Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






  • Как продвинуть сайт на первые места?
    Вы создали или только планируете создать свой сайт, но не знаете, как продвигать? Продвижение сайта – это не просто процесс, а целый комплекс мероприятий, направленных на увеличение его посещаемости и повышение его позиций в поисковых системах.
    Ускорение продвижения
    Если вам трудно попасть на первые места в поиске самостоятельно, попробуйте технологию Буст, она ускоряет продвижение в десятки раз, а первые результаты появляются уже в течение первых 7 дней. Если ни один запрос у вас не продвинется в Топ10 за месяц, то в SeoHammer за бустер вернут деньги.
    Начать продвижение сайта

    • Использование термодинамических расчетов для анализа физико-химических процессов


    ⇐ ПредыдущаяСтр 5 из 5




    ЗАДАНИЕ 1. В соответствии со своим вариантом вычислить стандартное изменение энергии Гиббса химической реакции при 250С. Значения DH0 и DS0 взять из приложения 2.

    ЗАДАНИЕ 2. В соответствии со своим вариантом вычислить изменение энергии Гиббса химической реакции при температуре Т.

    Варианты заданий:

    № Реакция Т, К
      ZnO(т)+СO(т)=Zn(т)+CO2(г)  
      ZnS(т)+H2(г)=Zn(т)+H2S(г)  
      2CO2(г)=2CO(г)+O2(г)  
      CO(г)+H2O(ж)=CO2(г)+H2(г)  
      2HI(г)=H2(г)+I2(г)  
      CO(г)+2H2(г)=CH3OH(ж)  
      NH3(г)+HCl(г)=NH4Cl(т)  
      H2(г)+CO2(г)=СO(г)+H2O(ж)  
      CO2(г)+4H2(г)=CH4(г)+2H2O(ж)  
      2H2O(ж)=2H2(г)+O2(г)  
      SO2(г)+Cl2(г)=SO2Cl2(г)  
      CO(г)+Cl2(г)=COCl2(г)  
      4HCl(г)+O2(г)=2H2O(ж)+2Cl2(г)  
      CH3COOH(г)+2H2(г)=2CH3OH(г)  
      CO(г)+3H2(г)=CH4(г)+H2O(г)  
      Н2(г)+HCOH(г)=CH3OH(г)  
      4NH3(г)+5O2 (г)=6H2O(г)+4NO(г)  
      Ca(OH) 2(т)=CaO(т)+H2O(ж)  
      PCl5(г)=PCl3(г)+Cl2(г)  
      C2H4(г)+3O2 (г)=2CO2 (г)+2H2O(ж)  
      CaCO3(т)=СaO(т)+CO2(г)  
      H2S(г)+CO2(г)=H2O(г)+CS2(г)  
      H2 S(г)+3CO2(г)=H2O(ж)+COS(г)  
      C6H6(г)+3H2 г)=C6H12(ж)  
      C2H5OH(ж)=C2H4(г)+H2O(ж)  
      CH4(г)+2H2S(г)=CS2(ж)+4H2(г)  
      2AgNO3(т)=2Ag(т)+2NO2(г)+O2(г)  
      4СO(г)+2SO2 (г)=S2(г)+4CO2(г)  
      2NaHCO3(т)=Na2CO3(т)+H2O(г)+CO2(г)  
      MgCO3(т)=MgO(т)+CO2(г)  

     

    ЗАДАНИЕ 3.

    1. Для реакции

    H2 + I2 Û 2HI

    КС =50 при 4440С. Определить направление процесса, если исходная смесь имеет следующий состав:

    CH2=2 моль/л, CI2 = 5 моль/л, С HI = 10 моль/л.

    2. Константа диссоциации N2O4 по уравнению

    N2O4↔ 2NO2

    при 500С равна 0.797*105 Па. Определить направление процесса при следующих исходных значениях парциальных давлений компонентов:

    Варианты P N2O4, Па P NO2, Па
      1.013*105 1.013*105
      4.052*105 1.792*105
      1.681*105 1.031*105

     

    3. При 6000С константа равновесия реакции

    СО + Cl2Û COCl2

    Кp = 1.678*10-6 Па-1. Вычислить максимальную работу образования 1 моль COCl2 при этой температуре и парциальном давлении 0.507*105 Па, если СO и Cl2 взяты при парциальных давлениях соответственно 2.026*105 и 3.039*105 Па.

