Некоторые проблемы современной медицины 6 страница

МЕДЬ (лат. Cuprum), Сu, химич. элемент I группы периодической системы Менделеева; ат. н. 29, ат. м. 63, 546; мягкий, ковкий металл красного цвета. Природная М. состоит из смеси двух стабильных изотопов - ⁶³Сu (69, 1%) и ⁶⁵Сu (30, 9%).

История, справка. М. относится к числу металлов, известных с глубокой древности. Раннему знакомству человека с М. способствовало то, что она встречается в природе в свободном состоянии в виде самородков (см. Медь самородная), к-рые иногда достигают значит, размеров. М. и её сплавы сыграли большую роль в развитии материальной культуры (см. Бронзовый век). Благодаря лёгкой восстановимости окислов и карбонатов М. была, по-видимому, первым металлом, к-рый человек научился вос-становлять из кислородных соединений, содержащихся в рудах. Лат. назв. М. происходит от назв. о. Кипр, где древние греки добывали медную руду. В древности для обработки скальной породы её нагревали на костре и быстро охлаждали, причём порода растрескивалась. Уже в этих условиях были возможны процессы восстановления. В дальнейшем восстановление вели в кострах с большим количеством угля и с вдуванием воздуха посредством труб и мехов. Костры окружали стенками, к-рые постепенно повышались, что привело к созданию шахтной печи. Позднее методы восстановления уступили место окислительной плавке сульфидных медных руд с получением промежуточных продуктов - штейна (сплава сульфидов), в к-ром концентрируется М., н шлака (сплава окислов).

Распространение в природе. Среднее содержание М. в земной коре (кларк) 4, 7-10^-3 % (по массе), в нижней части земной коры, сложенной основными породами, её больше (1*10-² %), чем в верхней (2*10^-3 %), где преобладают граниты и др. кислые изверженные породы. М. энергично мигрирует как в горячих водах глубин, так и в холодных растворах биосферы; сероводород осаждает из природных вод различные сульфиды М., имеющие большое промышленное значение. Среди многочисленных минералов М. преобладают сульфиды, фосфаты, сульфаты, хлориды, известны также самородная М., карбонаты и окислы.

М.- важный элемент жизни, она участвует во многих физиологич. процессах. Среднее содержание М. в живом веществе 2*10^-4 %, известны организмы - концентраторы М. В таёжных и других ландшафтах влажного климата М. сравнительно легко выщелачивается из кислых почв, здесь местами наблюдается дефицит М. и связанные с ним болезни растений и животных (особенно на песках и торфяниках). В степях и пустынях (с характерными для них слабощелочными растворами) М. малоподвижна; на участках месторождений М. наблюдается её избыток в почвах и растениях, отчего болеют домашние животные.

В речной воде очень мало М., 1*10^-7%. Приносимая в океан со стоком М. сравнительно быстро переходит в морские илы. Поэтому глины и сланцы несколько обогащены М. (5, 7* 10^-3 %), а морская вода резко недосыщена М. (3*10^-7%).

В морях прошлых геологич. эпох местами происходило значительное накопление М. в илах, приведшее к образованию месторождений (напр., Мансфельд в ГДР). М. энергично мигрирует и в подземных водах биосферы, с этими процессами связано накопление руд М. в песчаниках.

