Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Проведение опыта. 1. Проверить оснащение рабочего места.
|
|
1. Проверить оснащение рабочего места.
2. Собрать калориметрическую установку.
3. Провести эксперимент для определения теплового значения калориметра. Для этого:
· отмерить в стакан 30 мл дистиллированной воды;
· приблизительно 25 мл из них поместить в калориметрический сосуд;
· стакан с оставшимися 5 мл воды установить в непосредственной близости от калориметра, чтобы её температура не отличалась от температуры воды в калориметрическом сосуде;
· опустить в калориметрический сосуд чисто вымытый магнитный стержень, включить магнитную мешалку и отрегулировать скорость её вращения;
· через 10 минут после включения начать отсчет температуры по термометру и вести его в течение 5 минут с интервалом 30 секунд (предварительный период);
· на одиннадцатом отсчете внести в калориметрический сосуд точную навеску хлорида калия (кристаллики соли, приставшие к воронке и к стенкам сосуда, смыть 5 мл воды из стакана);
· продолжать отсчет температуры с интервалом 30 секунд до окончания понижения температуры (главный период);
· после начала повышения температуры провести еще 15 отсчетов по термометру (заключительный период) и выключить магнитную мешалку;
· занести все данные в таблицу и построить по ним график (см. рисунок ниже).
4. Определив по графику DТ, рассчитать тепловое значение калориметра по уравнению:
| n DHKCl w = – ¾ ¾ ¾ ¾ ¾, DТ |
| Примечание: если в ходе опыта температура понижается, величине DТ приписывается знак «минус», если повышается - «плюс». |
где: DHKCl - справочное значение мольной теплоты растворения KCl (+17, 47 кДж/моль), n - количество KCl в молях (n = m/M, m - масса в г, М - молярная масса).
5. Получить у преподавателя навеску исследуемой соли.
| ВНИМАНИЕ! Во избежание потери магнитного стержня раствор из калориметра следует выливать в кристаллизатор. |
6. Для определения теплоты её растворения чисто вымыть калориметр и провести эксперимент аналогично п.3.
7. Рассчитать теплоту растворения по уравнению:
DHp-p = -wDT/n
где: n - количество исследуемой соли в молях.
| Исследуемое вещество | Показания термометра в периодах опыта | |||||
| предварительный | главный | заключительный | ||||
| Время t, мин. | Темпера-тура Т, оС | Время t, мин. | Темпера-тура Т, оС | Время t, мин. | Темпера-тура Т, оС | |
| Объём воды | 0, 5 | |||||
| V = мл | 1, 0 | |||||
| 1, 5 | ||||||
| Навеска | 2, 0 | |||||
| соли | 2, 5 | |||||
| m = г | 3, 0 | |||||
| 3, 5 | ||||||
| Количество | 4, 0 | |||||
| вещества | 4, 5 | |||||
| n = моль | 5, 0 |
8. Рассчитать теплоту гидратации соли по уравнению:
DНгидр = DН р-р – DН реш.
           T, оС
  1
    
  DТ
 2 3
t, мин |
| 1. Подготовительный период 2. Главный период 3. Заключительный период 4. |
Значения теплот разрушения кристаллической решетки некоторых солей приведены в таблице:
| Вещество | DНреш., кДж/моль |
| NaCl | +774, 0 |
| KCl | +730, 0 |
| KBr | +677, 5 |
| KI | +637, 5 |
9. Рассчитать моляльную концентрацию полученного раствора исследуемой соли:
| n´ 1000 m = ¾ ¾ ¾ ¾, А |
где А - масса воды в г, и найти в справочнике соответствующее ей значение DНр-р. Сравнить его с экспериментально найденным.
10. Сверить данные у преподавателя. Привести в порядок рабочее место и сдать его дежурному.
11. Сформулировать выводы.
|
|