    4. Для реакции

    СО +Н2О Û СО2 +Н2

    при 1500 К Кp=0.31. Определить, в каком направлении пойдет процесс при следующих значениях исходных парциальных давлений компонентов:

    Варианты P CO , Па P H2 O, Па Р CO2, Па P H2, Па
      2.026*105 6.078*105 4.052*105 3.039*105
      19.25*105 2.043*105 4.052*105 3.039*105
      20.26*105 5.065*105 6.078*105 2.026*105

     

    5. Для реакций

    SO2Cl2Û SO2 +Cl2

    при 300С Кp =2.88*103 Па. Определить, в каком направлении пойдет процесс при следующих значениях исходных парциальных давлений компонентов:

    Варианты P SO2 Cl2, Па P SO2, Па Р Cl2, Па
      4.052*105 2.026*105 2.026*104
      3.565*103 1.013*103 1.013*104
      2.026*103 1.013*103 1.013*104

     

    6. Для реакции

    2Н2 +S2 (г) Û 2H2S(г)

    при 8300С Кp =2.594*10-2 Па-4. Определить, в каком направлении пойдет прoцесс при следующих значениях исходных парциальных давлений компонентов

    Варианты P H2, Па P S2, Па Р H2 S, Па
      2.026*105 1.013*105 2.026*105
      2.026*105 1.39*103 12.15*105
      2.026*103 1.39*103 16.20*105

     

    7.Для реакции

    N2 + 3H2 Û 2NH3

    при 3500С Кp = 7.23*10-14 Па-2. Определить, в каком направлении пойдет процесс при следующих значениях исходных парциальных давлений компонентов:

    Варианты P N2, Па P H2, Па Р NH3, Па
      3.039*104 3.039*104 5.07*104
      3.039*104 3.039*104 4.76*102
      3.039*104 3.039*104 1.013*103

     

    8. Для реакции

    4НСl(г) +О2Û 2Н2О(г) +2Сl2

    при 900 К Кp = 0.923*10-5 Па. Определить, в каком направлении пойдет процесс при следующих значениях исходных парциальных давлений компонентов:

    Забиваем Сайты В ТОП КУВАЛДОЙ - Уникальные возможности от SeoHammer
    Каждая ссылка анализируется по трем пакетам оценки: SEO, Трафик и SMM. SeoHammer делает продвижение сайта прозрачным и простым занятием. Ссылки, вечные ссылки, статьи, упоминания, пресс-релизы - используйте по максимуму потенциал SeoHammer для продвижения вашего сайта.
    Что умеет делать SeoHammer
    — Продвижение в один клик, интеллектуальный подбор запросов, покупка самых лучших ссылок с высокой степенью качества у лучших бирж ссылок.
    — Регулярная проверка качества ссылок по более чем 100 показателям и ежедневный пересчет показателей качества проекта.
    — Все известные форматы ссылок: арендные ссылки, вечные ссылки, публикации (упоминания, мнения, отзывы, статьи, пресс-релизы).
    — SeoHammer покажет, где рост или падение, а также запросы, на которые нужно обратить внимание.
    SeoHammer еще предоставляет технологию Буст, она ускоряет продвижение в десятки раз, а первые результаты появляются уже в течение первых 7 дней.
    Зарегистрироваться и Начать продвижение
    Варианты P Cl , Па P O2, Па Р H2O, Па P Cl2, Па
      1.013*105 1.013*105 1.013*105 1.013*105
      1.013*105 9.73*105 2.026*105 1.52*105
      1.013*105 10.13*105 1.52*105 1.52*105

     

    9. Для реакции

    SO2 +Cl2Û SO2Cl2

    при 1020С Кс = 13.35 (моль/л). В каком направлении будет протекать реакция при следующих значениях концентраций реагирующих веществ в газовой смеси:

    Варианты C SO2, моль/л С Cl2, моль/л С SO2 Cl2 моль/л
      1.00 0.30 5.00
      1.00 0.45 6.00
      2.00 3.00 5.00

     

    10. Для реакции

    СН4 +Н2О Û СО +3Н2

    при 1100 К Кp= 312.4*1010Па-2.Определить, в каком направлении пойдет процесс при следующих значениях исходных парциальных давлений компонентов:

    Варианты P CH4, Па P H2O, Па Р CO, Па P H2, Па
      0.203*105 1.013*105 10.13*105 2.026*105
      1.013*105 2.026*105 10.13*105 2.026*105
      1.013*105 1.053*105 12.15*105 3.039*105

    ПРИЛОЖЕНИЕ 1

    Относительные электроотрицательности элементов (по Полингу)