Физич. и химич. свойства. Цвет М. красный, в изломе розовый, при просвечивании в тонких слоях зеленовато-голубой. Металл имеет гранецентри-рованную кубич. решётку с параметром а = 3, 6074 А; плотность 8, 96 г/см³ (20 °С). Атомный радиус 1, 28 А; ионные радиусы Си + 0, 98 А; Сu²+ 0, 80 A; t_пл 1083 ⁰С; (кип 2600 " С; удельная теплоёмкость (при 20 °С) 385, 48 дж/(кг-К), т.е. 0, 092 кал/(г*⁰ С). Наиболее важные и широко используемые свойства М.: высокая теплопроводность - при 20 °С 394, 279 вт/(м*К.), т. е. 0, 941 кал/(см*сек*°С); малое электрич. сопротивление-при 20 °С 1, 68*10^-8 ом*м. Термич. коэфф. линейного расширения 17, 0*10^-6. Давление паров над М. ничтожно, давление 133, 322 н/м² (т.е. 1 ммрт.ст.) достигается лишь при 1628 °С. М. диамагнитна; атомная магнитная восприимчивость 5, 27*10^-6. Твёрдость М. по Бринеллю 350 Мн/м² (т. е. 35 кгс/мм²); предел прочности при растяжении 220 Мн/м² (т. е. 22 кгс/мм²); относительное удлинение 60%, модуль упругости 132*10³ Мн/м² (т.е. 13, 2*10³ кгс/мм²). Путём наклёпа предел прочности может быть повышен до 400-450 Мн/м², при этом удлинение уменьшается до 2%, а электропроводность уменьшается на 1-3%. Отжиг наклёпанной М. следует проводить при 600-700 °С. Небольшие примеси Bi (тысячные доли %) и Рb (сотые доли %) делают М. красноломкой, а примесь S вызывает хрупкость на холоде.

По химич. свойствам М. занимает промежуточное положение между элементами первой триады VIII группы и щелочными элементами I группы системы Менделеева. М., как и Fe, Co, Ni, склонна к ком-плексообразованию, даёт окрашенные соединения, нерастворимые сульфиды и т. д. Сходство с щелочными металлами незначительно. Так, М. образует ряд одновалентных соединений, однако для неё более характерно 2-валентное состояние. Соли одновалентной М. в воде практически нерастворимы и легко окисляются до соединений 2-валентной М.; соли 2-валентной М., напротив, хорошо растворимы в воде и в разбавленных растворах полностью диссоциированы. Гидра-тированные ионы Си²⁺ окрашены в голубой цвет. Известны также соединения, в к-рых М. 3-валентна. Так, действием перекиси натрия на раствор куприта натрия Na₂CuO₂ получен окисел Сu₂О₃-красный порошок, начинающий отдавать кислород уже при 100 °С. Сu₂О₃ - сильный окислитель (напр., выделяет хлор из соляной к-ты).

Химич. активность М. невелика. Компактный металл при темп-pax ниже 185 °С с сухим воздухом и кислородом не взаимодействует. В присутствии влаги и СО2 на поверхности М. образуется зелёная плёнка основного карбоната. При нагревании М. на воздухе идёт поверхностное окисление; ниже 375 °С образуется СuО, а в интервале 375-1100 ⁰С при неполном окислении М.- двухслойная окалина, в поверхностном слое к-рой находится СuО, а во внутреннем -Сu₂О (см. Меди окислы). Влажный хлор взаимодействует с М. уже при обычной темп-ре, образуя хлорид СuС1₂, хорошо растворимый в воде. М. легко соединяется и с др. галогенами (см. Меди гало-гениды). Особое сродство проявляет М. к сере и селену; так, она горит в парах серы (см. Меди сульфиды). С водородом, азотом и углеродом М. не реагирует даже при высоких темп-pax. Растворимость водорода в твёрдой М. незначительна и при 400 °С составляет 0, 06 мг в 100 г М. Водород и др. горючие газы (СО, СН₄), действуя при высокой темп-ре на слитки М., содержащие Сu₂О, восстановляют её до металла с образованием СО₂ и водяного пара. Эти продукты, будучи нерастворимыми в М., выделяются из неё, вызывая появление трещин, что резко ухудшает механич. свойства М.

При пропускании МНз над раскалённой М. образуется Cu₃N. Уже при темп-ре каления М. подвергается воздействию окислов азота, а именно NO, N₂O (с образованием Сu₂О) и NO₂ (с образованием СuО). Карбиды Сu₂С₂ и СuС₂ могут быть получены действием ацетилена на аммиачные растворы солей М. Нормальный электродный потенциал М. для реакции Сu²⁺ + 2е -> Сu равен + 0, 337 в, а для реакции Сu⁺ + е -> Сu равен + 0, 52 в. Поэтому М. вытесняется из своих солей более электроотрицательными элементами (в пром-сти используется железо) и не растворяется в кислотах-неокислителях. В азотной к-те М. растворяется с образованием Cu(NO₃)₂ и окислов азота, в горячей концентрации H₂SO₄ -с образованием CuSO₄ и SO₂, в нагретой разбавленной H₂SO₄ - при продувании через раствор воздуха. Все соли М. ядовиты (см. Меди карбонаты, Меди нитрат, Меди сульфат).

