Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Методом
|
|
ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ
ГОУ ВПО «ЧЕРЕПОВЕЦКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»
ИНЖЕНЕРНО-ТЕХНИЧЕСКИЙ ИНСТИТУТ
Кафедра химических технологий
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 2
ОПРЕДЕЛЕНИЕ ИЗМЕНЕНИЯ ЭНТАЛЬПИИ
РАЗЛИЧНЫХ ПРОЦЕССОВ КАЛОРИМЕТРИЧЕСКИМ
МЕТОДОМ
Выполнил студент: Соколов О.Е.
(Ф.И.О.)
Группа: 1УТСб-01-11-зп
Проверил преподаватель: Артеменков А.А.
Оценка в баллах _____________________
2015/ 2016 уч. г.
Цель работы: сформировать навыки определения изменения энтальпии процессов растворения безводной соли и нейтрализации кислоты основанием калориметрическим методом.
Рис. 2. Схема калориметрической установки:
1 – упрощенный калориметр; 2 – теплоизолирующая крышка с отверстиями; 3 – стеклянный стакан, масса которого известна; 4 – термометр (точность определения температуры 0, 1 0С); 5 – мешалка;
6 – воронка
Ход работы
Часть 1. Определение изменения энтальпии растворения безводной соли
1. Получить у лаборанта навеску соли. Записать формулу и массу соли в таблицу формы 2.
2. Взять сухой калориметрический стакан, записать его массу в таблицу формы 2.
3. С помощью мерного цилиндра отмерить 70 см3 дистиллированной воды (масса 70 г, так как плотность воды r» 1 г/см3). Перелить воду в химический стакан и поместить его во внутренний сосуд калориметра (см. рис. 2). Данные записать в таблицу формы 2.
4. Закрыть крышку калориметра, опустив в воду мешалку. Через специальное отверстие в крышке поместить в воду термометр.
5. Через 60 с измерить начальную температуру раствора. Данные записать в таблицу формы 2.
6. Включить мешалку и через другое отверстие в крышке калориметра с помощью сухой воронки быстро внести в воду навеску соли.
7. Вынуть воронку, закрыть отверстие пробкой и в течение 1 – 2 мин следить за показаниями термометра до полной остановки столбика ртути. Конечное значение температуры записать в таблицу формы 2.
8. Выключить мешалку, вынуть стакан из калориметра.
9. Повторить опыт с другой навеской соли. Экспериментальные данные записать в таблицу формы 2.
Изменение температуры калориметра для процесса растворения cоли (указать название соли)
| № опыта | Формула соли | m соли , г | m стакана , г | m воды , г | t нач , °C | t кон , °C |
| KCL | 78.2 | 22.9 | 20.5 | |||
| KCL | 87.4 | 22.8 | 20.6 |
Часть 2. Определение изменения энтальпии реакции нейтрализации сильной кислоты сильным основанием
1. По указанию преподавателя записать формулу и концентрацию кислоты в таблицу формы 3.
2. С помощью мерного цилиндра отмерить 25 см3 раствора кислоты.
3. Другим мерным цилиндром отобрать 35 см3 раствора щелочи.
4. Перелить кислоту в химический стакан и установить его в калориметр, опустить в раствор мешалку, плотно закрыть крышку калориметра.
5. В раствор кислоты поместить термометр, включить калориметр.
6. Через 60 с измерить начальную температуру раствора кислоты. Данные записать в таблицу формы 3.
7. Через воронку прилить раствор щелочи к раствору кислоты. Воронку вынуть, отверстие в крышке калориметра закрыть пробкой.
8. Зафиксировать максимальную температуру раствора. Данные записать в таблицу формы 3.
9. Выключить мешалку, вынуть стакан из калориметра.
10. Опыт повторить с такими же объёмами растворов.
|
|