Концентрация растворов

💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!

1. Для приготовления 500г 7%-ного раствора FeSO₄ (М=152 г/моль) необходимо взять железного купороса FeSO₄⋅ 7H₂O (М=278 г/моль) массой ______ г.

2. 10 см³ 0, 2н раствора H₂SO₄ довели дистиллированной водой до 1дм3. Молярная концентрация раствора стала равной________ (моль/дм³)

3. Смешали 600 см³ 1, 6н и 200 см³ 2, 5н растворов H₂SO₄. Молярная концентрация эквивалента раствора составляет _____(моль/дм³)

4. 0, 4М раствор серной кислоты является _________ нормальным.

5. Раствор, содержащий 0, 53 г карбоната натрия (М=106 г/моль), нейтрализовали согласно схеме: Na₂CO₃ → NaHCO₃. Для этого потребовалось 1н раствора HСl объемом ________ см³.

6. В 100 г воды растворено 10 г хлорида натрия (М=58, 5 г/моль). Получен раствор NaCl с массовой долей ____%.

7. 4 г кристаллического NaOH растворили в 1дм³ воды. Молярная концентрация приготовленного раствора составляет____ (моль/дм³)

8. Смешали 300 см³ 10н и 200 см³ 1М растворов азотной кислоты (М=63г/моль). Молярная концентрация эквивалента полученного раствора составляет_____ (моль/дм³)

9. Массовая доля 5н раствора азотной кислоты (ρ = 1, 16 г/см³) равна _____(%)

10. Для нейтрализации 10 см³ 0, 1н раствора едкого натра потребовалось раствора азотной кислоты (Т = 0, 00315 г/см³) объемом ______см³.

11. Для приготовления 100 г 5%-ного раствора Na₂CO₃(М=106 г/моль) необходимо взять кристаллической соды Na₂CO₃⋅ 10H₂O (М=286 г/моль) массой _____ г.

12. Для получения 3%-ного раствора КОН следует добавить к 100 см³ 27%-ного раствора КОН (ρ =1, 25 г/см³) воду массой ______ г.

13. Смешали 200 см³ 5М и 300 см³ 3н растворов NaCl (М=58, 5 г/моль). Молярность полученного раствора составляет (моль/дм³)

15. Для нейтрализации 10 см³ 0, 1н раствора едкого натра израсходовано 0, 1М раствора H₂SO₄ объемом ____см³.

16. В 420 г воды растворено 180 г нитрата калия (М=101 г/моль). Получен раствор KNO₃ с массовой долей ___ %.

17. Для приготовления 100 см³ 30%-ной НCl (ρ = 1, 155 г/см³) потребуется 35%-го НCl (ρ =1, 18 г/см³) объемом ____см³.

18. Смешали 150 г 20%-го и 250 г 40%-го растворов NaОН. Массовая доля полученного раствора составляет (%)

19. 0, 1М раствор серной кислоты является ________нормальным.

20. Для полной нейтрализации 500 см³ 0, 4н раствора соляной кислоты израсходовано 200 г раствора соды (М=106 г/моль) с массовой долей _______%.

21. В 100 г воды растворено 15 г СuSO₄⋅ 5H₂O (М=250 г/моль). Получен раствор СuSO₄ (М=160 г/моль) с ω = ________ %.

22. 10 см³ 2н раствора HCl довели дистиллированной водой до 50см³. Молярная концентрация эквивалента приготовленного раствора стала равной (моль/дм³)

23. Смешали 120 г 9%-ного и 380 г 12%-ного растворов КОН. Массовая доля полученного раствора равна ______(%).

24. 10%-й раствор HNO₃ (ρ =1, 054 г/см³) является _____ нормальным.

25. Для нейтрализации 10 г NaOH потребуется 4н раствора HCl объемом ______см³.

26. В 100 г воды растворено 9 г хлорида натрия. Получен раствор NaCl (М =58, 5г/моль) с массовой долей ____ %.

27. 10 см³ 2н раствора HCl довели дистиллированной водой до 50 см³. Молярная концентрация приготовленного раствора равна

28. Смешали 300 г 40%-ного и 700 г 10%-ного растворов Н₂SO₄. Массовая доля полученного раствора равна (%)

29. Титр 0, 1 н раствора NаОН составляет ________ г/мл.