М. в двух- и одновалентном состоянии образует многочисл. весьма устойчивые комплексные соединения. Примеры комплексных соединений одновалентной М.: (NH₄)₂CuBr₃; K₃Cu(CN)₄- комплексы типа двойных солей; [Си {SC (NH₂)}₂]C1 и др. Примеры комплексных соединений 2-валентной М.: CsCuCl₃, KiCuCl₄-тип двойных солей. Важное пром. значение имеют аммиачные комплексные соединения М.: [Сu (NH₃)₄1 SO₄, [Сu (NH₃)₂] S0₄.

Получение. Медные руды характеризуются невысоким содержанием М. Поэтому перед плавкой тонкоизмельчённую руду подвергают механич. обогащению; при этом ценные минералы отделяются от осн. массы пустой породы; в результате получают ряд товарных концентратов (напр., медный, цинковый, пиритный) и отвальные хвосты.

В мировой практике 80% М. извлекают из концентратов пирометаллургич. методами, основанными на расплавлении всей массы материала. В процессе плавки, вследствие большего сродства М. к сере, а компонентов пустой породы и железа к кислороду, М. концентрируется в сульфидном расплаве (штейне), а окислы образуют шлак. Штейн отделяют от шлака отстаиванием.

На большинстве совр. заводов плавку ведут в отражательных или в электрич. печах. В отражат. печах рабочее пространство вытянуто в горизонтальном направлении; площадь пода 300 м² и более (30 л X 10 м); необходимое для плавления тепло получают сжиганием углеродистого топлива (естеств. газ, мазут, пылеуголь) в газовом пространстве над поверхностью ванны. В электрич. печах тепло получают пропусканием через расплавленный шлак электрич. тока (ток подводится к шлаку через погружённые в него графитовые электроды).

Однако и отражательная, и электрич. плавки, основанные на внеш. источниках теплоты, - процессы несовершенные. Сульфиды, составляющие осн. массу медных концентратов, обладают высокой теплотворной способностью. Поэтому всё больше внедряются методы плавки, в к-рых используется теплота сжигания сульфидов (окислитель - подогретый воздух, воздух, обогащённый кислородом, или технич. кислород). Мелкие, предварительно высушенные сульфидные концентраты вдувают струёй кислорода или воздуха в раскалённую до высокой темп-ры печь. Частицы горят во взвешенном состоянии (кислородно-взвешенная плавка). Можно окислять сульфиды и в жидком состоянии; эти процессы усиленно исследуются в СССР и за рубежом (Япония, Австралия, Канада) и становятся главным направлением в развитии пирометаллургии сульфидных медных руд.

Богатые кусковые сульфидные руды (2-3% Сu) с высоким содержанием серы (35-42% S) в ряде случаев непосредственно направляются на плавку в шахтных печах (печи с вертикально расположенным рабочим пространством). В одной из разновидностей шахтной плавки (мед-но-серная плавка) в шихту добавляют мелкий кокс, восстановляющий в верхних горизонтах печи SO₂ до элементарной серы. Медь в этом процессе также концентрируется в штейне.

