Студопедия

Главная страница Случайная страница

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






ИСПОЛЬЗОВАНИЕ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ РАСЧЕТОВ ДЛЯ АНАЛИЗА ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ






ЗАДАНИЕ 1. В соответствии со своим вариантом вычислить стандартное изменение энергии Гиббса химической реакции при 250С. Значения DH0 и DS0 взять из приложения 2.

ЗАДАНИЕ 2. В соответствии со своим вариантом вычислить изменение энергии Гиббса химической реакции при температуре Т.

Варианты заданий:

Реакция Т,К
ZnO(т)+СO(т)=Zn(т)+CO2(г)
ZnS(т)+H2(г)=Zn(т)+H2S(г)
2CO2(г)=2CO(г)+O2(г)
CO(г)+H2O(ж)=CO2(г)+H2(г)
2HI(г)=H2(г)+I2(г)
CO(г)+2H2(г)=CH3OH(ж)
NH3(г)+HCl(г)=NH4Cl(т)
H2(г)+CO2(г)=СO(г)+H2O(ж)
CO2(г)+4H2(г)=CH4(г)+2H2O(ж)
2H2O(ж)=2H2(г)+O2(г)
SO2(г)+Cl2(г)=SO2Cl2(г)
CO(г)+Cl2(г)=COCl2(г)
4HCl(г)+O2(г)=2H2O(ж)+2Cl2(г)
CH3COOH(г)+2H2(г)=2CH3OH(г)
CO(г)+3H2(г)=CH4(г)+H2O(г)
Н2(г)+HCOH(г)=CH3OH(г)
4NH3(г)+5O2 (г)=6H2O(г)+4NO(г)
Ca(OH) 2(т)=CaO(т)+H2O(ж)
PCl5(г)=PCl3(г)+Cl2(г)
C2H4(г)+3O2 (г)=2CO2 (г)+2H2O(ж)
CaCO3(т)=СaO(т)+CO2(г)
H2S(г)+CO2(г)=H2O(г)+CS2(г)
H2 S(г)+3CO2(г)=H2O(ж)+COS(г)
C6H6(г)+3H2 г)=C6H12(ж)
C2H5OH(ж)=C2H4(г)+H2O(ж)
CH4(г)+2H2S(г)=CS2(ж)+4H2(г)
2AgNO3(т)=2Ag(т)+2NO2(г)+O2(г)
4СO(г)+2SO2 (г)=S2(г)+4CO2(г)
2NaHCO3(т)=Na2CO3(т)+H2O(г)+CO2(г)
MgCO3(т)=MgO(т)+CO2(г)

 

ЗАДАНИЕ 3.

1. Для реакции

H2 + I2 Û2HI

КС =50 при 4440С. Определить направление процесса, если исходная смесь имеет следующий состав:

CH2=2 моль/л , CI2 = 5 моль/л, С HI = 10 моль/л.

2. Константа диссоциации N2O4 по уравнению

N2O4↔ 2NO2

при 500С равна 0.797*105 Па. Определить направление процесса при следующих исходных значениях парциальных давлений компонентов:

Варианты P N2O4,Па P NO2 , Па
1.013*105 1.013*105
4.052*105 1.792*105
1.681*105 1.031*105

 

3. При 6000С константа равновесия реакции



СО + Cl2Û COCl2

Кp = 1.678*10-6 Па-1. Вычислить максимальную работу образования 1 моль COCl2 при этой температуре и парциальном давлении 0.507*105 Па , если СO и Cl2 взяты при парциальных давлениях соответственно 2.026*105 и 3.039*105 Па.

