Примеры. Определить геометрию молекулы BF3

Определить геометрию молекулы BF₃. Находим общее число электронов: Атом бора находится в 3-ей группе П.Т., потому он предоставляет 3 эл-на; атомы фтора находятся в 7-й группе П.Т., поэтому каждый атом фтора предоставляет по 1-му Эл-ну. Всего получается 3+3=6 эл-нов. Число электронных пар = 6/2=3. Этому числу соответствует конфигурация плоского треугольника. Поскольку число лигандов равно числу электронных пар, то геометрия молекулы также будет соответствовать геометрии плоского треугольника.

Определить геометрию молекулы PF₅

Находим общее число электронов: Атом фосфора находится в 5-й группе П.Т., потому он предоставляет 5 эл-нов; атомы фтора находятся в 7-й группе П.Т., поэтому каждый атом фтора предоставляет по 1-му Эл-ну. Всего получается 5+5=10 эл-нов. Число электронных пар = 10/2=5. Этому числу соответствует конфигурация тригональной бипирамиды.

Определить геометрию молекулы SF₄

Находим общее число электронов: Атом серы находится в 6-й группе П.Т., потому он предоставляет 6 эл-нов; атомы фтора находятся в 7-й группе П.Т., поэтому каждый атом фтора предоставляет по 1-му Эл-ну. Всего получается 6+4=10 эл-нов. Число электронных пар = 10/2=5. В данном случае число лигандов меньше числа электронных пар и геометрическую форму молекулы находим заменяя один из атомов фтора в экваториальной плоскости на неподелённую электронную пару. Получается качелеобразная фигура.

Определить геометрию иона SО₄^2-

Находим общее число электронов: Атом серы находится в 6-й группе П.Т., потому он предоставляет 6 эл-нов; атомы кислорода находятся в 6-й группе П.Т., поэтому каждый атом кислорода предоставляет по 2 Эл-на. Кроме того, имеется заряд -2. Всего получается 6+4*2+2=16 эл-нов. Число электронных пар = 16/2=8. Поскольку в состав лигандов входят атомы кислорода, уменьшаем число электронных пар на число атомов кислорода: 8-4=4. Получается тетраэдрическая форма.