Гибридизация электронных облаков атомов углерода.

Углерод — расположен во II периоде в IV группе периодической системы элементов. Электронное строение выражается формулой: 1s²2s²2p² или изображается с помощью квантовых ячеек:

При протекании химической реакции атом углерода возбуждается. При этом один электрон с 2 s -подуровня переходит на свободную 2 рz- орбиталь:

В результате образуются четыре неспаренных электрона: один 2 s и три 2 р: s- электрон имеет электронное облако в виде шара (сферы): p- электроны имеют электронные облака в виде симметричной (правильной восьмёрки):

При образовании одинарной, двойной или тройной связи между атомами углерода происходит гибридизация, т.е. смешение s- и р -орбиталей внешнего уровня. Гибридные облака имеют форму неправильных восьмёрок

sр^З – гибридизация В результате образуются четыре одинаковые гибридные орбитали. Характерно для веществ с одинарной связью. Связь между атомами углерода - d - связь

sр ² - гибридизация Происходит смешение одной s- и двух р -орбиталей. Третья р -орбиталь не принимает участия в гибридизации. Гибридные орбитали дают d - связь, негибридизованная орбиталь - p - связь. Характерно для веществ с двойной связью.

sр – гибридизация Происходит смешение одной s- и одной р-орбитали. Остальные две р-орбитали, не участвуют в гибридизации. Гибридные орбитали дают d - связь, негибридные орбитали - p - связь. Характерно для веществ с тройной связью связью.

p - связь легко разрушается, d - связь значительно более устойчивая.