    группа I II III IV V VI VII VIII
    период
      H 2, 1               He -
      Li 0, 97 Be 1, 47 B 2, 01 C 2, 50 N 3, 07 O 3, 5 F 4, 10   Ne -
      Na 1, 01 Mg 1, 23 Al 1, 47 Si 1, 74 P 2, 1 S 2, 6 Cl 2, 83   Ar -
      K 0, 91 Ca 1, 04 Sc 1, 20 Ti 1, 32 V 1, 45 Cr 1, 56 Mn 1, 60 Fe 1, 64 Co 1, 70 Ni 1, 75  
    Cu 1, 75 Zn 1, 66 Ga 1, 82 Ge 2, 02 As 2, 20 Se 2, 48 Br 2, 74   Kr -
      Rb 0, 89 Sr 0, 99 Y 1, 11 Zr 1, 22 Nb 1, 23 Mo 1, 30 Tc 1, 36 Ru 1, 42 Rh 1, 45 Pd 1, 35  
    Ag 1, 42 Cd 1, 46 In 1, 49 Sn 1, 72 Sb 1, 82 Te 2, 01 I 2, 21   Xe -
      Cs 0, 86 Ba 0, 97 La* 1, 08 Hf 1, 23 Ta 1, 33 W 1, 40 Re 1, 46 Os 1, 52 Ir 1, 55 Pt 1, 44  
    Au 1, 42 Hg 1, 44 Tl 1, 44 Pb 1, 55 Bi 1, 67 Po 1, 76 At 1, 90   Rn -
      Fr 0, 86 Ra 0, 97 Ac** 1, 00 *Лантаноиды - 1, 08 - 1, 14 **Актиноиды - 1, 11 - 1, 20

     

    ПРИЛОЖЕНИЕ 2

    Термодинамические величины

     

    Неорганические вещества

     

    № п/п Вещество DH0, кДж/моль S0, Дж/моль*К
      Ag(т)   42, 69
      AgNO3(т) -120, 7 140, 9
      C(т)   5, 74
      CO(г) -110, 5 197, 4
      CO2(г) -393, 51 213, 6
      COCl2(г) -223, 0 289, 2
      COS(г) -137, 2 231, 5
      CS2(ж) 87, 8 151, 0
      CS2(г) 115, 3 237, 8
      CaCO3(т) -1206 92, 9
      CaO(т) -635, 1 39, 7
      Ca(OH)2(т) -986, 2 83, 4
      Cl2(г)   223, 0
      Cr(т)   23, 76
      Cr2O3(т) -1141 81, 1
      Fe(т)   27, 15
      FeO(т) -263, 68 58, 79
      Fe2O3(т) -1117, 71 151, 46
      H2(г)   130, 6
      HCl(г) -92, 30 186, 70
      HI(г) 25, 94 206, 30
      H2O(г) -241, 84 188, 74
      H2O(ж) -285, 84 69, 96
      H2S(г) -20, 15 205, 64
      I2(г) 62, 24 260, 58
      MgCO3(т) -1096, 21 65, 69
      MgO(т) -601, 24 26, 94
      NH3(г) -46, 19 192, 50
      NH4Cl(т) -315, 39 94, 56
      NO(г) 90, 37 210, 62
      NO2(г) 33, 89 240, 45
      NaHCO3(т) -947, 4 102, 1
      NaOH(т) -426, 6 64, 18
      Na2CO3(т) -1129 136, 0
      O2(г)   205, 03
      PCl3(г) -277, 0 311, 7
      PCl5(г) -369, 45 362, 9
      PbCl2(т) -359, 1 136, 4
      PbO2(т) -276, 6 76, 44
      S(т)   31, 88
      S2(г) 129, 1 227, 7
      SO2(г) -296, 9 248, 1
      SO2Cl2(г) -358, 7 311, 3
      TiCl4(ж) -800  
      TiO2(т) -943, 9 50, 23
      Zn(т)   41, 59
      ZnO(т) -349, 0 43, 5
      ZnS(т) -201 57, 7

     

    Органические вещества

     

    № п/п Вещество DH0, кДж/моль S0, Дж/мольК
      CH4(г) -74, 85 186, 19
      C2H4(г) 52, 28 219, 4
      C6H6(г) 82, 93 269, 2
      C10H8(т) 75, 44 167, 4
      C14H10(т)   211, 7
      CH3OH(г) -201, 2 239, 7
      CH3OH(ж) -238, 7 126, 7
      C2H5OH(ж) -277, 6 160, 7
      CH3COOH(г) -437, 4 282, 5
      HCOH(г) -115, 9 218, 8

     


     

    СОДЕРЖАНИЕ

    Введение…..………………………………………………....3

    1. Входной контроль…………………………………………...3

    2. Номенклатура химических соединений…………………...7

    3. Электронное строение атома……………………………….9

    4. Химическая связь……………………………………….....10

    5. Комплексные соединения……………………………….....11

    6. Растворы …………………………………………………....12

    7. Гидролиз………………………………………………….....14

    8. Окислительно-восстановительные реакции………………14

    9. Электрохимия ……………………………………………...15

    10. Дисперсные системы……………………………………….15

    11. Использование термодинамических расчетов для анализа физико-химических процессов …………………………….16

    12.Приложения………………………………………………...20

     


     

     

    Белова Светлана Борисовна

    Белов Сергей Павлович

     

    Индивидуальные задания по химии.

    Методические указания по дисциплинам «Общая химия 1. Неорганическая химия», «Общая химия 1, 2», «Химия»

     

    Под редакцией составителей

     

     

    2014 г.


    ⇐ Предыдущая12345




    © 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
    Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
    Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.