💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!

Гибридизация электронных облаков атомов углерода.

Углерод — расположен во II периоде в IV группе периодической системы элементов. Электронное строение выражается формулой: 1s²2s²2p² или изображается с помощью квантовых ячеек:

При протекании химической реакции атом углерода возбуждается. При этом один электрон с 2 s -подуровня переходит на свободную 2 рz- орбиталь:

В результате образуются четыре неспаренных электрона: один 2 s и три 2 р: s- электрон имеет электронное облако в виде шара (сферы): p- электроны имеют электронные облака в виде симметричной (правильной восьмёрки):

При образовании одинарной, двойной или тройной связи между атомами углерода происходит гибридизация, т.е. смешение s- и р -орбиталей внешнего уровня. Гибридные облака имеют форму неправильных восьмёрок

sр^З – гибридизация В результате образуются четыре одинаковые гибридные орбитали. Характерно для веществ с одинарной связью. Связь между атомами углерода - d - связь

sр ² - гибридизация Происходит смешение одной s- и двух р -орбиталей. Третья р -орбиталь не принимает участия в гибридизации. Гибридные орбитали дают d - связь, негибридизованная орбиталь - p - связь. Характерно для веществ с двойной связью.

sр – гибридизация Происходит смешение одной s- и одной р-орбитали. Остальные две р-орбитали, не участвуют в гибридизации. Гибридные орбитали дают d - связь, негибридные орбитали - p - связь. Характерно для веществ с тройной связью связью.

p - связь легко разрушается, d - связь значительно более устойчивая.