30. Для нейтрализации 60 см³ 12%-ного раствора КOH (ρ =1, 1 г/см³) израсходовано 5, 5%-ного раствора HNO₃

31. Для приготовления 600 см³ 0, 2 н раствора Na₂CO₃ (М=106 г/моль) потребуется кристаллической соды Na₂CO₃⋅ 10H₂O (М=286 г/моль) массой _______г.

32. 10 см³ 2н раствора NaOH довели дистиллированной водой до 200 см³. Молярная концентрация приготовленного раствора равна

33. Смешали 200 г 40%-ного и 800 г 10%-ного растворов Н₂SO₄. Массовая доля полученного раствора равна (%)

34. 20%-ный раствор HCl (ρ =1, 1 г/см³) является _____нормальным.

35. Для реакции со 179 см³ 4%-ного раствора HCl (ρ =1, 02 г/см³) потребуется сухого СаСО₃ (М=100 г/моль)

36. Для получения 8%-ного раствора КОН (М=56 г/моль) следует добавить к 200 г 20%-ного раствора КОН воду массой _____ г.

37. К 100 см³ 0, 5н раствора Н₂SO₄ добавили 200 см³ раствора, содержащего 9, 8 г вещества Н₂SO₄. Молярная концентрация эквивалента полученного раствора равна (моль/дм3)

38. 0, 4М раствор гидроксида бария является _______нормальным.

39. 200 см³ 40%-ного раствора (ρ =1, 26 г/см³) Н₃РО₄(М=98 г/моль) нейтрализовали согласно схеме: Н₃РО₄→ КН₂РО₄ 27%-ным раствором КОН (ρ =1, 25 г/см³) объемом ________см³.

40. Для приготовления 1 дм³ 0, 3 н раствора AlCl₃ (М=133, 5 г/моль) необходимо взять _____ граммов сухого AlCl₃.

41. 10 см³ 2н раствора Н₂SO₄ (М=98 г/моль) довели дистиллированной водой до 200 см³. Титр приготовленного раствора равен (г/см³)

42. Смешали 100 см³ 0, 5н и 200 см³ 0, 2н растворов НСl. Молярная концентрация эквивалента полученного раствора равна (моль/л)

43. 10%-ный раствор Н₂SO₄ (ρ =1, 07 г/см₃) является ___нормальным.

44. 200 см³ 40%-ного раствора (ρ =1, 26 г/см³) Н₃РО₄ (М=98 г/моль) нейтрализовали согласно схеме: Н3РО4→ К3РО4 27%-ным раствором КОН (ρ =1, 25 г/см3) объемом________см3.

45. Для приготовления 100 см3 0, 1н раствора BaCl2 (М=208 г/моль) потребуется сухого дигидрата хлорида бария BaCl2⋅ 2H2O (М=244 г/моль) массой ______ г.

46. К 300 г 10%-го раствора КОН добавили 20 г сухого КОН (М=56 г/моль). Приготовленный раствор имеет массовую долю (%)

47. Смешали 300 см³ 0, 5н и 200 см³ 0, 8н растворов серной кислоты. Молярная концентрация эквивалента полученного раствора равна

48. 0, 8н раствор серной кислоты является ________молярным.

49. 16, 8 г гидрокарбоната натрия (М= 84 г/моль) перевели в среднюю соль обработкой 40%-ным раствором едкого натра (ρ =1, 43 г/см³) объемом ______см³.

50. Для приготовления 1 л 0, 3н раствора FeCl₃ потребуется сухого кристаллогидрата FeCl₃⋅ 6H₂O (М=270, 5 г/моль) массой (г)

51. К 100 см³ 10%-ного раствора NaОН (ρ =1, 11 г/см³) добавили 8 г сухого NaОН (М=40 г/моль). Массовая доля полученного раствора стала равной (%)

52. Смешали 100 см³ 0, 5н и 200 см³ 0, 2н растворов соляной кислоты (М=36, 5 г/моль). Масса вещества в растворе составляет ______ г.

53. 0, 4М раствор гидроксида натрия является ______нормальным.

54. Для растворения 0, 65г Zn (А=65г/моль) израсходовано 20%-ного раствора НСl (ρ =1, 1 г/см³) объемом ____см³.

