Тест 49

1. Какие утверждения неверны для элементов подгруппы кислорода?
а) высшая валентность всех атомов равна шести
б) все элементы являются неметаллами
в) сверху вниз металлические свойства элементов нарастают
г) низшая степень окисления атомов элементов равна - 2
2. Кислотные свойства наиболее выражены для:
а) Н₂S б) H₂O в) Н₂Se г) Н₂Те
3. Отметьте формулу иона с наиболее выраженными восстановительными свойствами:
а)S^2- б) Sе^2- в) O^2- г) Те^2-
4. Окислительные свойства простых веществ последовательно нарастают в ряду:
а) теллур, сера, селен б) сера, теллур, селен в) кислород, сера, теллур г) теллур, сера, кислород
5. Отметьте схемы реакций, в которых продуктом может быть кислород:
t⁰, kat t⁰ t⁰ t⁰

а) КСIО₃ б) КМnО₄ в) H₂O + СI₂ г) КNO₃
6. Озон является:
а) соединением кислорода с водородом б) изотопом кислорода

в) изомером кислорода г) аллотропной модификацией кислорода
7. Какие вещества при определенных условиях реагируют с водой?

а) железо б) гидрид натрия в) оксид кальция г) медь
8. Какие характеристики верны в описании кислорода?
а) самый распространенный элемент в земной коре б) легче воздуха

в) не имеет аллотропных модификаций г) простое вещество кислород — один из самых сильных окислителей
9. Какие металлы реагируют с водой при обычных условиях?
а) натрий б) цинк в) барий г) медь
10. Масса хлората калия (г), из которого получено 448 л (н.у.) кислорода при объемной доле выхода 80% равна:
а) 1541, 7 6)2253, 1 в) 1633, 3 г) 2041, 7

Тест 50

1. Укажите справедливые заключения для элементов подгруппы кислорода:
а) с ростом атомного номера электроотрицательность уменьшается

6) с ростом атомного номера прочность связи в водородных соединениях возрастает
в) оксидам серы, селена и теллура состава ЭО₂ отвечают гидроксиды с кислотными свойствами
г) число энергетических уровней в атоме увеличивается с ростом атомного номера
2. Укажите формулы молекул, в которых степень окисления кислорода равна - 2:
а) ОF₂ 6)H₂O₂ в) Н₂SO₄ г) SО₃
3. Какой из газов не способен гореть в атмосфере кислорода?
а) метан 6) угарный газ в) водород г) углекислый газ

4. Кислород нельзя получить разложением:
а) бертолетовой соли б) воды в) перманганата калия г) карбоната кальция
5. Кислород можно распознать:
а) индикатором 6) по запаху в) тлеющей лучиной г) известковой водой

6. Вода образуется в результате реакций:
а) Fe₂O₃ + HNO₃ → 6) Мg + НСI →
в) NaOН +НСI → г) КМnO₄ +НСI →

7. С какими металлами вода реагирует только при нагревании?

а) калий б) медь в) железо г) цинк

8. Укажите схемы реакций, в которых вода окислитель:
а) СI₂ + H₂O 25°С б) С+ Н₂O →
в)КH+Н₂O → г)СаO+Н₂O →

9. Какое максимальное число водородных связей может образовать данная молекула воды с другими молекулами воды?
а)4 6)2 в)3 г)1

10. При окислении 12 г некоторого металла получено 16, 8 его оксида. Какой объем (л, н.у.) кислорода затрачен на окисление?
а) 3, 36 6) 2, 24 в) 4, 48 г) 6, 72

Тема 20. Сера и ее оксиды.
Сероводоород. Сульфиды
Тест 51

1. Укажите схемы реакций, в которых сера восстановитель:
а)О₂ + S → б)S +Р → в)Сu + S → г)S +СI₂ →
2. Укажите формулы веществ, в составе которых сера проявляет свою максимальную степень окисления:
а) FеS₂ б) Н₂SO₄ в) SO₂ г) NаНSO₄

3. Сера проявляет свою минимальную степень окисления в составе:
а) сульфатов б) сульфитов в) сульфидов г) пирита
4. В реакциях с какими веществами сера проявляет окислительные свойства?
а) водородом б) фосфором в) железом г) углеродом
5. С помощью каких катионов можно обнаружить присутствие в водном растворе сульфид-ионов?
а) К⁺ б) Сu²⁺ в) РЬ²⁺ г) Na⁺

6.Какие пары веществ можно брать для получения в одну стадию оксида серы (IV)?
а) S и O₂ б) Сu + Н₂SO₄ (разб.)
в) КНSО₃ и НСI г) СuSO₄ и NаОН
7. Сера образуется в результате реакций:
а) Н₂S + О₂ (избыток) → б) Н₂S + O₂ (недостаток) →
в) Н₂S + SO₂ → г) K₂S +НСI →
8. Укажите схемы реакций, в результате которых образуется сульфид:
а) ZnCI₂ + К₂S → б) Na₂S + КОН →

в) КHS + НСI → г) NаНS + NаОН →
9. Через раствор гидроксида бария пропускают избыток сероводорода и получают:
а) Ва(НS)₂ б) Ва(ОН)₂ в) ВаS г) ВаSО₃
10. Какой минимальный объем воздуха (л, н.у.) нужен для полного окисления 10 л (н.у.) сероводорода (оксид серы (VI) не образуется)?
а) 70, 0 6)71, 4 в) 15, 0 г) 80, 0

Тест 52

1. Оксид серы (IV) проявляет кислотные свойства, реагируя с:
а) К₂O б) NаОН в) Н₂S г) O₂
2. В химических реакциях для оксида серы (VI) характерны свойства:
а) окислителя б) восстановителя в) амфотерного оксида г) кислотного оксида

3. Степень окисления +4 сера имеет в составе:
а) АI₂ (SO₄)₃ б) Nа₂SO₃ в) Са(НSO₃)₂ г) К₂S

4. Укажите схемы реакций образования гидросульфитов (коэффициенты проставлены):
а)SО₃ +КОН→ б)SO₂ + NаOН →
в) Ва(ОН)₂ +2SO₂ → г) КОН + Н₂S →

5. Оксид серы (IV) может образоваться в результате:
а) обжига пирита б) взаимодействия гидросульфита кальция с соляной кислотой
в) сгорания сероводорода в избытке кислорода г) взаимодействия меди с концентрированной серной кислотой

6. Отметьте схему реакции, в которой оксид серы (IV) окислитель:
а)SO₂ + O₂ → б)SO₂ +Н₂O →
в)SO₂ + Н₂S→ г) SO₂ +СаО →

7. Укажите схемы осуществимых реакций с участием сероводородной кислоты:
а) К₂S + Н₂S → б) Н₂S + КСI → в) Н₂S + СuSO₄ → г) КНS + Н₂S →

8. Укажите формулу глауберовой соли:
а) МgSO₄· 7Н₂O б) Nа₂SO₄· 10Н₂O в) КСI·NаСI г) СаSО₄·2Н₂O

9. В растворах каких солей среда щелочная?
а) К₂S б) Nа₂SO₄ в) Nа₂SО₃ г) КНSO₄

10. При обжиге технического пирита массой 792 г получен оксид серы (IV) объемом 268, 8 л (н.у.). Укажите массовую долю (%) примесей в пирите:
а)8, 7 6)9, 6 в)9, 1 г)10, З

Тема 21. Серная кислота и её соли