Получающийся при плавке жидкий штейн (в основном Cu₂S, FeS) заливают в конвертер - цилиндрический резервуар из листовой стали, выложенный изнутри магнезитовым кирпичом, снабжённый боковым рядом фурм для вдувания воздуха и устройством для поворачивания вокруг оси. Через слой штейна продувают сжатый воздух. Конвертирование штейнов протекает в две стадии. Сначала окисляется сульфид железа, и для связывания окислов железа в конвертер добавляют кварц; образуется конвертерный шлак. Затем окисляется сульфид меди с образованием металлич. М. и SO₂. Эту черновую М. разливают в формы. Слитки (а иногда непосредственно расплавленную черновую М.) с целью извлечения ценных спутников (Au, Ag, Se, Fe, Bi и др.) и удаления вредных примесей направляют на огневое рафинирование. Оно основано на большем, чем у меди, сродстве металлов-примесей к кислороду: Fe, Zn, Co и частично Ni и др. в виде окислов переходят в шлак, а сера (в виде SO₂) удаляется с газами. После удаления шлака М. для восстановления растворённой в ней Си₂О «дразнят", погружая в жидкий металл концы сырых берёзовых или сосновых брёвен, после чего отливают его в плоские формы. Для электролитич. рафинирования эти слитки подвешивают в ванне с раствором CuSO_a, подкислённым H₂SO₄. Они служат анодами. При пропускании тока аноды растворяются, а чистая М. отлагается на катодах - тонких медных листах, также получаемых электролизом в спец. матричных ваннах. Для выделения плотных гладких осадков в электролит вводят поверхностно-активные добавки (столярный клей, тиомочевину и др.). Полученную катодную М. промывают водой и переплавляют. Благородные металлы, Se, Те и др. ценные спутники М. концентрируются в анодном шламе, из к-рого их извлекают спец. переработкой. Никель концентрируется в электролите; выводя часть растворов на упаривание и кристаллизацию, можно получить Ni в виде никелевого купороса.

Наряду с пирометаллургическими применяют также гидрометаллургич. методы получения М. (преим. из бедных окисленных и самородных руд). Эти методы основаны на избирательном растворении медьсодержащих минералов, обычно в слабых растворах H₂SO₄ или аммиака. Из раствора М. либо осаждают железом, либо выделяют электролизом с нерастворимыми анодами. Весьма перспективны применительно к смешанным рудам комбинированные гидрофлотационные методы, при к-рых кислородные соединения М. растворяются в сернокислых растворах, а сульфиды выделяются флотацией. Получают распространение и автоклавные гидрометаллургич. процессы, идущие при повышенных темп-pax и давлении.

Применение. Большая роль М. в технике обусловлена рядом её ценных свойств и прежде всего высокой электропроводностью, пластичностью, теплопроводностью. Благодаря этим свойствам М.- осн. материал для проводов; св. 50% добываемой М. применяют в элект-ротехнич. пром-сти. Все примеси понижают электропроводность М., а потому в электротехнике используют металл высших сортов, содержащий не менее 99, 9% Си. Высокие теплопроводность и сопротивление коррозии позволяют изготовлять из М. ответственные детали теплообменников, холодильников, вакуумных аппаратов и т. п. Ок. 30-40% М. используют в виде различных сплавов, среди к-рых наибольшее значение имеют латуни (от 0 до 50% Zn) и различные виды бронз: оловянистые, алюминиевые, свинцовистые, бериллиевые и т. д. (подробнее см. Медные сплавы). Кроме нужд тяжёлой пром-сти, связи, транспорта, нек-рое количество М. (гл. оор. в виде солей) потребляется для приготовления минеральных пигментов, борьбы с вредителями и болезнями растений, в качестве микроудобрений, катализаторов окислительных процессов, а также в кожевенной и меховой пром-сти и при произ-ве искусственного шёлка. А. В. Ванюков.

Медь как художеств, материал используется с медного века (украшения, скульптура, утварь, посуда). Кованые и литые изделия из М. и сплавов (см. Бронза) украшаются чеканкой, гравировкой и тиснением. Лёгкость обработки М. (обусловленная её мягкостью) позволяет мастерам добиваться разнообразия фактур, тщательности проработки деталей, тонкой моделировки формы. Изделия из М. отличаются красотой золотистых или красноватых тонов, а также свойством обретать блеск при шлифовке. М. нередко золотят, патинируют (см. Патина), тонируют, украшают эмалью. С 15 в. М. применяется также для изготовления печатных форм (см. Гравюра).

