Моль, молярная масса, молярная масса эквивалентов, основные законы общей химии

1. Моль. Молярная масса. Молярная масса эквивалента. Эквивалент.

2. Закон Авогадро: Следствия из закона Авогадро. Плотность одного газа по другому

3. Уравнение Клапейрона-Менделеева для идеальных газов.

4. Закон сохранения массы и энергии.

5. Закон постоянства состава: дальтониды, бертолиды.

6. Закон эквивалентов.

3.1. Моль n («ню») - количество вещества, которое содержит Авогадрово число (Число АвогадроN_А=6, 02 1023 моль^-1) структурных единиц (молекул, атомов, ионов и др.). n = m/ М = N/ N_А.

3.2. Молярная масса (М) – масса одного моля вещества, г/моль. Численно равна относительной молекулярной массе (Мr), показывающей во сколько раз масса молекулы, больше 1/12 массы атома углерода изотопа 12С, равной 1, 66 10-27 кг (безразмерная). Например M (Сl₂) = 70 г/моль; Mr (Сl₂) = 70.

3.3. Молярная масса эквивалента Мэ = молярной массе вещества, поделенной на эквивалент э. Эквивалент (э) – реальная или условная частица вещества, которая в данной реакции реагирует с одним атомом или ионом водорода, или одним электроном (в ОВР): Н₃РО₄+3NаОН=Nа₃РО₄+ 3Н₂О, Э= 3; Н₃РО₄+NаОН=NаН₂РО4+ 3Н₂О, Э = 1. Для кислот Э =основности, т.е. числу атомов Н; для оснований Э = числу гидроксильных групп ОН; для солей и оксидов Э = произведению числа атомов (металла) и валентности металла; для простых веществ Э = произведению числа атомов и валентности. Например: Э (H₂SO₄) = 2; Э (Аl(OH)₃)= 3; Э (Аl₂^III(SO₄)₃) = 2 III = 6; Э (O₂^II) = 2 II = 4.

Мэ = ---, например: Мэ (H₂SO₄) = 98/2 = 49 г/моль,

э

3.4. Закон Авогадро: в равных объемах различных газов при од инаковых условиях (температура и давление) содержится одинаковое число молекул. Следствия из закона Авогадро: 1) При нормальных условиях н.у. (Т = 273, 15 К, р = 1, 01 Па) 1 моль любого газа занимает объем V₀ = 22, 4 л (молярный объем газа). n = v/ v_0.

2) Плотность одного газа (x) по другому (y) равна отношению молярных масс этих газов Dy(x) = М x/Мy

Уравнение Клапейрона-Менделеева для идеальных газов в условиях отличных от н.у.:

РV = n RТ, где R- универсальная газовая постоянная = 8, 31 Дж/моль К; Р - давление в Па; V – объем в м³; Т – температура в Кельвинах (К). Перевод давления в кПа через пропорцию: 750 мм. рт.ст.= 1 атм = 101, 3 кПа.

3.5 Закон сохранения массы и энергии: в изолированной системе сумма масс и энергий постоянна. Между массой и энергией существует взаимосвязь по уравнению Энштейна. Е = mс².Закон сохранения массы: масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе всех продуктов реакции (Ломоносов). Закон постоянства состава: каждое вещество, каким бы способом оно ни было получено, всегда имеет один и тот же качественный и количественный состав и свойства (дальтониды). Есть вещества исключения (бертолиды).

3.6. Закон эквивалентов: 1. Массы веществ в химическом превращении относятся друг к другу как же, как их молярные массы эквивалентов. 2. Массовые доли W элементов в сложном веществе относятся друг к другу как же, как их молярные массы эквивалентов.

m₁ Мэ₁

1) --- = ---

m₂ Мэ₂

W₁ Мэ₁

2) --- = ---

W₂ Мэ₂