Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






  • Сервис онлайн-записи на собственном Telegram-боте
    Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое расписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
    Для новых пользователей первый месяц бесплатно.
    Чат-бот для мастеров и специалистов, который упрощает ведение записей:
    Сам записывает клиентов и напоминает им о визите;
    Персонализирует скидки, чаевые, кэшбэк и предоплаты;
    Увеличивает доходимость и помогает больше зарабатывать;
    Начать пользоваться сервисом
  • Гибридизация электронных облаков атомов углерода.






    Углерод — расположен во II периоде в IV группе периодической системы элементов. Электронное строение выражается формулой: 1s22s22p2 или изображается с помощью квантовых ячеек:

     
    При протекании химической реакции атом углерода возбуждается. При этом один электрон с 2 s -подуровня переходит на свободную 2 рz- орбиталь:

     

    В результате образуются четыре неспаренных электрона: один 2 s и три 2 р: s- электрон имеет электронное облако в виде шара (сферы): p- электроны имеют электронные облака в виде симметричной (правильной восьмёрки):

    При образовании одинарной, двойной или тройной связи между атомами углерода происходит гибридизация, т.е. смешение s- и р -орбиталей внешнего уровня. Гибридные облака имеют форму неправильных восьмёрок

    З – гибридизация В результате образуются четыре одинаковые гибридные орбитали. Характерно для веществ с одинарной связью. Связь между атомами углерода - d - связь

    2 - гибридизация Происходит смешение одной s- и двух р -орбиталей. Третья р -орбиталь не принимает участия в гибридизации. Гибридные орбитали дают d - связь, негибридизованная орбиталь - p - связь. Характерно для веществ с двойной связью.

    sр – гибридизация Происходит смешение одной s- и одной р-орбитали. Остальные две р-орбитали, не участвуют в гибридизации. Гибридные орбитали дают d - связь, негибридные орбитали - p - связь. Характерно для веществ с тройной связью связью.

    p - связь легко разрушается, d - связь значительно более устойчивая.

     






    © 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
    Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
    Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.