Медь в организме. М.-необходимый для растений и животных микроэлемент. Осн. биохимич. функция М.- участие в ферментативных реакциях в качестве активатора или в составе медьсодержащих ферментов. Количество М. в растениях колеблется от 0, 0001 до 0, 05% (на сухое вещество) и зависит от вида растения и содержания М. в почве. В растениях М. входит в состав фер-ментов-оксидаз и белка пластоцианина. В оптимальных концентрациях М. повышает холодостойкость растений, способствует их росту и развитию. Среди животных наиболее богаты М. нек-рые беспозвоночные (у моллюсков и ракообразных в гемоцианине содержится 0, 15-0, 26% М.). Поступая с пищей, М. всасывается в кишечнике, связывается с белком сыворотки крови - альбумином, затем поглощается печенью, откуда в составе белка церулоплазмина возвращается в кровь и доставляется к органам и тканям.

Содержание М. у человека колеблется (на 100 г сухой массы) от 5 мг в печени до 0, 7 мг в костях, в жидкостях тела -от 100 мкг (на 100 мл) в крови до 10 мкг в спинномозговой жидкости; всего М. в организме взрослого человека ок. 100 мг. М. входит в состав ряда ферментов (напр., тирозиназы, цитохромоксидазы), стимулирует кроветворную функцию костного мозга. Малые дозы М. влияют на обмен углеводов (снижение содержания сахара в крови), минеральных веществ (уменьшение в крови количества фосфора) и др. Увеличение содержания М. в крови приводит к превращению минеральных соединений железа в органические, стимулирует использование накопленного в печени железа при синтезе гемоглобина.

При недостатке М. злаковые растения поражаются т. н. болезнью обработки, плодовые - экзантемой; у животных уменьшаются всасывание и использование железа, что приводит к анемии, сопровождающейся поносом и истощением. Применяются медные микроудобрения и подкормка животных солями М. (см. Микроудобрения). Отравление М. приводит к анемии, заболеванию печени, болезни Вильсона. У человека отравление возникает редко благодаря тонким механизмам всасывания и выведения М. Однако в больших дозах М. вызывает рвоту; при всасывании М. может наступить общее отравление (понос, ослабление дыхания и сердечной деятельности, удушье, коматозное состояние).

И. Ф. Грибовская.

В медицине сульфат М. применяют как антисептич. и вяжущее средство в виде глазных капель при конъюнктивитах и глазных карандашей для лечения трахомы. Раствор сульфата М. используют также при ожогах кожи фосфором. Иногда сульфат М. применяют как рвотное средство. Нитрат М. употребляют в виде глазной мази при трахоме и конъюнктивитах.

Илл. см. на вклейке, табл. XL (стр. 576-577).:

Лит.: Смирнов В. И., Металлургия меди и никеля, Свердловск - М., 1950; Аветисян X, К., Металлургия черновой меди, М., 1954; Газарян Л. М., Пирометаллургия меди, М., 1960; Справочник металлурга по цветным металлам, под ред. Н. Н. Мурача, 2 изд., т. 1, М., 1953, т. 2, М., 1947; Левинсон Н. Р., [Изделия из цветного и чёрного металла], в кн.: Русское декоративное искусство, т. 1 - 3, М., 1962-1965; Н a d a w а у W. S., Illustrations of metal work in brass and copper mostly South Indian, Madras, 1913; Wain w r i g h t G. A., The occurrence of tin and copper near byblos, «Journal of Egyptian archaeology», 1934, v. 20, pt 1, p. 29 - 32; В erg so e P., The gilding process and the metallurgy of copper and lead among the precolumbian Indians, Kbh., 1938; Ф p и д е н Э., Роль соединений меди в природе, в кн.: Горизонты биохимии, пер. с англ., М., 1964; его же, Биохимия меди, в кн.: Молекулы и клетки, пер. с англ., в. 4, М., 1969; Биологическая роль меди, М., 1970.

