Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!
Очень разб.
|
|
Активный 
HNO3 + Me 
разб. Средней + Me (NO3)n + H2O
активности 
Малоактивный
Активный
+4
NO
+2
Средней
|
активности NO2 + Me(NO3)n + H2O
конц.
Малоактивный
NO2
Примеры:
1. Ba + HNO3 ® NH4NO3 + Ba(NO3)2 + H2O
очень разб.
1 
NO 
+ 10H+ + 8 
® NH4+ + 3H2O
4 
Ba – 2 ® Ba2+
NO + 10H+ + 4Ba = NH4+ + 3H2O + 4Ba2+
4Ba + 10HNO3 = NH4NO3 + 4Ba(NO3)2 + 3H2O
2. Zn + HNO3 ® Zn(NO3)2 + N2O + H2O
разб.
4 Zn – 2 ® Zn2+
1 2NO + 10H+ + 8 ® N2O + 5H2O
4Zn + 2NO3- + 10H+ = 4Zn2+ + N2O + 5H2O
4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O
Особенности взаимодействия металлов с концентрированной серной кислотой. Концентрированная серная кислота реагирует со всеми металлами, кроме Ag, Au, Pt. В концентрированной серной кислоте более сильным окислителем, чем катионы водорода, являются сульфат-ионы SO 
, поэтому при её взаимодействии с металлами Н2 не выделяется, а идёт восстановление серы S+6 в анионе SO , при этом продукт восстановления зависит от активности металла:
| Активный ® | H2S | |
  H2SO4(конц.) + Ме
| Ср. активности ® | S¯ | + Ме2(SO4)n + Н2О |
| Малоактивный ® | SO2 |
Например,
Zn + H2SO4 ® S + ZnSO4 + H2O
конц.
3 Zn – 2 ® Zn2+
1 SO + 8H+ + 6 ® S + 4H2O
3Zn + SO42- + 8H+ = 3Zn2+ + S + 4H2O
3Zn + 4H2SO4 = S + 3ZnSO4 + 4H2O
Примечание: в концентрированных растворах НNO3, Н2SO4 такие металлы как Fe, Al, Cr пассивируются образующимися оксидами.
Например,
Fe + HNO3 ® Fe2O3 + NO2 + H2O
конц.
Восстановительные свойства металлов по отношению к катионам металлов. В общем ионно-молекулярном виде такой тип взаимодействия можно представить следующим образом:
Ме1 + Ме2n+ ® Ме1m+ + Ме2
в-ль ок-ль пр. ок-ия пр. в-ния
Ме1 – m ® Ме1m+
Ме2n+ + n ® Ме2
Е0 = 
– 
Так как самопроизвольному процессу отвечает Е0 > 0, то 
> . Это означает, что более активный металл (с меньшим электродным потенциалом, Ме1) вытесняет менее активный металл (с большим электродным потенциалом, Ме2) из раствора его соли.
Например, реакция омеднения цинка в растворе сульфата меди (II) возможна, т.к. 
> 
:
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu.
ЛИТЕРАТУРА
1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. 4-е изд., испр – М.: Высшая школа, 2006. – 743 с.
2. Глинка Н.Л. Общая химия. – М.: Интеграл-Пресс, 2009. – 727 с.
3. Коровин Н.В. Общая химия.. – М.: Высшая школа, 2007. – 556 с.
4. Лидин Р.А. Общая и неорганическая химия в вопросах Учебное пособие для ВУЗов. – М.: Изд-во Дрофа, 2005. – 230 с.
5. Лидин Р.А. Аликберова Л.Ю. Логинова Г.П. Общая и неорганическая химия в вопросах: Учеб пособие для вузов - 2-е изд перераб и доп. – М.: Изд-во Дрофа, 2004. – 216 с.
6. Хомченко И.Г. Общая химия. – М.: Новая волна, 2004. – 464 с.
|
|