4. Для реакции

СО +Н2О Û СО22

при 1500 К Кp=0.31. Определить, в каком направлении пойдет процесс при следующих значениях исходных парциальных давлений компонентов:

Варианты P CO ,Па P H2 O , Па Р CO2, Па P H2 , Па
2.026*105 6.078*105 4.052*105 3.039*105
19.25*105 2.043*105 4.052*105 3.039*105
20.26*105 5.065*105 6.078*105 2.026*105

 

5. Для реакций

SO2Cl2ÛSO2 +Cl2

при 300С Кp =2.88*103 Па. Определить, в каком направлении пойдет процесс при следующих значениях исходных парциальных давлений компонентов:

Варианты P SO2 Cl2, Па P SO2 , Па Р Cl2, Па
4.052*105 2.026*105 2.026*104
3.565*103 1.013*103 1.013*104
2.026*103 1.013*103 1.013*104

 

6. Для реакции

2 +S2 (г) Û 2H2S(г)

при 8300С Кp =2.594*10-2 Па-4. Определить, в каком направлении пойдет прoцесс при следующих значениях исходных парциальных давлений компонентов

Варианты P H2,Па P S2 , Па Р H2 S, Па
2.026*105 1.013*105 2.026*105
2.026*105 1.39*103 12.15*105
2.026*103 1.39*103 16.20*105

 



7.Для реакции

N2 + 3H2 Û 2NH3

при 3500С Кp = 7.23*10-14 Па-2 . Определить, в каком направлении пойдет процесс при следующих значениях исходных парциальных давлений компонентов:

Варианты P N2,Па P H2 , Па Р NH3, Па
3.039*104 3.039*104 5.07*104
3.039*104 3.039*104 4.76*102
3.039*104 3.039*104 1.013*103

 

8. Для реакции

4НСl(г) +О2Û 2Н2О(г) +2Сl2

при 900 К Кp = 0.923*10-5 Па. Определить, в каком направлении пойдет процесс при следующих значениях исходных парциальных давлений компонентов:

Варианты P Cl ,Па P O2 , Па Р H2O, Па P Cl2 , Па
1.013*105 1.013*105 1.013*105 1.013*105
1.013*105 9.73*105 2.026*105 1.52*105
1.013*105 10.13*105 1.52*105 1.52*105

 

9. Для реакции

SO2 +Cl2ÛSO2Cl2

при 1020С Кс = 13.35 (моль/л) . В каком направлении будет протекать реакция при следующих значениях концентраций реагирующих веществ в газовой смеси:

Варианты C SO2 , моль/л С Cl2 , моль/л С SO2 Cl2 моль/л
1.00 0.30 5.00
1.00 0.45 6.00
2.00 3.00 5.00

 

10. Для реакции

СН42О Û СО +3Н2

при 1100 К Кp= 312.4*1010Па-2.Определить, в каком направлении пойдет процесс при следующих значениях исходных парциальных давлений компонентов:

Варианты P CH4 ,Па P H2O , Па Р CO, Па P H2 , Па
0.203*105 1.013*105 10.13*105 2.026*105
1.013*105 2.026*105 10.13*105 2.026*105
1.013*105 1.053*105 12.15*105 3.039*105

ПРИЛОЖЕНИЕ 1

Относительные электроотрицательности элементов (по Полингу)

группа I II III IV V VI VII VIII
период
H 2,1               He -
Li 0,97 Be 1,47 B 2,01 C 2,50 N 3,07 O 3,5 F 4,10   Ne -
Na 1,01 Mg 1,23 Al 1,47 Si 1,74 P 2,1 S 2,6 Cl 2,83   Ar -
K 0,91 Ca 1,04 Sc 1,20 Ti 1,32 V 1,45 Cr 1,56 Mn 1,60 Fe 1,64 Co 1,70 Ni 1,75  
Cu 1,75 Zn 1,66 Ga 1,82 Ge 2,02 As 2,20 Se 2,48 Br 2,74   Kr -
Rb 0,89 Sr 0,99 Y 1,11 Zr 1,22 Nb 1,23 Mo 1,30 Tc 1,36 Ru 1,42 Rh 1,45 Pd 1,35  
Ag 1,42 Cd 1,46 In 1,49 Sn 1,72 Sb 1,82 Te 2,01 I 2,21   Xe -
Cs 0,86 Ba 0,97 La* 1,08 Hf 1,23 Ta 1,33 W 1,40 Re 1,46 Os 1,52 Ir 1,55 Pt 1,44  
Au 1,42 Hg 1,44 Tl 1,44 Pb 1,55 Bi 1,67 Po 1,76 At 1,90   Rn -
Fr 0,86 Ra 0,97 Ac** 1,00 *Лантаноиды - 1,08 - 1,14 **Актиноиды - 1,11 - 1,20