МЕДЬ САМОРОДНАЯ, минерал из класса самородных элементов. В природном минерале обнаруживаются Fe, Ag, Au, As и др. элементы в виде примеси или образующие с Сu твёрдые растворы. Кристал-лич. структура - кубич. гранецентрированная решётка. М. с. встречается в виде пластинок, губчатых и сплошных масс, а также кристаллов, сложных двойников и дендритов. Поверхность М. с. часто покрыта плёнками медной зелени (см. Малахит), медной сини (см. Азурит), фосфатов меди и др. Цвет, блеск, ковкость и пр., как у металлич. меди.

Обычно М. с. образуется в зоне окисления нек-рых медносульфидных месторождений в ассоциации с купритом (Cu₂O), малахитом, азуритом и др. минералами. Массы отд. скоплений М. с. достигают 400 т. Крупные пром. месторождения М. с. вместе с кальцитом, серебром самородным и др. формируются при воздействии на вулканич. породы (диабазы, мелафиры) гидротермальных растворов, вулканич. паров и газов, обогащённых летучими соединениями меди (напр., месторождение оз. Верхнее, США). М. с. встречается также в осадочных породах, преим. в медистых песчаниках и сланцах. Наиболее известные месторождения М. с.- Туринские рудники (Урал), Джезказганское (Казах. ССР), за рубежом - в США (на п-ове Кивино, в штатах Аризона и Юта). Используется как руда для получения меди (см. Медные руды).

Лит.: К остов И., Минералогия, пер. с англ., М., 1971.

МЕДЬЕ (megye), административно-терр. единица в Венгрии. Терр. Венгрии подразделяется на 19 М., в состав к-рых входят округа и города. Местные органы власти в М.- Советы медье, избираемые советами городов и сел. поселений сроком на 4 года. Совет М. образует адм. органы - окружные управления, осуществляет руководство местными советами городов и сел. поселений.

МЕДУНИЦА (Anguis fragilis), безногая змеевидная ящерица сем. веретениц; то же, что веретеница ломкая.

МЕДЯНКА (Coronella austriaca), змея сем. ужей. Дл. тела до 80 см. Окраска сверху бурая или серо-бурая, у самцов обычно красноватых тонов; на спине 2-4 продольных ряда черноватых пятнышек. Распространена почти по всей Европе и Зап. Азии; в СССР - в Европ. части и в Зап. Казахстане, обычно на открытых местах, на Кавказе на высотах до 2500 м. Питается гл. обр. ящерицами, мелкими грызунами, насекомыми. Яйце-живородяща. В отличие от неядовитой М., в нек-рых районах так называют и ядовитую змею - обыкновенную гадюку, окраской тела напоминающую М.

МЕЕРВЕЙНА РЕАКЦИЯ, взаимодействие арилдиазонийгалогенидов с непредельными соединениями, приводящее к продуктам присоединения арильного радикала и атома галогена по кратной связи; эти продукты часто уже в условиях реакции теряют галогеноводород:
[ris]
В реакцию могут быть введены а, 3-не-насыщенные альдегиды, кетоны и кар-боновые к-ты, виниловые эфиры, стирол и др. соединения с двойной связью, а также ацетилен. Катализаторами М. р. служат соли Сu⁺ или Сu⁺⁺. М. р. применяют в лабораторном органич. синтезе; она открыта нем. химиком X. Меер-вейном (Н. Meerwein) в 1939.

МЕЕРВЕЙНА - ПОННДОРФА - ВЕРЛЕЯ РЕАКЦИЯ, избирательное восстановление альдегидов и кетонов в спирты действием изопропилового спирта в присутствии изопропилата алюминия:
[ris]
Реакция обратима (обратная реакция наз. окислением по Оппенауэру); применяется в лабораторном органич. синтезе. Открыта нем. химиком X. Меервейном (Н. Meerwein) и франц. химиком А. Верлеем (A. Verley) в 1925 и независимо от них нем. химиком В. Понндорфом (W. Ponndorf) в 1926.

