CN - CN(крит)]. При расчете вспомним, что переход от молярной концентрации к нормальной осуществляется по уравнению CN = Cμ /n·B где n – число катионов Fe3+ в формуле вещества Fe(NO3)3, B – заряд катиона, тогда Vэл = [0, 007 ммоль/л·25мл]/[(0, 0002 моль/л·1000)/(1·3) – 0, 007 ммоль, л] = 0, 175/0, 0597 = 3 мл.. Ответ: для коагуляции золя сульфида мышьяка необходимо 3 мл электролита-коагулянта Fe(NO3)3. 3. Гидрофильный золь гидроксида меди (2) получен при сливании 100 мл 0, 05 н. раствора гидроксида натрия и 250 мл 0, 001 н. раствора нитрата меди (2). Определите, какой из перечисленных электролитов коагулянтов – КBr, Ba(NO3)2, K2CrO4, MgSO4, AlCl3 – обладает наибольшей коагулирующей способностью. Решение. Дисперсная фаза золя гидроксида меди образуется по реакции обмена Cu(NO3)2 + 2NaOH = ↓ Cu(OH)2 + 2NaNO3. Для выявления потенциалопределяющих ионов рассчитаем количество вещества эквивалентов реагентов: ν эNaOH = VNaOH·CNNaOH = 0, 1л·0, 05моль/л = 0, 005 моль; ν эCu(NO3)2 = VCu(NO3)2·CNCu(NO3)2 = 0, 25л·0, 001моль/л = 0, 00025 моль. Поскольку гидроксид натрия присутствует в смеси в подавляющем количестве по сравнению с нитратом меди (20÷ 1), то потенциалопределяющими ионами в коллоидной мицелле будут гидроксид-ионы ОН-·рН2О. Мицелла является гидрофильной. Её строение: {[(m(Cu(OH)2·rH2O·nOH-·pH2O)n-·(n-x)Na+·qH2O]x- + xNa+·ℓ H2O}0. Для такой мицеллы ионами-коагулянтами, согласно правилу Шульце-Гарди, могут быть только катионы, причем, чем выше заряд катиона, тем его коагулирующая активность больше. В представленном ряду электролитов наибольшей коагулирующей активностью будет обладать раствор хлорида алюминия, содержащий катионы алюминия Al3+. Ответ: гранула мицеллы гидроксида меди заряжена отрицательно, поэтому наибольшей коагулирующей способностью обладает раствор AlCl3, содержащий катионы - коагулянты Al3+.
|