 

ПРИЛОЖЕНИЕ 2

Термодинамические величины

 

Неорганические вещества

 

№ п/п Вещество DH0, кДж/моль S0, Дж/моль*К
Ag(т) 42,69
AgNO3(т) -120,7 140,9
C(т) 5,74
CO(г) -110,5 197,4
CO2(г) -393,51 213,6
COCl2(г) -223,0 289,2
COS(г) -137,2 231,5
CS2(ж) 87,8 151,0
CS2(г) 115,3 237,8
CaCO3(т) -1206 92,9
CaO(т) -635,1 39,7
Ca(OH)2(т) -986,2 83,4
Cl2(г) 223,0
Cr(т) 23,76
Cr2O3(т) -1141 81,1
Fe(т) 27,15
FeO(т) -263,68 58,79
Fe2O3(т) -1117,71 151,46
H2(г) 130,6
HCl(г) -92,30 186,70
HI(г) 25,94 206,30
H2O(г) -241,84 188,74
H2O(ж) -285,84 69,96
H2S(г) -20,15 205,64
I2(г) 62,24 260,58
MgCO3(т) -1096,21 65,69
MgO(т) -601,24 26,94
NH3(г) -46,19 192,50
NH4Cl(т) -315,39 94,56
NO(г) 90,37 210,62
NO2(г) 33,89 240,45
NaHCO3(т) -947,4 102,1
NaOH(т) -426,6 64,18
Na2CO3(т) -1129 136,0
O2(г) 205,03
PCl3(г) -277,0 311,7
PCl5(г) -369,45 362,9
PbCl2(т) -359,1 136,4
PbO2(т) -276,6 76,44
S(т) 31,88
S2(г) 129,1 227,7
SO2(г) -296,9 248,1
SO2Cl2(г) -358,7 311,3
TiCl4(ж) -800
TiO2(т) -943,9 50,23
Zn(т) 41,59
ZnO(т) -349,0 43,5
ZnS(т) -201 57,7

 

Органические вещества

 

№ п/п Вещество DH0, кДж/моль S0, Дж/мольК
CH4(г) -74,85 186,19
C2H4(г) 52,28 219,4
C6H6(г) 82,93 269,2
C10H8(т) 75,44 167,4
C14H10(т) 211,7
CH3OH(г) -201,2 239,7
CH3OH(ж) -238,7 126,7
C2H5OH(ж) -277,6 160,7
CH3COOH(г) -437,4 282,5
HCOH(г) -115,9 218,8

 


 

СОДЕРЖАНИЕ

Введение…..………………………………………………....3

1. Входной контроль…………………………………………...3

2. Номенклатура химических соединений…………………...7

3. Электронное строение атома……………………………….9

4. Химическая связь……………………………………… .....10

5. Комплексные соединения……………………………….....11

6. Растворы …………………………………………………....12

7. Гидролиз………………………………………………….....14

8. Окислительно-восстановительные реакции………………14

9. Электрохимия ……………………………………………...15

10. Дисперсные системы……………………………………….15

11. Использование термодинамических расчетов для анализа физико-химических процессов …………………………….16

12.Приложения………………………………………………...20

 


 

 

Белова Светлана Борисовна

Белов Сергей Павлович

 

Индивидуальные задания по химии.

Методические указания по дисциплинам «Общая химия 1. Неорганическая химия», «Общая химия 1,2»,«Химия»

 

Под редакцией составителей

 

 

2014 г.



mylektsii.ru - Мои Лекции - 2015-2020 год. (0.018 сек.)Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав Пожаловаться на материал