МЕЖА, граница земельных владений в России в виде узкой полоски необрабатываемой земли, обычно заросшей сорняком (межник). М. образовывались в ходе межевания земель; на них могли устанавливаться межевые знаки. Возникли в результате выделения семейно-индивидуального крест, х-ва и перерастания первобытной родовой общины в соседскую. В условиях частной собственности на землю М. отделяли земли одного владельца от земель другого (крестьян от помещиков, казны или удела, одну крест, общину от другой и т. п.), а также разделяли крест, участки (см. Надельное землепользование) внутри земель общины (см. Надельное землевладение). М. подвергались изменениям в случаях купли-продажи, переделов земельных в общинах и др. Существовало спец. межевое законодательство. В ходе классовой борьбы крестьян против помещиков бывали случаи захвата помещичьих земель, обычно сопровождавшиеся перепахиванием, т. е. уничтожением М. Точность проведения М. и её сохранение нередко бывали причинами ссор и резких столкновений в среде сел. населения. В СССР в условиях социалистич. землепользования несовершенная система М. заменена более точными видами определения зем. границ на основе совр. землеустройства.

Лит. см. при ст. Межевание.

МЕЖА, река в Калининской обл. РСФСР, низовья в Смоленской обл., лев. приток Зап. Двины. Дл. 259 км, пл. басе. 9080 км². Берёт начало на Валдайской возв., течёт среди равнинной болотистой местности. Питание смешанное.

Ср. расход 61 м ³ / сек. Замерзает в ноябре, вскрывается в конце марта - апреле. Сплавная. В низовьях судоходна. На реке - г. Нелидово.

МЕЖА, река в Костромской обл. РСФСР, лев. приток р. Унжа (басе. Волги). Дл. 186 км, пл. басе. 2630 км². Образуется при слиянии pp. Конюг и Мичуг, берущих начало на Сев. Увалах, течёт по залесенной холмистой местности. Питание смешанное, с преобладанием снегового. Ср. расход в 39 км от устья 17, 9 м³/сек. Замерзает в ноябре, вскрывается во 2-й половине апреля. Сплавная.

МЕЖАМЕРИКАНСКАЯ РЕГИОНАЛЬНАЯ ОРГАНИЗАЦИЯ ТРУДЯЩИХСЯ (исп. Organizacion regional interamericana de trabajadores - ORIT; ОРИТ), региональная орг-ция Международной конфедерации свободных профсоюзов. Осн. в 1951 в Мексике по инициативе Амер. федерации труда (США). ОРИТ объединяет проф. орг-ции стран Зап. полушария, ведущую роль в ней играет Амер. федерация труда - Конгресс производств, профсоюзов; проводит реформистскую политику классового сотрудничества. В 1969-71 из ОРИТ вышли нек-рые крупные орг-ции - Бразилии, Перу, Чили (вновь вступила в сент. 1973). По данным ОРИТ, её численность составляет ок. 20 млн. чл. (1972). Место пребывания Исполнит, к-та ОРИТ - г. Мехико.

