Досліди Резерфорда. Модель атома Бора-Резерфорда. Теорія Бора.

На поч. 20 ст. було накопичено ряд відомостей про будову атома:

1) Атоми – ел.-нейтр.

2) До складу атома входять від.-зар. Електрони

3) Розмір атома

Дослід Резерфорда: Резерфорд дослідив розсіяння альфа-частинок на тонкій металевій фользі.

Резерфорд 1906 року запропонував модель, згідно з якою будова атома дуже схожа на будову сонячної системи. Щоб перевірити правильність своєї теорії, він провів низку дослідів, які називають дослідами Резерфорда. Він зондував атоми золота швидкорухомими ядрами гелію (a частинками).

Навпроти отвору в свинцевому контейнері на екрані, покритому ZnSO ₄, можна було помітити світлову пляму. Резерфорд помістив на шляху рухомих ядер тонку золоту пластинку (фольгу), і помітив, що незначна частина ядер відхиляється на значні кути і дуже мало ядер відбивались назад. Узагальнивши результати дослідів, Резерфорд зробив висновки:

- в цілому атом порожній. Майже вся його маса сконцентрована в ядрі діаметром d ~ 10^-15 м.

- ядро несе в собі заряд q ⁺, величина якого за модулем дорівнює заряду електрона, помноженому на порядковий номер цього елемента в таблиці Менделєєва.

- оскільки атом електрично нейтральний, то позитивний заряд ядра компенсує заряд електронів, які мають рухатись навколо ядра, подібно до планет навколо Сонця. Кількість електронів дорівнює порядковому номеру елемента в таблиці Менделєєва. Таку модель атома Резерфорд назвав планетарною моделлю атома.

Теорія Резерфорда мала ряд недоліків:

1) Якщо електрон рух-ся по коловій орбіті, то він рух-ся з доцентровим прискоренням. Згідно клас. термодинаміки (теорія Максвелла), випромінює ел.-магн.хвилю і за короткий час повинен впасти на ядро.

2) Не можна пояснити закон-сті в спектрах атома водню.

Тому теорія Резерфорда була доповнена Бором (1913). Бор сформулював 2 постулати:

1) В атомі існують стаціонарні орбіти, по яких електрон може рух-ся без випр.-ня.

2) При переході з однієї орбіти на іншу атом може випр.-ти або поглинати квант світла.