Студопедия

Главная страница Случайная страница

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






МЕТОДОМ




ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ

ГОУ ВПО «ЧЕРЕПОВЕЦКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

ИНЖЕНЕРНО-ТЕХНИЧЕСКИЙ ИНСТИТУТ

 
 


Кафедра химических технологий

 

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 2

 

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ИЗМЕНЕНИЯ ЭНТАЛЬПИИ

РАЗЛИЧНЫХ ПРОЦЕССОВ КАЛОРИМЕТРИЧЕСКИМ

МЕТОДОМ

 

Выполнил студент: Соколов О.Е.

(Ф.И.О.)

Группа: 1УТСб-01-11-зп

Проверил преподаватель: Артеменков А.А.

Оценка в баллах _____________________

 

 

2015/­­ 2016 уч. г.

 

Цель работы: сформировать навыки определения изменения энтальпии процессов растворения безводной соли и нейтрализации кислоты основанием калори­метрическим методом.

 

Рис. 2. Схема калориметрической установки:

 

1 – упрощенный калориметр; 2 – теплоизолирующая крышка с отверстиями; 3 – стеклянный стакан, масса которого известна; 4 – термометр (точность определения температуры 0,1 0С); 5 – мешалка;
6 – воронка

 

Ход работы

Часть 1. Определение изменения энтальпии растворения безводной соли

1. Получить у лаборанта навеску соли. Записать формулу и массу соли в таблицу формы 2.

2. Взять сухой калориметрический стакан, записать его массу в таблицу формы 2.

3. С помощью мерного цилиндра отмерить 70 см3 дистиллированной воды (масса 70 г, так как плотность воды r » 1 г/см3). Перелить воду в химический стакан и поместить его во внутренний сосуд калориметра (см. рис. 2). Данные записать в таблицу формы 2.

4. Закрыть крышку калориметра, опустив в воду мешалку. Через специальное отверстие в крышке поместить в воду термометр.

5. Через 60 с измерить начальную температуру раствора. Данные записать в таблицу формы 2.

6. Включить мешалку и через другое отверстие в крышке калориметра с помощью сухой воронки быстро внести в воду навеску соли.

7. Вынуть воронку, закрыть отверстие пробкой и в течение 1 – 2 мин следить за показаниями термометра до полной остановки столбика ртути. Конечное значение температуры записать в таблицу формы 2.

8. Выключить мешалку, вынуть стакан из калориметра.

9. Повторить опыт с другой навеской соли. Экспериментальные данные записать в таблицу формы 2.

Изменение температуры калориметра для процесса растворения cоли (указать название соли)

 

№ опыта Формула соли mсоли , г mстакана , г mводы , г tнач , °C tкон , °C
KCL 78.2 22.9 20.5
KCL 87.4 22.8 20.6

Часть 2. Определение изменения энтальпии реакции нейтрализации сильной кислоты сильным основанием



1. По указанию преподавателя записать формулу и концентрацию кислоты в таблицу формы 3.

2. С помощью мерного цилиндра отмерить 25 см3 раствора кислоты.

3. Другим мерным цилиндром отобрать 35 см3 раствора щелочи.

4. Перелить кислоту в химический стакан и установить его в калориметр, опустить в раствор мешалку, плотно закрыть крышку калориметра.

5. В раствор кислоты поместить термометр, включить калориметр.

6. Через 60 с измерить начальную температуру раствора кислоты. Данные записать в таблицу формы 3.

7. Через воронку прилить раствор щелочи к раствору кислоты. Воронку вынуть, отверстие в крышке калориметра закрыть пробкой.

8. Зафиксировать максимальную температуру раствора. Данные записать в таблицу формы 3.

9. Выключить мешалку, вынуть стакан из калориметра.

10. Опыт повторить с такими же объёмами растворов.


mylektsii.ru - Мои Лекции - 2015-2019 год. (0.005 сек.)Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав Пожаловаться на материал