Студопедия

Главная страница Случайная страница

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Химические свойства. Полисерные и пероксокислоты легко взаимодействуют с водой:




Полисерные и пероксокислоты легко взаимодействуют с водой:

дисерная кислота: H2S2O7 + Н2О → 2Н24;

пероксомоносерная: H2SO5 + Н2О → Н24 + Н2О2;

пероксодисерная: H2S2O8 + Н2О → 2Н24 + Н2О2.

Пероксокислоты термически нестойки:

2H2SO5 24 + О2; H2S2O8 + 2Н2О 24 + Н2О2.

Пероксокислоты и их соли являются очень сильными окислителями:

К2S2O8 + Cu → CuSO4 + K2SO4.

Политионовые кислоты существуют только в виде желтовато-зеленых растворов, медленно разлагаются при хранении: Н2S(2+x)O6 → H2SO4 + SO2 + xS.

При 40–60°С: Н2S(2+x)O6 → Н2S(xy)O6 + (2+y)S.

Соли политионовых кислот выделяются из растворов в виде бесцветных кристаллогидратов. Политионаты щелочных металлов хорошо растворимы в воде. В сухом состоянии устойчивы, при нагревании разлагаются:

дитионаты: ВаS2O6·2H2O BaSO4 + SO2 + 2H2O;

политионаты: K2S4O6 K2SO4 + SO2 + 2S.

 


mylektsii.ru - Мои Лекции - 2015-2019 год. (0.008 сек.)Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав Пожаловаться на материал