55. Для приготовления 100 см³ 2н раствора NaOH (М=40 г/моль) необходимо взять _______ г. сухого NaOH.

56. Из 300 г 10%-ного раствора NaCl (М=58, 5 г/моль) выпариванием удалили 100 г воды. Получен раствор с массовой долей _____%.

57. Смешали 200 см³ 10%-ного (ρ =1, 11 г/см³) и 100 см³ 40%-ного (ρ =1, 43 г/см³) растворов NaOH. Масса вещества в приготовленном растворе равна____ (г)

59. Для растворения 1, 2 г металлического магния в разбавленной серной кислоте израсходовано 20%-ного раствора Н₂SO₄ (ρ =1, 14 г/см³) объемом ______см³.

60. Для приготовления 200 г 5%-ного раствора Al₂(SO₄)₃ (М=342) нужно взять сухого Al₂(SO₄)₃⋅ 18H₂O (М=666 г/моль) массой (г)

61. Для получения 20%-ного раствора КОН (М=56 г/моль) следует добавить к 200г 8%-ного КОН сухого КОН массой _______г.

62. Смешали 500 см³ 0, 5н и 100 см³ 0, 7н растворов Н₂SO₄. Молярная концентрация эквивалента полученного раствора составляет

63. 10%-ный раствор НСl (ρ =1, 05 г/см3) является _____нормальным.

64. Для превращения в среднюю соль 153 г сухого хлорида гидроксомагния (М= 76, 5 г/моль) нужно взять 36, 5%-ной соляной кислоты (ρ =1, 185 г/см³) объемом _____см³.

65. Для приготовления 100 г 5%-ного раствора FeSO₄ (М=152 г/моль) необходимо взять железного купоросаFeSO₄ ⋅ 7H₂O (М=278 г/моль) массой _______ г.

66. 10 см³ 2н раствора H₂SO₄ довели дистиллированной водой до 500см³. Молярная концентрация эквивалента приготовленного раствора стала равной (моль/дм³)

67. Смешали 600 см³ 1, 6н и 200 см³ 2, 5н растворов H₂SO₄. Количество эквивалентов H₂SO₄ в растворе равно ____молей.

68. Титр 0, 1н раствора азотной кислоты равен ______г/см³.

69. Для полного растворения 10 г СаСО₃ (М=100 г/моль) потребуется 2н раствора HCl объемом ________ см³.

70. Для приготовления 100 г 5%-ного раствора FeSO₄ (М=152 г/моль) необходимо взять соли Мора (двойной соли) FeSO₄⋅ (NH₄)₂SO₄⋅ 6H₂O (М=392 г/моль) массой (г)

71. Для приготовления 500 см³ 0, 1н раствора НСl (М=36, 5 г/моль) потребуется 35%-го раствора НСl (ρ = 1, 174 г/мл) объемом (см³)

72. Смешали 300 см³ 10н и 200 см³ 1н растворов азотной кислоты (М= 63 г/моль). Молярность полученного раствора стала равной

73. Титр 5н раствора азотной кислоты равен ______ г/см³.

74. Для полного растворения 9, 9 г Zn(OH)₂ (М=99г/моль) потребуется 2н раствора NaOH объемом _______ см³.

75. Для приготовления 200 г 2%-ного раствора Na₂CO₃ (М=106 г/моль) необходимо взять кристаллической соды Na₂CO₃⋅ 10H₂O (М=286 г/моль) массой ________ г.

76. Для приготовления 1 л 0, 05н раствора НСl (М=36, 5 г/моль) потребуется 35%-го раствора НСl (ρ = 1, 174 г/см³) объемом (мл)

77. Смешали 200 см³ 5М и 300 см³ 3н растворов NaCl (М=58, 5 г/моль). Молярная концентрация эквивалента полученного раствора стала равной (моль/дм³)

78. Титр 0, 1н раствора Н₂SO₄ составляет _________ г/см³.

79. Для полного поглощения 1, 12 л NH₃ согласно схеме

NH₃+HCl → NH4Cl требуется 2н раствора HCl объемом (см3)

80. Для приготовления 100 г 5%-ного раствора СuSO₄(М=160 г/моль) необходимо взять пентагидрата сульфата меди СuSO₄⋅ 5H₂O (М=250 г/моль) массой __ г.