МЕЖАМЕРИКАНСКИЕ КОНФЕРЕНЦИИ, периодич. конференции амер. республик, созываемые с 1889. До 1948 именовались Междунар. конференциями амер. гос-в, или Панамериканскими конференциями. Идея созыва таких конференций была выдвинута ещё в 1826 на Панамском конгрессе лат.-амер. гос-в. В 80-х гг. 19 в. эту идею использовали США в целях установления своего господства и борьбы с европ. соперниками в Лат. Америке. На 1-й конференции (2 окт. 1889 - 19 апр. 1890, Вашингтон) были учреждены Междунар. союз амер. республик для взаимного обмена экономич. информацией и при нём постоянное Коммерч. бюро, по существу подчинённое гос. секретарю США. На 2-й конференции (22 окт. 1901 - 31 янв. 1902, Мехико) Коммерч. бюро переименовано в Междунар. бюро, для руководства к-рым был создан в Вашингтоне Руководящий совет из представителей амер. гос-в во главе с гос. секретарём США. 3-я конференция (23 июля - 27 авг. 1906, Рио-де-Жанейро), созванная в связи с Венесуэльским кризисом 1902-03, приняла решение возбудить перед 2-й междунар. Гаагской конференцией вопрос о недопустимости применять силу для взимания гос. долгов. Попытки США на 4-й конференции (12 июля - 30 авг. 1910, Буэнос-Айрес) принудить амер. гос-ва придерживаться т. н. доктрины Монро (см. Монро доктрина) встретили отпор большинства делегатов. На этой конференции Междунар. бюро амер. республик было преобразовано в Панамериканский союз. На 5-й конференции (25 марта - 3 мая 1923, Сантьяго, Чили) был подписан договор о предотвращении конфликтов между амер. гос-вами. Предусматривая создание амер. региональной системы арбитража, договор отвечал стремлению США создать противовес Лиге Наций как орудию англ, политики в Америке. 6-я конференция (16 янв.- 20 февр. 1928, Гавана) приняла конвенцию об «Обязанностях и правах государств в случае гражданской войны» и определила статут Панамериканского союза как постоянного органа М. к. Усиливавшееся противодействие лат.-амер. стран империалистич. политике США вынудило амер. пр-во на 7-й конференции (3- 26 дек. 1933, Монтевидео) подписать предложенный Аргентиной договор, запрещавший агрессию и интервенцию, а также конвенцию «О правах н обязанностях государств», формально провозглашавшую невмешательство одного гос-ва во внутр. или внеш. дела другого. На 8-й конференции (9- 27 дек. 1938, Лима) была принята Лим-ская декларация, подтверждавшая принцип солидарности стран амер. континента против агрессии.

Во время 2-й мировой войны 1939-45 функции М. к. фактически выполняли консультативные совещания министров иностр. дел амер. республик и специализированные М. к. В февр.- марте 1945 в Мехико была созвана М. к. по вопросам войны и мира, на к-рой США добились принятия Чапультепекской декларации 1945, а на М. к. для поддержания континентального мира и безопасности (авг. 1947, Рио-де-Жанейро) навязали странам Лат. Америки в целях усиления влияния США в странах Зап. полушария договор «О взаимной обороне» (см. Рио-де-Жанейро конференция 1947). На 9-й конференции (30 марта - 2 мая 1948, Богота) была создана Организация американских государств (ОАГ) на базе Панамериканского союза. Согласно уставу ОАГ, её высшим органом объявлялись М. к., созываемые через каждые 5 лет. 10-я конференция (1-28 марта 1954, Каракас) отразила дальнейшее обострение противоречий между США и странами Лат. Америки, к-рые усилили сопротивление экспансии амер. капитала. Вместе с тем США навязали участникам М. к. резолюцию «О борьбе с международным коммунизмом», к-рую они затем использовали для вмешательства во внутр. дела лат.-амер. стран. Сроки созыва очередной М. к. неоднократно переносились из-за обострения противоречий между США и лат.-амер. странами в связи с победой в 1959 Кубинской революции. На консультативных совещаниях министров иностр. дел США стремились представить агрессивные действия против Кубы как коллективные меры всех амер. гос-в. Под давлением США на совещании в Пунта-дель-Эсте в янв. 1962 Куба была исключена из ОАГ. На консультативном совещании (июль 1964, Вашингтон) были приняты решения о репрессивных мерах против Кубы. В связи с достижением гос. независимости нек-рыми англ, колониями в Вест-Индии состоялась 1-я чрезвычайная М. к. (16-18 дек. 1964, Вашингтон), утвердившая процедуру приёма новых членов в ОАГ. 2-я чрезвычайна я М. к. (17-ЗОнояб. 1965, Рио-де-Жанейро) приняла решение о необходимости пересмотра устава ОАГ и сформулировала осн. принципы намеченных" изменений. 3-я чрезвычайная М. к. (15-27 февр. 1967, Буэнос-Айрес) внесла поправки в устав ОАГ, к-рые вступили в силу в февр. 1970. В результате изменений организационной структуры высшим органом ОАГ вместо М. к. стала Ген. ассамблея представителей всех гос-в - членов орг-ции, собираемая ежегодно.